Пример 2. Составьте формулы: а) карбоната хрома (+3); б) гидросульфата бария; в) дигидроксосульфита алюминия (или сульфита дигидроксоалюминия)
Решение
а) Сr 3+ и CO32- - ион хрома и двухзарядный (двухвалентный) остаток угольной кислоты - карбонат-анион. Составляем формулу, учитывая валентности:Сr2(CO3)3;
б) Ba2+ и анион, в котором с сульфат-ионом связан один катион водорода HSO4-. Составляем формулу: Ba(HSO4)2
в) катион, в котором ион алюминия Al3+ связан с двумя гидроксогруппами OH- т.е., Al(OH)2+ и анион SO32-. Составляем формулу, учитывая валентности (заряды) этих двух ионов: (Al(OH)2)2 SO3.
Задание 2. Составьте формулы солей: а) дигидрофосфата меди (+2);
б) нитрата кобальта (+3); в) гидроксохлорида железа (+3).
Пример 3. В реакциях между какими веществами возможно образование кислых солей: a ) С u ( OH )2 + H 3 AsO 4 ; б) K 2 SO 3 + H 2 SO 3 ; в) С a ( OH )2 + HNO 3 ; г) Ba ( OH )2 + CO 2 (изб.).
Решение
а) в реакции нейтрализации между данной многоосновной кислотой и основанием при условии избытка кислоты образуются кислые соли:
Сu(OH)2 + H3AsO4= СuHAsO4 + 2H2O
гидроарсенат меди (II)
или Сu(OH)2 + 2H3AsO4= Сu(H 2AsO4)2 + 2H2O;
дигидроарсенат меди (II)
б) в реакции между многоосновной кислотой и ее средней солью образуется кислая соль:
K2SO3 + H2SO3 = 2 KНSO3;
в) при взаимодействии одноосновной кислоты с основанием образуется только средняя соль, а кислая не образуется;
г) в реакции между основанием и кислотным оксидом многоосновной кислоты, взятым в избытке, образуется кислая соль:
Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3+H2O;
Задание 3. В реакциях, между какими веществами возможно образование кислых солей: a ) Na 2 S + H 2 S ; б) KOH + H 3 PO 4 ; в) Al ( OH )3+ HBr ; г) NaOH + SO 2 (изб.)
Пример 4. Допишите уравнение реакции, не изменяя коэффициенты: 2FeSO4 + 2 NaOH =
Решение:
В задачах такого типа подразумевается ответ на вопрос: « какой тип соли образуется - основная или средняя?» или « - кислая или средняя?». В данном случае должен быть дан ответ на первый вопрос, так как в реакции участвуют средняя соль и щелочь. Нужно решить: в избытке или в недостатке взята щелочь.
Для этого запишем уравнение получения средней соли и затем сравним коэффициенты:
FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Здесь соотношение соли и щелочи 1:2, тогда как в условии задачи это соотношение составляет 2:2 или 1:1, то есть, щелочь взята в недостатке по сравнению с первым уравнением:
2FeSO4 + 2 NaOH = (FeOH)2 SO4 ↓+ Na2SO4
Задание 3 1 . Допишите уравнения реакций, не изменяя коэффициенты:
а) С r ( OH )3 + H 2 S = ; б) Ni ( OH )2 + H 3 AsO 4 = ; в) MgCl 2 + KOH = ;
г ) С a3(PO4)2 + H3PO4 = ; д ) Fe(OH)3 + 2HCl = ; p е ) Al(OH)2NO3 + HNO3 =
*Помните, что в реакциях с участием кислоты нужно выделить катионы водорода и гидроксид-анионы (смотри пример № 1) и выделить максимально возможное количество молекул воды в качестве одного из продуктов.
Задание 4. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:
а ) H2S à KHS à K2S à KHS à H2S
б ) Ba à BaO à Ba(OH)2 à (BaOH)2SO4 à BaSO4
*для избавления от катионов водорода или гидроксогрупп (полной нейтрализации) добавляйте, соответственно щелочь или кислоты.
в ) S à SO2 à NaHSO3 à Na2SO3 à CaSO3 à SO2 à SO3 à H2SO4
I.2.3.3. Смешанные соли: - содержат остатки разных кислот, например : CaOCl2 -хлорид, гипохлорит кальция Сa - Сl
OCl
I.2.3.4. Двойные соли: - содержат катионы разных металлов : KAl(SO4)2 – сульфат калия алюминия
I.2.3.5. Комплексные соли: К3[Al(OH)4] – калия тетрагидроксоалюминат вещества особого состава и строения, относятся к классу комплексных соединений.