Кто открыл водород?
Водород
Доклад по химии
Иванова Екатерина
2021 г.
7 г.
Водород
Водород — наиболее распространенный элемент во Вселенной. Простое вещество водород Н2 — самый легкий газ, у которого нет запаха, цвета, вкуса. Водород мало растворяется в воде, его можно собирать методом вытеснения воды и воздуха.
Водород (H, лат. hydrogenium) — химический элемент периодической системы с обозначением H и атомным номером 1, самый лёгкий из элементов периодической таблицы. Его одноатомная форма — самое распространённое химическое вещество во Вселенной, составляющее примерно 75 % всей барионной массы. Звёзды, кроме компактных, в основном состоят из водородной плазмы.
Кто открыл водород?
Впервые водород получил Парацельс, погружая железные опилки в серную кислоту в XVI веке. В 1671 году Роберт Бойль подробно описал реакцию между железными опилками и разбавленными кислотами, при которой выделяется газообразный водород
Как получить?
Получение водорода. В лаборатории водород получают взаимодействием кислоты с металлом, стоящим в ряду активности до. H2. . Обычно используют соляную или разбавленную серную кислоту и металлы средней активности (цинк или железо): Zn+2HCl=ZnCl2+H2. , Fe+H2SO4=FeSO4+H2.
Интересные факты:
Звёзды состоят в основном именно из водорода
Обычный двигатель внутреннего сгорания, рассчитанный на бензин, после небольших доработок может работать на водородном топливе
Из всех газов водород является самым летучим
Именно он также обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ
Поскольку ядро атома водорода состоит лишь из одного протона, элементу дали соответствующее производное название «протий»
Содержание протия оценивается примерно в 99,9885 ± 0,0070 % от общего числа атомов водорода в известной Вселенной
В среднем человечество потребляет около 75 миллионов тонн водорода ежегодно
Некоторые учёные и промышленники полагают, что астероиды станут основными центрами добычи водорода в недалёком будущем
Эксперимент с водородом
Водород, значит, рождающий воду. Вода получается при горении водорода - при соединении водорода с кислородом. В ходе реакции выделяется очень большое количество энергии.
2H2 + O2 = 2H2O + Q
Значит, водород можно использовать в качестве топлива. И как со всяким топливом с водородом нужно обращаться осторожно.
Получаем водород реакцией цинка с соляной кислотой.
Поджигаем водород у конца газоотводной трубки. Вначале пламя едва заметно (водород не окрашивает пламя). Постепенно стеклянная трубка раскаляется, и пламя становится желтым: соединения натрия, входящие в состав стекла окрашивают пламя.
Итак, водород – топливо. На водороде и кислороде могут работать реактивные двигатели. Теплоту реакции горения водорода используют для сварки и резки металлов. При сгорании водорода в чистом кислороде температура достигает 2800оС. Такое пламя плавит кварц и большинство металлов. Важно, что водород – безвредное для окружающей среды топливо, т.к. продуктом его горения является вода.