2. Составьте электронную формулу для атома элемента с порядковым номером 54.
3. Составьте электронную формулу для атома элемента с порядковым номером 39, указав в какой группе периодической системы находится этот элемент.
4. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34.К какому семейству элементов относится каждый из них?
5. Какие элементы пятого периода периодической системы имеют оксид, отвечающий их высшей степени окисления ЭО2?
6. Исходя из закономерностей периодической системы дайте мотивируе – мый ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основа –ние Sr(OH)2 или Ва(ОН)2; Sr(OH)2 или Cd(OH)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2?
7. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления.
8. При сгорании моля жидкого этилового спирта образуются СО2(г) и Н2О(ж). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычис- лив её тепловой эффект, если известно, что теплота парообразования С2Н5ОН(ж) равна +42,36 кДж.(Справочные данные: стандартные энтальпии образования- для СО2(г) -393,51 кДж/моль, Н2О(ж)-285,84.)
9. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите стандарт-
ную энергию Гиббса реакции, протекающей по уравнению:
СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г). Возможна ли эта реакция при стан-
дартных условиях?( Ответ: - 19,91 кДж). ( Справочные данные: станда-
ртные теплоты образования СО(г)- -110,52 кДж/моль, Н2О(ж)- -285,84
СО2(г)- -393,51, Н2(г)-0; стандартные абсолютные энтропии СО(г)-
197,91 Дж/моль * град, Н2О(ж)- 69,94, СО2(г) – 213,65, Н2(г)- 130,59).
10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стан-
дартных энтропий соответствующих веществ вычислите стандартную
энергию Гиббса реакции, протекающей по уравнению:
СО2 (г) + 4Н2 (г) = СН4 (г) + 2Н2О (ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (Ответ: - 130,89
кДж). (Справочные данные: стандартные теплоты образования, кДж/м
для СО2 (г)= - 393,51; СН4 (г)= - 74,85; Н2О (ж)= - 285,84; стандартные
абсолютные энтропии, Дж/м * град, для СО2 (г) = 213,65; СН4 (г) = 186,2; Н2О (ж)= 69,94; Н2 (г) = 130,59.)
11.Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2 + O2 = 2SO3, если уменьшить объем, занимаемый газами, в два раза. Сместится ли при этом равновесие?
12. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до 100 С ?
Температурный коэффициент скорости реакции равен двум.
13. Как изменится скорость химической реакции между азотом и водородом N2 (г) + 3 Н2 (г) = 2NH3 (г), если, не изменяя температуру, уменьшить давление системы в 2 раза?
14. Как следует изменить концентрацию, температуру и давление в реакции горения углерода, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции?
15. Действием каких факторов можно сместить равновесие в химической
реакции N2 (г) + Li (т) = 2 Li3N + 39 кДж в сторону продуктов реакции?
16. Как можно сместить равновесие в сторону прямой химической реакции Fe (т) + HCL (ж) = FeCL2 (ж) + Н2 (г), если изменение энта-
льпии больше нуля?
17. Составьте схемы электролиза водных растворов NaF , KCL , AgNO3
на угольных электродах, CuSO4 на медном аноде.
18. В чем сущность электрохимической коррозии металлов? Как проис-
ходит коррозия оцинкованного железа во влажном воздухе? Ответ обос-
нуйте и составьте электронно-ионные уравнения реакций, идущих на аноде и катоде.
19. Объясните кратко, что означают следующие термины: а) фракционная
перегонка, б) крекинг, в) риформинг в) детонация бензина, г) октановое
число.
20. Автомобиль за полный срок службы проходит 200000 км. Одного литра бензина достаточно на 15 км пути. Какое количество свинца будет
выброшено в атмосферу в течение всего срока службы автомобиля, если
содержание ТЭС (тетраэтилсвинца) в 1 л бензина составляет 0,8 г ?
21. Вычислите криоскопическую константу бензола, зная, что при рас-
творении 0,0125 моль вещества в 125 г бензола температура кристал-
лизации его понижается на 0,512 градусов.
22. Вычислите рН и рОН 0,01 н раствора уксусной кислоты, степень ионизации которой в этом растворе равна 4,2%.
23. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3,
FeSO4 и Na2S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?
24. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластины при взаимодействии её с растворами: а) СuSO4,
б) MgSO4, в) Pb(NO3)2 ? Почему?
25. Определить, за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится 0,1 г железа, если ток равен 4а. Сколько хлора (мл) выде-
лится за это время на аноде?