1031.Масса хлора, необходимая для получения 22,2г хлорида кальция
14, 2
1032.Масса (в г) натрия и хлоре, необходимая для получения 0,25 моль хлорида натрия
5,75; 8,875
1033.Масса хлора, полученная взаимодействием 1 кг раствора с массовой долей HCI 36,5% с оксидом марганца (IV), если кислота прореагировала полностью:
177,5 г
1034.Самый распространенный газ, входящий в состав воздуха:
азот
1035.Электронная конфигурация атома азота:
1s²2s²2p³
1036.Молекула аммиака имеет форму:
пирамиды
1037.Количество протонов и нейтронов в ядре атома азота соответственно
7; 7
1038.Относительная плотность азота по водороду:
14
1039.Число электронов в атоме азота на внешнем энергетическом уровне:
5
1040.К физическим свойствам концентрированной азотной кислоты относится:
жидкость
1041.Промышленный способ получения аммиака:
N2+3H2= 2NH3
1042.В промышленных масштабах азот получают из
воздуха
1043.К физическим свойствам азота не относится:
хорошо растворим в воде
1044.В уравнении реакции кальция с азотом коэффициент перед формулой продукта реакции:
1
1045.К физическим свойствам аммиака относится:
1, 7 раза легче воздуха
1046.Азот не проявляет степень окисления:
-4
1047.Азот в переводе означает:
«Безжизненный»
1048.Азот не образует оксид:
NO3
1049.Качественный реактив на ион аммония:
NaOH
1050.Сокращенное ионное уравнение взаимодействия хлорида аммония и нитрата серебра:
Ag++CI‾→AgCI
1051.Степень окисления азота в азотной кислоте:
+5
1052.Азот проявляет степень окисления +3 в:
Ca (NO2)2
1053.Вещество Х в уравнении реакции P+X→H3PO4+5NO2+H2O:
HNO3
1054.Вещество Х в уравнении реакции 4X+5O2→4NO+6H2O:
NH3
1055.Газ, выделяющийся при взаимодействии азотной кислоты (конц.) с медью:
NO2
1056.N2 является окислителем в реакции:
6Li+N2→2Li3N
1057.Уравнение реакции каталитического окисления аммиака:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
1058.Молекулярная масса сульфата аммония:
132
1059.Сумма все Х коэффициентов в уравнении реакции NH4CI+Ca(OH)2=:
8
1060.Коэффициент перед оксидом азота (IV) в реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой
2
1061.Азотная кислота реагирует с веществом:
MgO
1062.Продукты разложения нитрата цинка при нагревании:
ZnO; NO2; O2
1063.Продукты разложения нитрата серебра(I) при нагревании:
Ag; NO2; O2
1064.При комнатной температуре HNO3(конц.) реагирует с веществами ряда
Cu и CaCO3
1065.В реакции, схема которой C+HNO3→NO2+CO2+H2O, коэффициент перед окислителем:
4
1066.Азотная кислота не реагирует с:
оксидом кремния (IV)
1067.Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S+HNO3→H2SO4+NO:
1
1068.Если масса азота в нитрате кальция 7г, то масса кальция в нем
10
1069.Сколько литров NO выделится, если в реакцию окисления вступило 34 г NH3
44, 8
1070.Объем (н.у.) аммиака, который выделяется при взаимодействии 5,35г хлорида аммония с 0,4г гидроксида натрия
0,224 л