492.При разложении 21,7 г оксида ртути HgO образуется кислород объемом
1,12 л
500..Для сжигания 0,72 кг магния требуется кислород количеством моль
15
501.Газ массой 8 г (н.у.) занимает объем 5,6 л. Молярная масса газа:
32 г/моль
502.Для сгорания 100 л оксида углерода (II) необходим кислород объемом (н.у.)
50 л
503.Молекулярный кислород тяжелее аммиака в:
1,9 раза
504.Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции горения фосфора
9
505.При одинаковых условиях быстрее окислится:
K
506.Реакция получения кислорода, которая протекает под действием электрического тока:
2H2O = 2H2 + O2
507.Из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении 2KClO3 = 2KCl + 3O2 образуется кислорода:
4,5 моль
508.Объемные отношения водорода и кислорода в гремучей смеси:
2:1
509.Газ легче воздуха:
H2
510.В схеме реакции С2Н2 + О2 СО2 + Н2О коэффициент перед формулой кислорода равен:
5
511.Относительная плотность озона по кислороду
1,5
512.Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода
5
513.Массовая доля кислорода в оксиде мышьяка (V) As2O5:
34,8%
514.Объем, занимаемый 10 г кислорода больше объема, занимаемого 10 г оксида серы (IV) ( н.у.), в:
2 раза
515.За сутки дерево в процессе фотосинтеза превращаем 44 г углекислого газа в углевод, при этом объем (н.у.) выделившегося кислорода составит:
22,4 л
516.Через озонатор пропущен кислород объемом 100 л (н.у.) и в озон превратилось 20% кислорода. Объем, занимаемый озонированным кислородом
93,3 л
517.Степень окисления кислорода равна (-2) в веществах ряда
KOH, H2O
518.Объем воздуха (содержание О2 в воздухе 20%), необходимого для сжигания 10 л ацетилена С2Н2 (н.у.)
125 л
519.В уравнении горения ацетилена С2Н2 коэффициент перед газообразным веществом, имеющим относительную плотность по водороду 22
4
520.Количество моль кислорода, которое можно получить из 2,24м3 воздуха (н.у.) (содержание О2 20%)
20 моль
521.Легче и тяжелее воздуха соответственно
NH3 и NO2
522.Наибольшая массовая доля кислорода в соединении
KClO4
523.Наибольшее число молекул содержится в 1г газа
H2
524.Формула вещества, содержащего 70% железа и 30% кислорода
Fe2O3
525.Кислород хранят в приборе с названием
газометр
526.Водород можно получить взаимодействием HCl с веществами
Zn, Mg
527.Газ с наименьшей молекулярной массой
H2
528.Валентность I характерна для
водорода
529.Промышленный способ получения водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
530.Водород
легче воздуха, плохо растворим в воде
531.Не характерно для водорода
хорошо проводит электрический ток
532.Водород образует гидрид с
K
533.Водород горит активнее
в кислороде
534.Газ, пригодный для заполнения воздушных шаров
H2
535.Объем 4 г водорода
44,8 л