II .9. Значение и применение комплексных соединений.

Дата: 2025-06-02; Просмотры: 12

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

1. Знание строения и свойств комплексных соединений необходимо в методе анализа - комплексонометрии при определении ионов: Zn²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cd²⁺.

p Комплексонометрический метод основан на реакции комплексообразования катионов металлов с комплексонами.

Комплексонами являются, например,

А) этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУК) – четырехосновная кислота:

HOOCCH₂ CH₂COOH

\ /

N-CH₂-CH₂ – N

/ \

HOOCCH₂ CH₂COOH (H₄Y –сокращенное название)

Б) трилон Б – двузамещенная натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты- Na₂H₂Y. Распространенное название этого комплексона – ЭДТА (этилендиаминтетраацетат). Максимальная дентатность его равна шести и при образовании комплексных соединений – комплексонатов возникает несколько хелатных циклов, поэтому комплексы обладают высокой устойчивостью. Ион металла М²⁺ (например, Са²⁺ и Мg²⁺) замещает в ЭДТА два атома водорода карбоксильных групп и связывается еще с атомами азота донорно-акцепторной связью:

O=C-O O-C=O

| \ / |

| M |

H₂C CH₂

\ /

N N

/ \

HOOCH₂C CH₂COOH

H₂ C CH₂

Металл 3+ замыкает еще одно кольцо с СООН- группой.

2. Некоторые органические вещества могут использоваться как лиганды для связывания вредных ионов и выведения их из организма.

3. Комплексные соединения получаются во многих химических реакциях.

II.10. Кристаллогидраты солей можно рассматривать, как комплексные соединения. В водных растворах все ионы окружены молекулвми воды, то есть, гидратированы. Реализуя определенное координационное число, эти ионы существуют в виде комплексов, хотя часть молекул воды может быть во внешней сфере:

CuSO₄∙5H₂O - медный купорос - пятиводный кристаллогидрат сульфата меди (II).

Координационное число иона меди (Cu²⁺) = 4

Формула медного купороса в виде комплексного соединения:

[Cu(H₂O)₄]SO₄∙H₂O монокристаллогидрат пентааквамеди (II) cульфата

II.11. Двойные соли. KAl(SO₄)₂ - сульфат калия, алюминия.

Имеют ионную связь (между атомами металлов и кислорода) и ковалентную связь (между атомами неметаллов). В твердом состоянии эти соли можно отнести к комплексным соединениям в твердом состоянии. В растворах же такие соли полностью диссоциируют на ионы.

K-O O

\ //

S

/ \\

O O

Al –O O à K⁺ + Al³⁺ + 2 SO₄^2-

\ //

S

/ \\

O O

ПРИЛОЖЕНИЕ

Названия некоторых лигандов

Таблица растворимости неорганических соединений

Ряд напряжений металлов

Cs Li K Rb Sr Ba Ca Na Mg Be Al Zn Cr W Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ

Металлы Неметаллы

Оксиды Гидроксиды Бескислородные Соли

Na, Ag, Fe S, Br₂, O₂, He, кислоты

и др. и др.

H₂S, HCl, HCN и др.

Несолеобразующие Солеобразующие Простые Сложные

(безразличные, индефферентные)

Средние Основные Двойные Комплексные

CO, SiO, NO, N₂O

Na₂S, MgOHCl KAl(SO₄)₂ Na₃[AlF₆]

Основные Амфотерные Кислотные

Кислые Смешанные

Na₂O, CaO, ZnO, BeO CO₂, SO_2, FeO CuO, MnO Al₂O₃, MnO₂ N₂O₅ Mn₂O₇ NaHCO₃ Ca - Cl

и др. и др. и др. \OCl

(CaOCl₂)

Основные Амфотерные Кислотные

NaOH, Zn(OH)₂, H₂SO₄, HNO₃

Fe(OH)_2,, Al(OH)₃ и др.

и др. и др.

Кислоты

Бинарные соединения (состоящие из двух элементов) других классов: пероксиды (Na₂O₂, BaO₂ и др.- соли пероксида водорода (H₂O₂), аммиак, карбиды (CaC₂, Al₂C₃, Fe₃C), нитриды (Li₃N), фосфиды (Сa₃P₂), надпероксиды (KO₂)