Тема: Тема 4. Свойства растворов.

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

Урок № 4.7. Влияние различных факторов на растворимость газов, жидкостей и твердых веществ

Урок № 4.8. Использование факторов растворимости в технологии продукции питания

Цели урока:

Образовательная: изучить понятие массовая доля растворенного вещества; научить решать задачи по теме;

Развивающая: развивать умение применять полученные знания при решении задач; развивать у учащихся логическое мышление путем сравнения, обобщения, анализа.

Воспитательная: воспитывать культуру поведения во время урока, культуру взаимоотношений.

Задания для всесторонней проверки знаний

Что такое раствор?

Растворы делятся по агрегатному состоянию компонентов на ...?

А по количеству растворенного вещества?

Назовите типы дисперсных систем.

 

Коэффициент растворимости

Способность веществ растворяться в каком-либо растворителе называется растворимостью.

Из жизненного опыта вам известно, что растворимость веществ не безгранична.

По степени растворимости вещества можно разделить на:

· практически нерастворимые (хлорид серебра — 0,0015 г/л);

· малорастворимые (гипс — 2 г/л);

· хорошо растворимые (сахар — 2000 г/л).

Растворимость кислот, оснований и солей можно определить, пользуясь таблицей растворимости на форзаце учебника химии.

Растворимость большинства твёрдых веществ (за исключением немногих, например, гипса, извести) с повышением температуры возрастает.

Коэффициент растворимости — это отношение массы вещества, образующего насыщенный при данной температуре раствор, к объёму растворителя.

Зависимость растворимости от различных факторов

Растворимость зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, их агрегатного состояния, температуры и давления (для газов).

Давление практически не оказывает влияния на растворимость твёрдых веществ и жидкостей.

Растворимость газов бывает различна. Некоторые газы (водород, инертные газы) малорастворимы в воде. Другие газы (аммиак, хлороводород) хорошо растворимы.

Растворимость газов возрастает при понижении температуры и повышении давления.

Основное влияние на растворение жидкостей оказывает природа растворённого вещества и растворителя.

Со времён алхимии известно «золотое правило» — подобное растворяется в подобном. Так, в полярных растворителях (вода и др.) хорошо растворяются вещества с ионной и ковалентной полярной связями (кислоты, соли, щёлочи). В неполярных растворителях, как правило, растворяются вещества с неполярной связью (водород, сера, углерод и др.).

Массовая доля растворенного вещества

Существуют различные способы выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией). Массовая доля растворённого вещества w растворённого вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества m(р-го в-ва) к общей массе раствора m(р-ра): m(р-ра)=m(р-го в-ва)+m(р-ля) Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г. ЗАПОМНИТЕ! Пример решения задачи: 1. Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора? Решение:
Дано: m(р-ра) = 300 г w(р-го в-ва) = 5%

Решение:

1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:

2. Преобразуем формулу и вычислим массу растворённого вещества в растворе

3. Вычислим массу растворителя – воды:

m(р-ра) =m(р-го в-ва) + m(H2O)

m(H2O) =m(р-ра) – m(р-го в-ва) = 300 г - 15 г = 285 г

Ответ: Для приготовления 300 г 5% раствора надо взять 15 г соли и 285 г воды.
Найти: m(H2O) = ? m(р-го в-ва)= ?

«Вычисление массовой доли растворённого вещества»

2. Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды.

Определите массовую долю сахара в полученном растворе.

Дано: m(сахара) = 12,5 г m(H2O) = 112,5г

Решение:

1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:

2. Вычислим массу раствора:

m(р-ра) = m(р-го в-ва) + m(H2O)

m(р-ра) = 12,5 г + 112,5 г = 125 г

2. Вычислим массовую долю сахара:

w% = (12,5 г · 100%) / 125 г = 10 % или 0,1

Ответ: w% = 10 %
Найти: w%= ?  

«Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе, полученном при смешивании двух растворов»

3. Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Дано: m(р-ра 1) = 120 г w(р-го в-ва 1) = 5% m(р-ра 2) = 130 г w(р-го в-ва 2)= 15%

Решение:

1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:

2. Преобразуем формулу и вычислим массы растворённого вещества в растворах 1 и 2

m(р-го в-ва) = (w(р-го в-ва) ·m(р-ра)) / 100%

m(р-го в-ва 1) = (5 % · 120 г) / 100% = 6 г

m(р-го в-ва 2) = (15 % · 130 г) / 100% = 19,5 г

2. Общая масса растворённого вещества в полученном растворе:

m(р-го в-ва 3) = m(р-го в-ва 1) + m(р-го в-ва 2) =6 г + 19, 5 г = 25,5г

3. Вычислим массу раствора, полученного при сливании двух растворов:

m(р-ра 3) =m (р-ра 1) + m(р-ра 2) = 120 г + 130 г = 250 г

4. Вычислим массовую долю вещества в полученном растворе:

W(р-го в-ва 3)= (m(р-го в-ва. 3) · 100%) /m(р-ра 3) = (25,5 г · 100%) /250 г = 10,2 %

Ответ: W(р-го в-ва 3) = 10,2 %
Найти: w(р-го в-ва 3) = ?

Задания для закрепления новых знаний

1. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 88г воды растворили 12г соли.

2. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0,05.

3. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды.

4. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.