650.Электронная формула атома алюминия

Дата: 2025-05-25; Просмотры: 10

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

651.На первом месте по распространенности металлов в природе

Al

652.Природными минералами алюминия являются нефелин, бокситы, корунд и криолит, основной состав которых выражают формулы

KNaAlSiO₄, Al₂O₃∙nH₂O, Al₂O₃, Na₃AlF₆

653.Защитная пленка на поверхности алюминия

Al₂O₃

654.Реакцией, доказывающей амфотерные свойства оксида алюминия, является реакция с

кислотой и щелочью при нагревании

655.Для установления амфотерности гидроксида алюминия используют реактивы

NaOH и H₂SO₄

656.Смесь алюминия и меди массой 9г обработали соляной кислотой. Собрали 5,6л газа. Массовая доля меди в смеси (%)

50

657.Смесь алюминия и меди массой 18г обработали соляной кислотой. Собрали 11,2л газа. Массовая доля меди в смеси (%)

50

658.Смесь алюминия и меди массой 1,8г обработали соляной кислотой. Собрали 1,12л газа. Массовая доля меди в смеси (%)

50

659.При электролизе 510 кг оксида алюминия в растворе криолита (выход 80% ) образовался алюминий массой

216кг

660.При электролизе 255 кг оксида алюминия в растворе криолита (выход 80% ) образовался алюминий массой

216кг

661.При электролизе 127,5кг оксида алюминия в растворе криолита (выход 80% ) образовался алюминий массой

108кг

662.Медь получается в результате реакции

CuSO₄+Zn

663.Не содержит медь сплав

нихром

664.Медь вытеснит из раствора солей металл

Ag

665.Металлы побочных подгрупп

Fe, Co, Ni

666.Амальгамы – сплав металла с

Hg

667.Металлы расположены по уменьшению их активности в ряду

Zn, Fe, Pb, Cu

668.Раствор сульфата меди(II) имеет цвет

синий

669.Оксид меди (II) имеет цвет

черный

670.Ионы меди окрашивают пламя

сине - зеленый

671.Способностью люминесцировать обладает

ZnS

672.Для восстановления 4 моль оксида меди(II) необходим водород массой

8∙10^-3

673.Для восстановления 2 моль оксида меди(II) необходим водород массой

4г

674.Для восстановления 8 моль оксида меди(II) необходим водород массой

16г

675.Железо нельзя получить

разложением карбоната железа(II) при нагревании

676.Электронная формула атома железа

…3d⁶4s²

677.Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно

4

678.При обычных условиях железо не реагирует с

гидроксидом натрия

679.Схем превращения Fe⁰→ Fe²⁺ соответствует химическое уравнение

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

680.В отличие от гидроксида железа(III) гидроксид железа(II) реагирует с

кислородом во влажном воздухе

681.Различить водные растворы FeCl₂ и FeCl₃ можно с помощью

гидроксида натрия

682.Сплав железа

чугун

683.Железо по распространенности среди металлов занимает место

2

684.Электронная формула иона Fe²⁺

…3d⁶4s⁰

685.Пластинка, покрывающаяся розовым налетом в растворе сульфата меди(II)

железная

686.Fe(OH)₃ не может быть продуктом реакции

Fe₂O₃+H₂O→

687.При сплавлении Cr₂O₃ c KOH образуется

KCrO₂

688.Химическое соединение CaH₂ называют

гидрид кальция

689.При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой, выделилось 4,48л газа. А при действии на ту же смесь соляной кислотой – 2,24л газа. Масса смеси

12 г

690.При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой, выделилось 8,96л газа. А при действии на ту же смесь соляной кислотой – 4,48л (объемы измерены при нормальных условиях). Масса смеси

24 г