9 кл, химия. Условия, влияющие на скорость химической реакции.
Дата: 2025-06-02; Просмотры: 7
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Во второй колонке таблицы для скорости реакций поставьте знак «больше», «меньше» или «равно».
В третьей колонке допишите вывод.
| Изучаемый фактор | Используемые вещества | Выводы |
| Природа реагирующих веществ | 1)НСl + Mg → 2)HCl + Zn → 3)HCl +Fe → V1 V2 V3 | Чем активнее вещество, тем скорость реакции _____________ Больше число «удачных» столкновений |
| Концентрация реагирующих веществ (Для жидкостей и газов) | 1)НCl 10% +Zn → 2)HCl 20%+Zn→ V1 V2 | Чем выше концентрация вещества, тем скорость реакции _______ Большое число столкновений частиц, вероятность «удачных» столкновений повышается. Реакции в растворе идут мгновенно. |
| Площадь соприкосновения реагирующих веществ (для гетерогенных систем) | 1)Fe (порошок) + НCl→ 2)Fe (гвоздь)+ НCl → V1 V2 | Чем больше измельчено вещество, тем скорость реакции ________ Площадь реагирующей поверхности больше, число соударений больше, вероятность «удачных» столкновений повышается. |
| Температура | 1)Al + НCl→ 2)Al+ НCl→ t =200 t =500 V1 V2 | Чем выше температура, тем скорость реакции ________________ Е молекул возрастает, число «удачных» столкновений повышается. |
| Присутствие некоторых веществ | Разложение: 1)H2O2 + катализатор→ 2)H2O2→ V1 V2 | Катализатор – это вещество ______________ реакцию, но при этом не расходующиеся. Ингибитор- это вещество замедляющее реакцию, но при этом не расходующиеся. |