В общем случае при увеличении концентрации (парциального давления) какого-либо из веществ в равновесной системе равновесие смещается в сторону расходования этого вещества.
Смещение равновесия происходит в соответствии с принципом подвижного равновесия: е сли на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие (изменить концентрацию, температуру, давление), то произойдет смещение равновесия в том направлении, которое ослабит внешнее воздействие. Принцип сформулирован в 1884 г Ле-Шателье и назван его именем.
Краткий итог темы
1. Термодинамика исследует общие свойства систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и переход из одного состояния в другое сопровождается преобразованием теплоты в работу и другие виды энергии.
2. Важнейшими понятиями в термодинамике являются внутренняя энергия, теплота и работа. Внутренняя энергия включает кинетическую и потенциальную энергию микрочастиц системы.
3. В соответствии с первым законом термодинамики полное количество энергии должно сохраняться в любом процессе. Перераспределение энергии системы осуществляется необратимым образом в соответствии со вторым законом термодинамики.
4. Температура тела определяется средней кинетической энергией микрочастиц. Чем выше скорость движения микрочастиц, тем выше температура тела.
5. Термическое равновесие между телами устанавливается при достижении одной и той же средней кинетической энергии микрочастиц контактирующих тел.
6. Работа является макрофизической формой обмена энергией системы и окружающей среды. Теплота – микрофизическая форма передачи энергии. Человек научился превращать потенциальную энергию (скрытую в химических связях и межмолекулярных взаимодействиях) в кинетическую энергию движения микрочастиц. При горении топлива в теплогенерирующих установках получают энергию в форме теплоты и работы.
7. Термодинамические расчеты позволяют теоретически по знаку изменения функции Гиббса Dr G0(Т) предсказать направление самопроизвольного процесса.
8. Константа равновесия химической реакции является функцией температуры, следовательно только температура изменяет её численное значение. Изменение концентрации или давления в системе при постоянной температуре не изменяет константу равновесия, а смещает равновесие так, что изменившееся соотношение концентраций остается неизменным.
Термины для запоминания
Следует помнить определения и термины. Необязательно воспроизводить их дословно. Можно выразить своими словами, но без искажения смысла. Если возникают затруднения при усвоении материала, следует прочитать еще раз тот раздел, в котором он обсуждается. Воспроизведение понятий и определений лучше выполнять в письменной форме.