142. В состав 160г оксида меди (II) входит медь массой
128г
143. Формула оксида, образованного элементом со степенью окисления +2, если для растворения 4, 05г его потребовалось 3,65г соляной кислоты
ZnO
144. Формула соединения, содержащего 68, 4% хрома и 31, 6% кислорода
Cr2O3
145. Степень окисления марганца в оксиде, если на 1г марганца приходится 1, 02г кислорода
+7
146. В оксиде одновалентного элемента массовая доля кислорода 53, 3%. Этот элемент
Li
147. Масса воды, необходимая для растворения 188г оксида калия, если получили раствор с массовой долей КОН 5, 6%:
4000г
148. При восстановлении углеродом 32г оксида железа (III) образовалась 21,28г железа. Выход железа
95%
149. На восстановление 4,56г оксида трёхвалентного металла потребовалось 0,18г водорода. Этот металл
Cr
150. При нагревании разлагается
Cu(OH)2
151. Гидроксид натрия реагирует с
Оксидом углерода(IV)
152. С раствором ZnCl2 реагирует
KOH
153. С раствором MgSO4 реагирует
Ba(OH)2
154. Щелочь образуется при взаимодействии с водой
Na2O
155. Зеленую окраску имеет гидроксид
Гидроксид железа(II)
156. Пропаналь и гидроксид меди(II) относятся к классам
Альдегидов и нерастворимых оснований
157. К классам спиртов и амфотерных гидроксидов соответственно относятся
этанол и гидроксид цинка
158. К классам спиртов и щелочей соответственно относятся вещества
Метанол и гидроксид калия
159. Раствор гидроксида натрия реагирует с веществами в ряду:
Хлоридом железа(III) и углекислым газом
160. Метиламин и гидроксид цинка относятся соответственно к
Аминам и амфотерным гидроксидам
161. Гидроксид меди (II) реагирует с веществами в ряду:
Соляной кислотой, серной кислотой
162. Вещества, общие формулы которых R-O-R1 и Me(OH)2, относятся соответственно к
Простым эфирам и основаниям
163. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами в ряду
Гидроксидом натрия и соляной кислотой
164. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно:
Zn(OH)2 и H2SO4
165. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 0,25 моль водорода. Масса полученного гидроксида натрия
20г
166. Масса гидроксида калия содержащего, такое же количества вещества, сколько его заключается в 4г гидроксида натрия
5,6 г
167. К 300г 15% раствора гидроксида калия прибавили 300г воды. Массовой доля вещества в растворе
7,5%
168. Масса осадка, полученная в результате взаимодействия 42,6г нитрата алюминия и 12г гидроксида натрия
7,8 г
169. Для получения 20% -ного раствора к 200г 10%-ного раствора гидроксида калия нужно добавить гидроксид калия массой
25г
170. Если пропустить 2,24 л углекислого газа через 200г 17,1% -ного раствора гидроксида бария образуется осадок массой
19,7г
171. Смешали 300г 20%-ного и 500г 40%-ного раствора гидроксида калия. Массовая доля KOH в полученном растворе
32,5%
172. Для получения 40% раствора к 400г 25% раствора гидроксида натрия необходимо добавить щелочи массой
100г
173. Смешали 200г 10% и 800г 20% раствора гидроксида натрия. Массовая доля NaOH в полученном растворе
18%
174. При обработке раствором NaOH 27г смеси Al с его оксидом выделилось 3,36мл газа (н.у). Массовая доля алюминия в смеси
10%
175. К халькогенам относится:
S
176. На внешнем энергетическом уровне у халькогенов
6ē
177. Электронная формула внешнего слоя химических элементовVI A группы
nS²np4
178. В ряду O-S-Se-Te электроотрицательность
Уменьшается
179. В ряду O-S-Se-Te окислительная способность нейтральных атомов
Понижается
180. В ряду O-S-Se-Te восстановительная способность отрицательных ионов
Увеличивается
181. Сера взаимодействует с неметаллом
O2
182. Относительная плотность сероводорода по гелию
8,5
183. Для перевозки концентрированной серной кислоты используют цистерны, изготовленные из
Fe
184. Ион S2- имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
3 S 2 3p6
185. В лаборатории кислород не получают из
Жидкого воздуха
186. Контактному способу производства серной кислоты из колчедана соответствует схема
FeS2→ SO2 → SO3→H2SO4
187. Элементам VI A группы соответствует общая формула высшего оксида:
ЭО3
188. Элементы VI A группы имеют формулу летучего водородного соединения
ЭH2
189. Атому с электронной формулой 1S2 2S2 2p6 3S23p4 , соответствует высший оксид
SO3
190. Оксид серы (VI) реагирует с веществами пары
Гидроксид калия и оксид кальция
191. Объемная доля кислорода в воздухе
21%
192. Кислород в природе в процессе
Фотосинтеза
193. Валентность кислорода в соединениях
II
194. Состав молекулы кислорода
О2
195. Физические свойства озона
Газ с характерным запахом свежести
196. Молекула ромбической серы состоит из:
8 атомов
197. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции
S+O2→SO2
198. Сероводород можно отличить от сернистого газа при помощи
Pb(NO3)2
199. Сульфат-ионы можно отличить от хлорид-ионов с помощью
BaCl2
200. Производство серной кислоты контактным способом из серного колчедана осуществляется в
Три стадии
201. На первой стадии производства серной кислоты контактным способом получают
SO2
202. Наличие кислорода в сосуде можно определить
При помощи тлеющей личинки
203. Объем кислорода (н.у.), который расходуется для окисления 1,7г сероводорода до конца серы (IV)
1,68 л
204. Самое высокое содержание серы в
FeS2
205. При взаимодействии 14 г железа и 10 г серы образовался сульфид железа (II) массой
22 г
206. При взаимодействии 20,8 г хлорида бария с 28,4 г сульфата натрия выпал осадок массой:
23,3 г
207. Формула кристаллогидрата сульфата магния, в составе которого 51,2 % воды.
Mg SO4 ∙ 7 H2O
208. Объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 200мл
(ρ=1,1 г/мл) 49% - ного раствора серной кислоты с избытком алюминия.
22,64 л
209. Массовая доля вещества в растворе, полученном сливанием 160г 10% - ного раствора и 340 г 2 % раствора
4,56%
210. Массовая доля вещества в растворе, полученном соединением 400мл (ρ=1,1 г/мл) 15%-ного раствора серной кислоты с 60г воды
13,2%
211. Масса серной кислоты в 200 мл 10% раствора (ρ=1,066 г/мл)
21,32 г
212. Даны вещества: 1)Mg, 2)CuO, 3)HCl, 4)BaCl2, 5)P2 O5 , 6)NaOH. Число веществ вступающих в реакцию с разбавленной H2SO4
4
213. С разбавленной серной кислотой будут взаимодействовать все вещества группы
Zn, Al, Mg
214. Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, было пропущено 20 г сероводорода. При этом образовалась соль массой
14 г NaHS
215. Максимальный объем сернистого газа (н.у.), который может быть поглощен 800г 10% раствора едкого натра
44,8 л
216. При взаимодействии 10 г Na2S c 10 г Pb (NO3)2 образуется осадок количеством вещества:
0,03 моль