Среди химических свойств металлов основным является способность отдавать валентные электроны, т.е. выступать в качестве восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях .

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 5

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Большие радиусы (r) атомов металлов (рис. 51) и небольшие значения энергии ионизации (Е_и) по сравнению с атомами неметаллов (рис. 52) объясняют высокие восстановительные свойства металлов в окислительно-восстановительных реакциях.

Рис. 51. Зависимость радиусов атомов от заряда ядра (приведены 1-5 периоды); светлыми точками выделены атомы металлов

Рис. 52. Зависимость первой энергии ионизации атомов от заряда ядра (светлые точки - атомы металлов, темные - неметаллов)

На рис. 53 представлено положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов. Вертикальными жирными стрелками указано направление уменьшения атомных радиусов в группах и периодах.

s-элементы p-элементы

1 18

2 13 14 15 16 17

Неметаллы

d-элементы   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Металлы Металлы

f-элементы

Рис. 53. Положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов; пунктирными стрелками указано положение лантаноидов и актиноидов

Т а б л и ц а 11