Константа диссоциации электролита определяется отношением произведения равновесных концентраций катионов и анионов к равновесной концентрации недиссоциированных молекул.
Окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав химических соединений.
Реакция гидролиза - это взаимодействие ионов солей с водой, изменяющее рН среды с электронейтральной на кислую или щелочную.
Реакция нейтрализации - взаимодействие кислоты с основанием с образованием соли и воды.
Степень диссоциации ( a) - отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита.
Степень окисления – это условный воображаемый заряд атома в химическом соединении, который определяется, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов.
Стандартный электродный потенциал металла равен электродвижущей силе гальванического элемента, составленного из данного металлического электрода и стандартного водородного электрода. Ряд стандартных электродных потенциалов показывает, в какой последовательности восстанавливаются ионы металлов и окисляются простые вещества металлы.
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
Электролизер – устройство, в котором электрическая энергия расходуется на проведение химической реакции.
Электролитами называются жидкие или твердые вещества, которые в расплаве или в растворе способны распадаться на положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы), способные перемещаться и проводить электрический ток.
Электролитическая диссоциация - химический процесс взаимодействия электролита с растворителем, сопровождающийся образованием гидратированных (сольватированных) ионов.
Вопросы для проверки знаний
1. В чем различие электролитов и неэлектролитов?
2. Какой процесс называют электролитической диссоциацией?
3. По какому признаку разделяют электролиты на сильные и слабые?
4. Почему при растворении электролита раствор остается электронейтральным?
5. Изменяется ли степень диссоциации слабого электролита при уменьшении его концентрации в воде?
6. Можно ли утверждать, что на аноде всегда идут реакции окисления, а на катоде реакции восстановления?