Примеры химических соединений, участвующие в реакциях как окислители и восстановители

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 4

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

В сложных химических соединениях с ионными и ковалентными связями принята следующая шкала степеней окисления:

- щелочные металлы (+1);

- щелочноземельные металлы (+2);

- фтор (-1), кислород (-2);

- водород в большинстве соединений (+1).

Степень окисления простых веществ, например таких как Н₂, О₂, Cl₂, N₂ и др., принята равной нулю.

Этой информации о степенях окисления достаточно, чтобы рассчитать степени окисления многих других элементов в химических соединениях. Например, в K₂Cr₂O₇ , зная, что степень окисления калия +1, а кислорода -2, несложно определить степень окисления атома хрома, равную [2 (+1) + 2 х – 7 (-2)]= 0, х =+6

Окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав химических соединений.

Окислители в химических реакциях присоединяют электроны (восстанавливаются). Восстановители отдают электроны (окисляются).

Одно и то же химическое соединение в зависимости от условий проведения реакции может выступать окислителем или восстановителем, например Na₂SO₃.

Приведем окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия металла цинка с сульфатом меди:

Zn(т) + CuSO₄(р-р) ® ZnSO₄(р-р) + Cu(т).

В ионном виде:

Zn⁰(т)+Cu²⁺(р-р)+SO₄^2-(р-р)®Zn²⁺(р-р)+SO₄^2-(р-р)+Cu⁰(т).

В сокращенном виде:

Zn⁰(т) + Cu²⁺(р-р) ® Zn²⁺(р-р) + Cu⁰(т).

Реакция окисления (атом Zn отдает электроны):

Zn⁰(т) ® Zn²⁺(р-р) + 2е^-.

Реакция восстановления (ион Cu²⁺ принимает электроны):

Cu²⁺(р-р) + 2е^-® Cu⁰(т).

4.3. Превращение энергии химической реакции в электрическую энергию