21. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ?

Дата: 2025-06-02; Просмотры: 7

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

По­яс­не­ние.

Мо­ляр­ная масса : M = 24 + 12 + 16·3 = 84, по­это­му

= 24·100/84 = 28,6%,

= 12·100/84 = 14,3%,

= 100 - - = 57,1%.

Кис­ло­ро­да боль­ше 50%, под­хо­дит толь­ко ва­ри­ант № 3.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром 3.

Ответ: 3

571

3

Источник: Ди­а­гно­сти­че­ские работы по химии. В. В. Ере­мин — 2013, ва­ри­ант 2.

22. Мас­со­вая доля азота в нит­ра­те алю­ми­ния равна

1) 14,0%

2) 19,7%

3) 6,6%

4) 21,3%

По­яс­не­ние.

Фор­му­ла нит­ра­тa алю­ми­ния: . Его мо­ляр­ная масса: M = 27 + 14·3 + 16·9 =213, по­это­му

= 14·3·100/213 = 19,7%.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром 2.

Ответ: 2

367

2

Источник: Ти­по­вые те­сто­вые за­да­ния по химии. А. С. Корощенко, Ю. Н. Мед­ве­дев — 2013, ва­ри­ант 3.

23. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву нит­ра­та калия?

По­яс­не­ние.

Фор­му­ла нит­ра­та калия: . Его мо­ляр­ная масса: M = 39 + 14 + 16·3 = 101, по­это­му

= 39·100/101 = 38,6%,

= 14·100/101 = 13,9%,

= 100 - - = 47,5%.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром 1.

Ответ: 1

191

1

Источник: ГИА по химии. Ос­нов­ная волна. Центр. Ва­ри­ант 1320.

24. Мас­со­вая доля серы в суль­фатe же­ле­за(III) равна

1) 24,0%

2) 32,0%

3) 8,0%

4) 33,3%

По­яс­не­ние.

Фор­му­ла суль­фатa же­ле­за(III): . Его мо­ляр­ная масса: M = 56·2 + 32·3 + 16·12 = 400, по­это­му

= 32·3·100/400 = 24%.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром 1.

Ответ: 1

411

1

Источник: Ти­по­вые те­сто­вые за­да­ния по химии. А. С. Корощенко, Ю. Н. Мед­ве­дев — 2013, ва­ри­ант 5.

25. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ?

По­яс­не­ние.

Мо­ляр­ная масса : M = 24 + 32 + 16·4 = 120, по­это­му

= 24·100/120 = 20%,

= 32·100/120 = 26,7%,

= 100 - - = 53,3%.

Кис­ло­ро­да боль­ше 50%, под­хо­дит толь­ко ва­ри­ант № 3.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром 3.

Ответ: 3

546

3

Источник: Ди­а­гно­сти­че­ские работы по химии. В. В. Ере­мин — 2013, ва­ри­ант 1.

26. Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в суль­фа­те меди(II) равна

1) 10,0%

2) 32,0%

3) 16,0%

4) 40,0%

По­яс­не­ние.

Фор­му­ла суль­фа­тa меди(II): . Его мо­ляр­ная масса: M = 64 + 32 + 16·4 =160, по­это­му

= 16·4·100/160 = 40%.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром: 4.

Ответ: 4

345

4

Источник: Ти­по­вые те­сто­вые за­да­ния по химии. А. С. Корощенко, Ю. Н. Мед­ве­дев — 2013, ва­ри­ант 2.

27. По­яс­не­ние.

Фор­му­ла нит­ра­та ам­мо­ния: . Его мо­ляр­ная масса: M = 4 + 14·2 + 16·3 = 80, по­это­му

= 4·100/80 = 5%,

= 14·2·100/80 = 35%,

= 100 - - = 60%.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром 1.

Ответ: 1

169

1

Источник: ГИА по химии. Ос­нов­ная волна. Центр. Ва­ри­ант 1319.

На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ?

По­яс­не­ние.

Фор­му­ла кар­бо­на­та каль­ция: . Его мо­ляр­ная масса: M = 40 + 12 + 16·3 = 100, по­это­му

=40·100/100 = 40%,

= 12·100/100 = 12%,

= 100 - - = 48%.

Видно что боль­ше всего кис­ло­ро­да, затем идет каль­ций, затем уг­ле­род, по­это­му верна диа­грам­ма №4.

Ответ: 4

830

4

Источник: МИОО: Тре­ни­ро­воч­ная ра­бо­та по химии 09.10.2013 ва­ри­ант ХИ9102.

По­яс­не­ние.

Фор­му­ла фос­фа­та ам­мо­ния: . Его мо­ляр­ная масса: M = 1·4·3 + 14·3 + 31 + 16·4 = 149, по­это­му

= 14·3·100/149 = 28%,

= 12·100/149 = 8%,

= 31·100/149 = 21%,

= 100 - - - = 43%.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром 4.

Ответ: 4

1043

4

Источник: Де­мон­стра­ци­он­ная вер­сия ГИА—2015.

28. На какой диа­грам­ме пра­виль­но по­ка­за­ны мас­со­вые доли эле­мен­тов в ?

По­яс­не­ние.

Фор­му­ла суль­фа­та же­ле­за(II): . Его мо­ляр­ная масса: M = 56+ 32 + 16·4 = 152, по­это­му

= 56·100/152=36,8%,

= 32·100/152=21,1%,

= 100 - - = 42,1%.

Видно что боль­ше всего кис­ло­ро­да, затем идет же­ле­зо, затем сера, по­это­му верна диа­грам­ма №2.

Ответ: 2

852

2

Источник: МИОО: Тре­ни­ро­воч­ная ра­бо­та по химии 13.02.2014 ва­ри­ант ХИ90501.

По­яс­не­ние.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­та на­трия, всту­пив­ше­го в ре­ак­цию:

.

3) Опре­де­лим ко­ли­че­ство, массу сер­ной кис­ло­ты, массу ис­ход­но­го рас­тво­ра:

.

Источник: МИОО: Тре­ни­ро­воч­ная ра­бо­та по химии 09.10.2013 ва­ри­ант ХИ9102.

30. Вы­чис­ли­те массу осад­ка, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при дей­ствии рас­тво­ра из­быт­ка хло­ри­да меди (II) на 80 г 10 %-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия.

По­яс­не­ние.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия в рас­тво­ре:

3) Опре­де­лим массу осад­ка:

по урав­не­нию ре­ак­ции

Источник: СтатГрад: Тре­ни­ро­воч­ная ра­бо­та по химии 13.03.2015 Ва­ри­ант ХИ90401.

31. Рас­счи­тай­те массу осад­ка, ко­то­рый вы­па­дет при сли­ва­нии 500 г 2%-ного рас­тво­ра иоди­да калия с из­быт­ком рас­тво­ра нит­ра­та свин­ца.

По­яс­не­ние.

1) Со­став­ле­но урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­на масса и ко­ли­че­ство ве­ще­ства иоди­да калия и иоди­да свин­ца:

;

;

.

3) Опре­де­ле­на масса осад­ка иоди­да калия:

.

Ответ: 13,8 г.

Источник: Ти­по­вые те­сто­вые за­да­ния по химии. А. С. Корощенко, Ю. Н. Мед­ве­дев — 2013, ва­ри­ант 9.

32. В 73 г со­ля­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 5% по­ме­сти­ли из­бы­ток цинка. Вы­чис­ли­те объём вы­де­лив­ше­го­ся газа (н. у.).

По­яс­не­ние.

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства со­ля­ной кис­ло­ты, со­дер­жа­щей­ся в рас­тво­ре:

;

.

3) Опре­де­лим объём газа, вы­де­лив­ше­го­ся в ре­ак­ции:

по урав­не­нию ре­ак­ции ;

.

Ответ: 1,12 л.

Источник: Тре­ни­ро­воч­ные ва­ри­ан­ты эк­за­ме­на­ци­он­ных работ по химии. Д. Ю. ДОБРОТИН, А. А. КА­ВЕ­РИ­НА — 2013, ва­ри­ант 4.

33. При вза­и­мо­дей­ствии 7,1 г ок­си­да фос­фо­ра(V) с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия по­лу­чи­ли 164 г рас­тво­ра сред­ней соли. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.