884.234г бензола получено из ацетилена (в литрах, н.у.)

Дата: 2025-05-25; Просмотры: 6

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

201,6

885.Из 26,88л ацетилена получено 23,4г бензола. Выход продукта от теоретически возможного (в %)

75

886.16,8 л, получен бензол массой 15,6г. Выход составил (в %)

80

887.Объем воздуха (н.у., 21% О₂), необходимый для сжигания 10,6г 1,3-диметилбензола

112

888.Из 19,5г бензола получено 31,4г бромбензола. Выход продукта в% от теоретически возможного

80

889.При бромировании бензола в присутствии солей железа (III) был получен бромводород, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 18,8 грамм. Масса бромбензола (в г):

15,7

890.Масса нитробензола (г), которую получают нитрованием 390 г бензола, если выход продуктасоставляет 0,8

492

891.Масса нитробензола (в г), образующегося при нитрировании 156 г бензола 94,5 г азотной кислоты

184,5

892.Масса бензола, необходимая для получения 147,6г (выход %) нитробензола

117

893.Реакция, протекающая с выделением теплоты:

экзотермическая

894.Реакция, протекающая с поглощением энергии:

эндотермическая

895.Количество энергии, которое выделяется или поглощается в химических реакциях, может быть измерено:

калориметром

896.Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химических реакциях, называется:

тепловым эффектом

897.Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект называется:

термохимическим

898.Реакция, протекающая самопроизвольно, если нагреть их до температуры воспламенения:

горение бензина

899.Пример эндотермической реакций:

взаимодействие азота и кислорода

900.Пример экзотермической реакций:

горение угля

901.Реакции, протекающие только при постоянном нагревании:

разложение известняка

902.Термохимическое уравнение 2H₂O↔2H₂↑+O₂↑-572 кДж означает:

полученные O₂ и H₂ богаче энергией

903.Единица измерения теплового эффекта:

килоджоуль со знаком + и -

904.Эндотермическая реакция:

N₂+O₂→

905.При взаимодействии7 г. железа с серой выделилось 12,15 кДж. Термохимическое уравнение реакций:

Fe+S→FeS+97,2 кДж

906.Сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 1 г. зная, что теплота образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равна 297 кДж/моль:

9,3 кДж

907.При взаимодействии железа массой 2,1 г с серой выделилось 3,58 кДж теплоты. Теплота образования сульфида железа (II)равна:

95,46 кДж

908.Термохимическое уравнение 2HgO=2Hg+O₂-180 кДж означает:

полученные O₂ и Hg богаче энергией

909.Эндотермическая реакция:

N₂+O₂→

910.Термохимическое уравнение:

Fe+S→FeS+97, 2 кДж

911.Термохимическое уравнение реакции горения углерода C+O₂=CO₂+402,24 кДж. Масса сгоревшего углерода в граммах, если при реакций выделилось 167600 кДж теплоты:

5000

912.При горении угля выделилось 3352 кДж энергии. Масса сгоревшего угля:

100

913.Термохимическое уравнение 2H₂O↔2H₂↑+O₂↑-572 кДж. Количество теплоты, которое выделится при сгорании10 моль водорода:

2860

914.Термохимическое уравнение разложения воды 2H₂O↔2H₂↑+O₂↑-572 кДж. Энергия, необходимая для разложения 360 г. воды:

5720

915.Для образования 22,4 л. оксида азота (II) требуется 21,5 кДж энергии. Количество теплоты для образования 500 л. оксида азота (II):

479,91

916.По термохимическому уравнению реакций 3Fe₃O₄+8Al=4Al₂O₃+9Fe+3300 кДж рассчитать количество теплоты, выделившейся при получении 2,12 кг железа:

13880,95

917.При взаимодействии алюминия массой 9 г. с кислородом выделилось 274,44 кДж теплоты. Теплота образования оксида алюминия:

1646,67

918.Гомогенная система

чистый воздух

919.Скорость гетерогенной реакции:

920.Явление увеличения скорости реакции в присутствии катализатора

катализ

921.Крупнейший ученый, академик АН Каз. ССР в области гетерогенного катализа:

Сокольский Д.В.

922.Вещества, усиливающие действие катализаторов

промоторы

923.Гетерогенная реакция

2KCIO₃ 2KCI+3O₂

924.Гетерогенная реакция

CO₂+C→2CO

925.Гомогенная реакция

N₂+O₂ 2NO

926.Кинетическое уравнение реакции А_(г)+2В_(г)=Д:

927.Кинетическое уравнение реакции 2Fe+3CI2=2FeCI3:

928.При увеличении концентрации А в реакции 2 раза и снижении концентрации В в 2 раза, скорость снижается в 2 раза:

А+2В→АВ₂

929.Для увеличения скорости неоратимой реакцииCO(г)+2H₂(г)→CH₃OH(г)+Q необходимо

повысить температуру

930.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между

Mg и HCI

931.При повышении температуры от 10º до 50º С, (температурный коэффициент равнен 3), скорость реакции

увеличится в 81 раз

932.При понижении температуры от 10º до 0º С, (температурный коэффициент равнен 3) , скорость реакции

уменьшится в 3 раза

933.Если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза в реакции с кинетическим уравнением , то скорость реакции:

увеличится в 9 раз

934.Если концентрацию вещества В увеличить в 3 раза в реакции с кинетическим уравнением _, то скорость реакции:

увеличится в 3 раза

935.Если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза , концентрацию В уменьшить в 3 раза в реакции с кинетическим уравнением , то скорость реакции:

увеличится в 3 раза

936.Скорость реакции между газами А и В при уменьшении давления в 2 раза, если кинетическое уравнение :

уменьшится в 8 раз

937.Химические реакции, в результате которых вещества полностью превращаются в продукты реакции:

необратимые

938.Общий вид уравнения системы в состоянии равновесия:

А+В↔С+Д

939.Необратимая реакция:

2KCIO₃=2KCI+3O₂ ↑

940.Обратимая реакция:

2SO₂+O₂=2SO₃

941.Константа равновесия не показывает:

во сколько раз обратная реакция протекает быстрее, чем прямая

942.Фактор, не влияющий на смещение равновесия:

катализатор

943.Закон, выражающий зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ:

Закон действующих масс

944.Формула, которая соответствует математическому выражению закона действующих масс:

U=k [A]^m [B]ⁿ

945.Необратимые реакции:

все перечисленное

946.Равновесие реакций SO₂+O₂↔2SO₃+Q сместится влево (←) при:

понижении давления

947.Равновесие реакции 3Fe₂O₃(т)+CO(г)↔2Fe₃O₄(т)+CO₂(г)-Q сместится вправо(→) при:

повышении температуры

948.Реакция, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия:

H₂ (г) +CI₂ (г) ↔2HCI (г)

949.Химическое равновесие реакции CH₄(г)+CO₂(г)↔2CO(г)+2H₂(г)-Q сместится в сторону продуктов реакции при:

повышении температуры

950.Реакция, при которой повышение давления смещает равновесие вправо(→):

4FeS₂(т)+11O₂↔2Fe₂O₃(т)+8SO₂(г)

951.Равновесие реакции CO(г)+H2O(г)↔CO2(г)+H2(г)+Q сместится вправо (→) при:

понижении температуры

952.В уравнении реакции N₂+3H₂↔2NH₃ равновесие установилось при [N₂]=1,3 моль/л,[H₂]=1,4 моль/л,[NH3]=1,8 моль/л. Константа равновесия этой реакции:

0, 9

953.В уравнении реакции N₂+3H₂↔2NH₃ равновесие установилось при [N₂]=3,1 моль/л,[H₂]=2,5 моль/л,[NH₃]=4,6 моль/л. Исходные концентрации [N₂] и [H₂]:

5,4 и 9,4

954.В уравнении реакции 2SO₂+O₂↔2SO₃ равновесие установилось при [SO₂]=2,2 моль/л,[O₂]=1,8 моль/л,[SO₃]=3,2 моль/л. Исходные концентрации [SO₂] и [O₂]:

5, 4 и 3, 4

955.В уравнении реакции H₂+J₂=2HJ равновесие установилось при следующих концентрациях [H₂]=3,8;[J₂]=2,1;[HJ]=4,0. Константа равновесия этой реакций:

2

956.В реакции CO+H₂=CO+H₂O установилось равновесие с концентрациями веществ [CO₂]=0,5моль/л;[H2]=0,3 моль/л;[CО]=0,6моль/л [H₂O]=0,4 моль/л. Установите К равновесия до и после добавления водорода в количестве 1 моль/л.:

1, 6; 0,275

957.В уравнении реакции C₂H₄+H₂=C₂H₆ равновесие установилось при концентрациях[C₂H₄]=1,8 моль/л; [H₂]=0,75 моль/л; [C₂H₆]=3,5 моль/л. Константа равновесия и исходные концентрации [C₂H₄] и [H₂]:

2, 6; 5, 3; 4, 25

958.В уравнении реакции 2NO+O₂=2NO₂ равновесие установилось при концентрациях[NO]=3,6 моль/л; [O₂]=2,5 моль/л; [NO₂]=4,8 моль/л. Константа равновесия и исходные концентрации [NO] и [O₂]:

0,71; 8,4; 4,9

959.При синтезе аммиака равновесие установилось при концентрации [N₂]=1,1 моль/л,[H₂]=2,3 моль/л,[NH3]=4,5 моль/л. Константа равновесия и исходные концентрации азота и водорода:

1,51;3,35; 9,05

960.Реакция протекает в растворе по уравнению А+В=3С, исходная концентрация [А]=0,6 моль/л, [В]=1,2 моль/л, Кравн.=10. Равновесные концентрации [А], [В], [С] равны:

0,19; 0,79; 1,23

961.Реакция протекает в растворе по уравнению А+В=2С, исходная концентрация [А]=0,5 моль/л, [В]=0,7 моль/л, Кравн.=50. Равновесные концентрации [А], [В], [С] равны:

0,06; 0,26; 0,88

962.Неэлектролитами являются пара веществ

метанол и этиленгликоль

963.Электролит

ацетат натрия

964.Электролиты в паре

хлорид натрия (р-р) и бромид калия

965.Электролиты в паре

уксусной кислоты и хлорида натрия

966.Неэлектролиты

водный раствор сахарозы

967.Слабый электролит

угольная кислота

968.Все электролиты в группе

растворы гидроксида натрия, ацетата натрия и соляная кислота

969.Два иона образуется при диссоциации

NaOH→Na⁺+OH^‾

970.Все неэлектролиты в группе

сахароза, глицерин, оксид серы (IV)

971.В уравнении реакции оксида алюминия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов

4

973.Щелочная среда в растворе

Na₂CO₃

974.Вещества, необходимые для осуществления процесса Cr³⁺+3OH‾→Cr(OH)₃:

CrCI_{3 ;}NaOH

975.При сливании растворов нитрата серебра и хлорида калия в реакции взаимодействуют ионы AgNO₃ к раствору KCI:

Ag⁺ и CI‾

976.Диссоцирует только по типу основания:

Ca(OH)₂

977.В уравнении реакции Na₂SiO₃ с HCI сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов

5

978.Кислая среда в растворе

AI₂(SO₄)₃

979.Число анионов, полученных при диссоциации 50 молекул сульфата алюминия, если степень диссоциации соли 80%:

120

980.Может диссоцировать по типу кислоты

AI(OH)₃

981.Число всех ионов, полученных при полной диссоциации 100 молекул гидросульфата калия, если степень диссоциации 70%:

210

982.Число всех ионов, полученных при диссоциации 100 молекул серной кислоты, если степень диссоциации кислоты 98%:

294

983.Число всех катионов, полученных при диссоциации 100 молекул сульфата натрия, если степень диссоциации соли 90%:

180

984.В растворе объемом 1 л, содержащем 0,1 моль хлорида железа (III), суммарное число молей ионов Fe³⁺ и CI‾:

0,4

985.В растворе объемом 1 л, содержащем 0,15 моль нитрата магния, суммарное число молей ионов Mg²⁺ и NO₃‾:

0,45

986.Число молей ионов натрия, образующегося при полной диссоциации одного моля фосфата натрия:

3

987.Качественная реакция на сульфат-анион взаимодействует с

хлоридом бария

988.Протекает до конца рекция

MgSO₄+Ba(NO₃)₂ →

989.С выделением газа реагируют между собой вещества

Na₂CO₃ +HCI→

990.Цвет лакмуса в растворе хлорида алюминия

красный

991.Реагируют между собой с образованием осадка вещества

FeCI₃ и AgNO₃

992.Реакции в растворах электролитов не протекают до конца, если

образуются растворимые вещества

993.Реактив на хлорид-ионы

катионы серебра

994.Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между уксусной кислотой и гидроксидом бария

12 и 6

995.Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между уксусной кислотой и гидроксидом лития

7 и 3

996.Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами гидроксида бария и сульфата меди(II):

7

997.Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами гидроксида бария и сульфата натрия

3

998.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺+2OH‾=Cu(OH)₂ ↓ соответствует взаимодействию

CuCI₂ (р-р) и NaOH (р-р)

999.По схеме R^n-+HOH↔ HR^(n-1)‾+OH^‾ идет гидролиз вещества

Na₂S

1000.По схеме Rⁿ⁺+HOH↔ ROH^(n-1)++H⁺ идет гидролиз вещества

AlCI₃

1001.Не протекает реакция между ионами

3K⁺ и PO₄^3‾

1002.Протекает реакция между ионами

Fe³⁺ и 3OH‾

1003.Сокращенное ионное уравнение Al³⁺+3OH‾=Al(OH)₃↓ соответствует взаимодействию

Al(NO₃)₃ и 3NaOH

1004.При взаимодействии 80 г гидроксида натрия и 21 г азотной кислоты образуется вода массой

6

1005.При сливании растворов, содержащих 159 г карбоната натрия и 73 г соляной кислоты, образуется углекислый газ объемом (в л) (н.у.):

22,4

1006.При сливании растворов, содержащих 276 г карбоната калия и 73 г соляной кислоты, образуется углекислый газ объемом (в л) (н.у.):

22,4

1007.При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 75 г азотной кислоты образуется вода массой (в г):

18

1008.При сливании растворов, содержащих 1,6 г сульфата меди (II) и 30 г гидроксида калия, образуется осадок массой (в г):

0,98

1009.При сливании растворов, содержащих 14,2 г сульфата натрия и 50 г нитрата бария, образуется осадок массой (в г):

23,3

1010.Соль хлорноватой кислоты HCIO₃:

хлорат

1011.Соль хлорноватистой кислоты:

NaCIO

1012.Электронная формула атома брома

4s²4p⁵

1013.Реактив для обнаружения иона хлора CI‾:

AgNO₃

1014.Жидкий галоген:

Br₂

1015.Наиболее сильный окислитель:

F₂

1016.Степень окисления хлора в бертолетовой соли:

+5

1017.Галоген, проявляющий наибольшее значение элекроотрицательности:

F

1018.Черно-синий кристаллический галоген:

I₂

1019.Степень окисления хлора в хлорной кислоте HCIO₄:

+7

1020.Образование бертолетовой соли:

3CI₂+6KOH=KCIO₃+5KCI+3H₂O

1021.Усиление кислотных свойств в ряду:

HCIO; HCIO₂; HCIO₃; HCIO₄;

1022.Усиление окислительных свойств в ряду:

HCIO₄; HCIO₃; HCIO₂; HCIO;

1023.Сумма коэффициентов в уравнении реакции KBr+CI₂→KCI+Br₂:

6

1024.Галоген, способный возгоняться:

I₂

1025.Коэффициент перед MnCI₂ в уравнении MnO₂+HCI→CI₂+MnCI₂+H₂O:

1

1026.Бром и хлор отличаются друг от друга:

химической активностью

1027.В лаборатории хлор обычно получают окислением:

HCI

1028.Объем хлора и водорода (н.у.), (м³), необходимые для получения 30 м³ хлороводорода:

15; 15

1029.Объем кислорода и воздуха (объемная доля кислорода 21%), необходимый для сжигания 134,4 л оксида углерода (II):

67,2; 320

1030.Объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 3л. водорода с хлором (н.у.):

6л.