Перед выполнением практической прочитайте правила техники безопасности
Ø В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека.
Ø Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Ø Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.
Ø Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.
Ø Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
Ø Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра (ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение.
Ø Роданиды являются соединениями повышенной физиологической активности. При работе с ними следует применять индивидуальные средства защиты, соблюдать правила личной гигиены.Не допускать попадания препаратов внутрь организма!
Ø Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Ø Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.
Ø Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта.
Ø Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.
Ø Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.
Ø После работы приведи порядок на рабочем месте.
Практическая работа
Тема : «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Цель: изучить свойства металлов и их соединений.
Оборудование: иллюстративный материал
Ход работы:
1. Используя приведенную реакцию заполните пропуски в таблице
FeCl 3 → Fe ( OH )3 → Fe ( NO 3 )3 → Fe ( CNS )3
| Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций |
| 1. К раствору хлорида железа (III) добавим …….. | Образуется осадок бурого цвета. | FeCl3 + …→ Fe (OH)3↓ + …… Fe3+ + 3OH- → …↓ |
| 2. К полученному осадку добавим ………... | Осадок растворяется, образуется раствор желтого цвета. | Fe ( OH )3 +….. → Fe ( NO 3 )3 + ….. Fe ( OH )3 +… → Fe 3+ +… |
| 3. К раствору нитрата железа (III) добавим ……… | Появление кроваво-красного окрашивания. | Fe ( NO 3 )3 +….→ Fe ( CNS )3 + ….. Fe 3+ + …↔ Fe ( CNS )3 |
NiSO4→ Ni( OH)2→ NiCl2
| Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций |
| 1. К раствору сульфата никеля (II) добавим …. | Образуется осадок светло-зеленого цвета. | NiSO 4 +… → Ni ( OH )2↓ + ….. Ni 2+ + … → Ni ( OH )2↓ |
| 2. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор ….. | Осадок растворяется. | Ni ( OH )2 +….→ NiCl 2 + ….. Ni ( OH )2 + ….+ → Ni 2+ +… |
2. Выполните превращения
ZnSO 4 + 2 NaOH →
Zn2+ +….→ Zn( OH)2↓
Na3 PO4 + 3 AgNO3 →
3 Ag+ +…-→ Ag3 PO4↓
NaBr + ….→ ….+ AgBr↓
…. + Br-→ AgBr ↓
Вывод: