План характеристики химического элемента на основе его положения
в периодической системе химических элементов и строения атома
1. Символ и название химического элемента
2. Положение элемента положения в Периодической системе химических элементов:
а) атомный номер
б) номер периода и группы
в) главная или побочная подгруппа
3. Строение атома химического элемента:
а) заряд ядра атома, число протонов и нейтронов;
б) общее число электронов
в) число занятых электронами энергетических уровней
г) число электронов на внешнем уровне
д) схема строения электронной оболочки атома
4. Свойства атомов и соединений элемента.
Охарактеризуем в качестве примера химический элемент с атомным номером 12 (изотоп с массовым числом 24).
Элемент № 12 – это магний, его символ – Mg. Магний – элемент третьего периода, главной подгруппы II группы.
Атомный номер магния 12, следовательно, заряд ядра его атома +12, в ядре атома находятся 12 протонов. Так как атом электронейтрален, то общее число электронов, движущихся вокруг ядра, тоже равно 12. Число нейтронов в ядре атома магния равно разности между массовым числом и числом протонов в ядре: 24-12 = 12.
Магний – элемент третьего периода, поэтому 12 электронов атома магния находятся на трех энергетических уровнях: 12Mg 2е 8е 2е.
На внешнем уровне атома магния всего два электрона, следовательно, он обладает металлическими свойствами, т.е. способностью отдавать электроны.
Охарактеризуйте по приведенному плану элементы с атомными номерами 10 (изотоп с массовым числом 20), 17 (изотоп с массовым числом 35), 19 (изотоп с массовым числом 39), исходя из их положения в Периодической системе химических элементов и строения атома.