536.Масса 4,5 моль водорода
9 г
537.Количество вещества 3,01×1023 молекул водорода
0,5 моль
538.Газообразное водородное соединение, которое легче воздуха
CH4
539. «Гремучая» смесь газов
2v H2 и 1vO2
540.Относительная плотность водорода по кислороду
0,0625
541.Газ массой 1 г (н.у.), содержащий большее количество молекул
H2
542.Объем водорода, выделившийся при растворении в воде 1 моль натрия
11,2 л
543.Объемные отношения водорода и кислорода при горении
2:1
544.Водород нельзя получить реакцией
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
545.Объем водорода, необходимый для восстановления 4 г оксида меди (II)
1,12 л
546.Количество моль водорода, необходимого для синтеза 33,6 л хлороводорода
0,75 моль
547.При взаимодействии 2,3 г натрия с водой выделяется водород (н.у.) объемом
1,12 л
548.При взаимодействии 89,6 л водорода и 67,2 л хлора (н.у.) образуется соединение массой
219 г
549.Элемент, формула летучего водородного соединения которого Н2Э
Se
550.Соединение, в котором степень окисления водорода (-1)
CaH2
551.Растворение продукта взаимодействия неметалла с водородом приводит к образованию
бескислородной кислоты
552.Объем водорода, необходимый для синтеза 89,6 л аммиака
134,4 л
553.Объем, занимаемый 6 г водорода, больше объема, занимаемого 6 г кислорода при нормальных условиях, в
16 раз
554.Масса водорода, выделившегося при растворении в воде 28 г лития
4 г
555.Схема уравнения
H2 + H2O =
556.Отрицательная степень окисления водорода в
NaH
557.При взаимодействии 100 г кальция с соляной кислотой выделяется водород (н.у.) объемом
56,0 л
558.При взрыве газовой смеси, состоящей из 11,2л водорода и 8 л кислорода образовалась вода массой
9г
559.Массовая доля водорода больше в
CH4
560.При реакции 6,02 ×1022 атомов цинка с серной кислотой образуется водород массой
0,2 г
561.Ученый, которому принадлежит открытие водорода
Г. Кавендиш
562.Химический элемент, который наиболее распространен в Солнечной системе:
H
563.Объем водорода, который выделится при взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния и 130 г цинка, равен (н.у.):
67,2 л
564.Нельзя получить водородотермией металл
натрий
565.Водородное соединение, которое склонно к образованию водородных связей
H2O
566.Процесс водородотермии представлен схемой
Fe3O4 + H2
567.Над раскаленным оксидом меди (II) массой 4 г пропустили избыток водорода. Масса твердого остатка
3,2 г
568.Если водород пропустить последовательно над оксидами CuO, Fe2O3, Na2O (при t0), то сумма молекулярных масс, получающихся металлов будет равна
120
569.Атомные массы изотопов водорода
1, 2, 3
570.Щелочной металл, при взаимодействии 34,2 г которого с водой, выделяется 4,48 л водорода (н.у.), имеет символ:
Rb
571.Прибор, в котором хранят водород, называется
аппаратом Киппа
572.Экологически самое чистое топливо
водород
573.Не используется водород
для дыхания летчиков, космонавтов
574.Соляная кислота взаимодействует с
CaO
575.Основание образуется в реакции воды с
CaO
576.Кислота образуется в реакции воды с
P2O5
577.Получение соли реакцией обмена
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
578.Получения соли реакцией замещения
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
579.Получения соли реакцией соединения
Zn+Cl2=ZnCl2
580.Взаимодействуют между собой
Li2O+H2O
581.Не могут взаимодействовать между собой
HCl+P2O5
582.Водород образуется при взаимодействии
HCl+Fe
583.Хлорид железа (II) образуется при взаимодействии
HCl+Fe
584.Доказать амфотерность можно с помощью веществ
HCl, NaOH
585.Составные одного генетического ряда
HCl, CuCl2
586.Цинкат калия можно получить взаимодействием
ZnO и K2O
587.Высший гидроксид состава H2XO3 соответствует элементу
C
588.Высший гидроксид состава X(OH)3 соответствует элементу
Al
589.Высший гидроксид состава XOH соответствует элементу
Li
590.Медь из раствора нитрата меди (II) могут вытеснить
Zn, Fe
591.В лампах накаливания применяют нить из металла
W
592.При сгорании натрия в кислороде образуется вещество X , а при сгорании железа в избытке кислороде - У
X – Na2O2, У – Fe3O4
593.В схеме Fe→X→Fe(OH)2→У→FeCl2, вещества X и У
Fe(NO3)2- X, FeO-У
594.Ослабление металлических свойств в ряду
Na→Mg→Al
595.С гидроксидом калия реагирует вся вещества группы
H2SO4, Mg(NO3)2, ZnCl2, CO2
596.Соли натрия, калия и кальция окрашивают пламя в цвет соответственно
желтый, фиолетовый, красно-коричневый
597.Практически осуществима реакция
Mg+HCl
598.При сгорании натрия в кислороде образуется вещество X , а при сгорании железа в избытке кислороде - У
X – Na2O2, У – Fe3O4
599.Из приведенных ниже металлов энергичнее реагирует с кислородом
Fe
600.Металл, вытесняющий водород из воды при высокой температуре с образованием оксида металла
Fe
601.Не идет реакция
Cu+FeCl3
602.Степень окисления хрома в соединении Fe(CrO2)2
+3