603.Из 1 моля алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества (в молях)
0,5
604.Из 8 моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества (в молях)
4
605.Из 4 моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества (в молях)
2
606.Из 2 моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества (в молях)
1
607.При электролизе расплава хлорида меди (II) на катоде выделилось 12,8г меди. Объем выделившегося газа на аноде ( н. у.) в л
4,48
608.При электролизе расплава хлорида меди(II) на катоде выделилось 6,4 г меди. Объем выделившегося газа на аноде ( н. у.) в л
2,24
609.При электролизе расплава хлорида меди (II) на катоде выделилось 25,6 г меди. Объем выделившегося газа на аноде ( н. у.) в л
8,96
610.Металл нельзя получить реакцией
Al+Cr2O3→
611.Процесс перехода Al+3→Al0 происходит
AlCl3+Mg→
612.Наиболее чистый натрий можно получить, используя в качестве восстановителя
электрический ток при электролизе расплава хлорида натрия
613.Получение металла с помощью электролиза называется:
электрометаллургия
614.Водородотермией нельзя получить металл
кальций
615.Для получения металлов из оксидов в промышленности в качестве восстановителей не используют
S
616.При электролизе расплава 234 г хлорида натрия образуется металл массой
92 г
617.При электролизе расплава 117 г хлорида натрия образуется металл массой
46 г
618.При электролизе расплава 468 г хлорида натрия образуется металл массой
184 г
619.При электролизе расплава58,5 г хлорида натрия образуется металл массой
23 г
620.Магний высокой чистоты в промышленности получают электролизом
расплава MgCl2
621.Магний можно получить из:
гипса
622.Сырьём в производстве алюминия является
боксит
623.Водородотермия - это
ZnO+C=Zn+CO
624.Рафинирование меди электролизом относится к методу
электрометаллургия
625.При электролизе 1,02 кг Al2O3 образуется алюминий массой (кг)
0,54
626.При электролизе 2,04 кг Al2O3 образуется алюминий массой (кг)
1,08
627.При электролизе 3,06 кг Al2O3 образуется алюминий массой (кг)
1,62
628.При электролизе 4,08 кг Al2O3 образуется алюминий массой (кг)
2,16
629.На внешнем энергетическом уровне щелочноземельных металлов содержится электронов
2
630.На внешнем энергетическом уровне щелочных металлов содержится электронов
1
631.По распространенности в природе натрий занимает
6 место
632.По распространенности в природе калий занимает
7 место
633.Сильвинит - это
NaCl · KCl
634.Щелочи образует в результате реакции
Na+HOH→
635.Щелочные металлы в промышленности получают
электролизом расплавов солей
636.Обьём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г сплав меди и натрия (46 %) с водой
1,12 л
637.Для щелочных металлов характерны свойства: 1)высокая плотность; 2)пластичность; 3)металлический блеск; 4)электропроводность; 5)желто-красный цвет;
2, 3, 4,
638.Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием:
щелочи и водорода
639.Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвет
желтый и фиолетовый
640.Для получения гидроксида натрия в промышленности проводят реакцию
электролиз раствора NaCl
641.Концентрированные растворы щелочей в лаборатории хранят в:
полиэтиленовой или стеклянной емкости
642.При взаимодействии 13,7 г двухвалентного металла с водой выделяется 2,24 л (н.у.) водорода. Этот металл
Ba
643.Число протонов в ядре атома алюминия
13
644.Ион Al3+ содержит
10 электронов
645.Природным соединение алюминия
боксит
646.Реакция, отражающая процесс алюминотермии:
MnO2+Al→
647.В алюминиевой посуде нельзя кипятить раствор
NaOH
648.Оксид, образующийся на поверхности алюминиевых предметов, относится к:
амфотерным
649.Al(OH)3 взаимодействует с : 1)H2O 2)NaOH 3)HCl 4)BaO 5)FeCl3 6)ZnSO4
2, 3