Вывод: скорость гетерогенной реакции не зависит от концентрации твердого вещества.

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 5

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

4.Влияние температуры . С повышением темпера­туры скорость химических реакций, как правило, возрастает, так как при нагревании реагирующие частицы становятся более ак­тивными и способными к взаимодействию. Так, в две пробирки внесем одинаковые порции оксида меди (II) (порошок черного цвета) и прильем при перемешивании по 3 см³ серной кислоты. Одну из пробирок будем нагревать. Отметим, что в нагреваемой пробирке оксид меди (II) растворяется более интенсивно и рас­твор приобретает голубой цвет, обусловленный образованием гид­ратированных ионов меди (II):

CuO + H₂S0₄ = CuS0₄ + Н₂0 (реакция протекает медленно)

CuO + H₂S0₄ = CuS0₄ + Н₂0 (реакция протекает быстро)

СuО + 2Н⁺ = Сu²⁺ + Н₂0

Установлено, что при повышении температуры на каждые десять градусов скорость большинства реакций увеличивается в 2—4 раза.

Например, если принять, что скорость некоторой реакции при О °С рав­на единице, а ее скорость при повышении температуры на каждые 10 °С увеличивается в 2 раза, то при нагревании до 100 °С ее скорость возрас­тает в 2¹⁰ (1024) раза.

5.Влияние катализаторов. Большое влияние на ско­рость химической реакции оказывают добавки некоторых веществ к реагирующей смеси. Одни из них увеличивают скорость реакции. Например, в роли ускорителя очень часто выступает вода. Если поместить в тигель или фарфоровую чашку не­много смеси порошкообразного алюминия с предварительно растертым в порошок йодом и тщательно перемешать стеклянной палоч­кой, видимых изменений мы не наблюдаем. Однако достаточно к этой смеси добавить одну каплю воды, проис­ходит вспышка — результат бурного взаимо­действия иода с алюминием:

н₂о

2А1 + 3I₂ == 2Аl I₃

Ускорителем реакции разложения пероксида водорода Н₂0₂ является оксид марганца (IV). Нальем в пробирку немного 5%-го раствора пероксида водорода и внесем тлеющую лучинку — она не загорается, потому что реакция разложения пероксида водоро­да при обычных условиях протекает очень медленно. Если же в пробирку внести несколько крупинок оксида марганца (IV), то начинается бурное выделение пузырьков газа (жидкость как бы кипит), а тлеющая лучинка, внесенная в пробирку, загорается яр­ким пламенем:

МпО₂

2Н₂0₂ == 2Н₂0 + 0₂|

Когда реакция разложения пероксида водорода закончится и в пробирке останется только вода, то фильтрованием отделим оксид марганца (IV) от воды и убедимся, что на фильтре остается столько же Мп0₂, сколько его было взято. Оставшийся после реакции оксид марганца (IV) можно использовать вновь.