Вопросы к промежуточной аттестации по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
1.
Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида цинка в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнение реакции гидролиза сульфида натрия в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнение реакции гидролиза сульфита натрия в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнение гидролиза хлорида аммония в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнение гидролиза нитрита натрия в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнение гидролиза карбоната калия в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнение гидролиза хлорида меди (II).
Напишите уравнение гидролиза ацетата аммония.
Напишите уравнение гидролиза ацетата свинца (+2).
Напишите уравнение гидролиза нитрита аммония.
Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида железа (+2) в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнение реакции гидролиза сульфита калия в молекулярном и ионном виде.
Объясните возможность протекания гидролиза соли сульфата калия.
2.
Определите массу 3 молей гидроксида кальция.
Определите количество вещества (молей) 1,96 г серной кислоты.
Определите массу 5 молей хлороводорода.
Рассчитайте массовую долю (%-ное содержание) чистого гидрокарбоната натрия, если 15 г его растворено в 435 г воды.
Рассчитайте массовую долю (%-ное содержание) чистого гидроксида натрия, если 10 г его растворено в 190 г воды.
Рассчитайте, сколько грамм воды надо взять для приготовления 300 г раствора магния сульфата с массовой долей 25 %?
Вычислите массу хлорида кальция необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л
Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия объемом 300 мл при условии проведения ОВР в кислой среде. Масса вещества 31,6 г, (z = 5).
К раствору массой 250 г с содержанием вещества 12% добавили 300 мл воды. Какова массовая доля полученного раствора?
Рассчитайте, сколько грамм воды и соли нужно взять для приготовления 250 грамм раствора с массовой долей, равной 20 %?
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида кальция, если навеска его массой 14,8 г растворена в 500 мл раствора.
Сколько грамм воды и гидроксида натрия нужно взять для приготовления 400 грамм раствора с массовой долей, равной 10 %?
Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, если 1, 96 г содержится в 200 мл воды
Рассчитайте, сколько грамм воды и соли необходимо взять для приготовления 700 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл и массовой долей 20 %.
Рассчитайте, сколько грамм йода надо взять для приготовления 20 г спиртового раствора йода 5 %-ного
В 200 граммах спиртового раствора содержится 10 граммов йода. Определите %-ную концентрацию йода в растворе.
В 300 граммах раствора содержится 15 граммов соли. Определите %-ную концентрацию вещества в растворе.
Определите количество вещества, содержащегося в 39,2 г фосфорной кислоты.
Рассчитайте, какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л взаимодействует с 30 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента натрия гидроксида в растворе объемом 200 мл, если масса вещества 8 г.
Рассчитайте процентное содержание натрия гидрокарбоната в растворе, если 20 г натрия гидрокарбоната содержится в 400 г раствора.
Рассчитайте процентное содержание натрия гидроксида в растворе, если 40 г натрия гидроксида растворено в 200 г воды.
Массовая доля соли в растворе массой 500 г равна 20 %. Чему равна массовая доля нового раствора, если выпарили 150 г воды?
Массовая доля гидроксида натрия в растворе массой 800 г равна 10 %. Чему равна массовая доля нового раствора, если выпарили 200 г воды?
Определите массу хлорида кальция, необходимого для приготовления
200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль\л.
Мм (CaCl2) = 111 г/моль
Массовая доля соли в растворе массой 600 г равна 20 %. Чему равна массовая доля нового раствора, если добавили 200 г воды?
Определите массу хлорида бария, необходимого для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль\л. Мм (BaCl2) = 208 г/моль
Рассчитайте процентное содержание соли в растворе, если 30 г соли растворили в 450 мл воды.
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента бария гидроксида в растворе объемом 350 мл, если масса вещества 34,2 г
Определите массу 4-х молей тетрабората натрия.
Определите количество вещества (молей) 25,5 хлороводородной кислоты.
В 300 мл раствора с плотностью 1,3 г/мл содержится 25 граммов соли. Определите %-ную концентрацию вещества в растворе.
В растворе перманганата калия, приготовленного для реакции ОВ в кислой среде, растворено 31,6 г вещества. Объем колбы 500 мл. (z = 5). Рассчитайте молярную и молярную концентрацию эквивалента перманганата калия в растворе.
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если в 300 мл раствора содержится 9,8 г вещества.
3.
Напишите уравнение качественной реакции на сульфат – ион.
Напишите уравнение качественной реакции на борат-ион.
Напишите уравнение качественной реакции на катион бария.
Напишите уравнение качественной реакции на катион цинка с комплексным соединением.
Напишите уравнение качественной реакции на катион железа (+3) с комплексным соединением.
Напишите уравнение качественной реакции на катион магния.
Напишите уравнение качественной реакции на катион железа (II) с комплексным соединением.
Напишите уравнение качественной реакции на катион натрия.
Напишите уравнение качественной реакции на карбонат-анион (реакция осаждения).
Напишите уравнение качественной реакции на карбонат-анион (реакция с кислотой).
Напишите уравнение реакции получения гидроксида алюминия и докажите его кислотно-основные свойства с помощью уравнений реакций.
Качественная реакция в «газовой камере». На какой ион выполняется? Напишите уравнения реакций.
Качественная реакция на тиосульфат анион с раствором соли. Укажите аналитический эффект и написать уравнение реакции.
Качественная реакция на ион серебра с органическим соединением. Напишите уравнение реакции, и указать аналитический эффект
Качественная реакция на тиосульфат-анион с нерастворимой в воде и в азотной кислоте солью. Напишите уравнение реакции и укажите аналитический эффект.
Напишите уравнение качественной реакции на сульфит-анион.
4.
Подберите коэффициенты методом ионно – электронных полуреакций:
NaI + NaNO2 + H2SO4 à I2 + NO + Na2SO4 + H2O
Cu + HNO3 à Cu (NO3)2 + NO + H2O
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 à K2SO4 +MnSO4 +Na2SO 4+H2O
KI+ KMnO4 + H2SO4 à K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
H2S+ KMnO4 + H2SO4 à K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
KBr+ K2Сr2O7 + H2SO4 à K2SO4 + Сr2 (SO4) 3 + Br2 + H2O
H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4 --à K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 à S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
FeSO4+ KMnO4 + H2SO4 à K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 à NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 à O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 à Fe2(SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
Na2SO3+ I2 + H2Oà HI + Na2SO4
K2Cr2O7 + HСl à Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O.
K2Cr2O7 + H2O 2 + H2SO4 à O2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + Na2SO3 + HСl à Na2SO4 + CrCl3 + KCl + H2O.
KMnO4 + H2O 2 + H2SO4 à O2 + Mn SO4 + K2SO4 + H2O
Mg + H2SO4 (конц) = ?
Mn + НNO2 à Mn(NO3)2 + NH3 + H2O
5.
Укажите какие из процессов представляют собой процесс окисления,
а какие – восстановления, какие не сопровождаются переносам электронов:
H2SO4à H2SO3 , NaNO2 à NaNO3, P2O5 à H3PO4
NH3 à NO, SO2 à H2S, Cl2O7 à HClO4
6.
К водному раствору соли прибавлен сульфат магния и аммиачный буферный раствор, получен белый осадок, растворимый в кислотах. Соль, какого аниона содержалась в растворе? Напишите уравнение реакции.
При действии винной кислоты на раствор соли выпал белый осадок. На какой катион проведена качественная реакция и в каких условиях. напишите уравнения реакции.
При действии гексацианоферрата (II) калия и сульфида натрия на раствор соли металла в обеих пробирках получились белые осадки. Какой катион входит в состав исследуемой соли? Напишите уравнения реакций, прошедших в пробирках.
Иодид калия с раствором соли двухвалентного металла образует осадок красного цвета. При добавлении избытка иодида калия - раствор обесцвечивается. Какой металл входит в состав соли? Напишите уравнения реакции
На анализ поступил светло-голубой порошок, который при растворении в воде образует голубой раствор. При добавлении гидроксида натрия выпадает голубой осадок, а при дальнейшем добавлении раствора аммиака образуется ярко-синий раствор. Катион, какого металла входит в состав порошка? Напишите уравнение реакции.
На анализ поступил белый кристаллический порошок, окрашивающий пламя горелки в фиолетовый цвет и при взаимодействии с раствором нитрата серебра, образующий белый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. Какое вещество поступило на анализ? Напишите уравнения реакций.
На анализ поступил белый кристаллический порошок, окрашивающий пламя горелки в кирпично-красный цвет и при взаимодействии с раствором нитрата серебра, образующий желтоватый осадок, практически нерастворимый в гидроксиде аммония. Какое вещество поступило на анализ. Напишите уравнения реакции.
На анализ поступил белый кристаллический порошок, окрашивающий
пламя горелки в желтый цвет и при взаимодействии с раствором соли
бария образующий белый осадок, нерастворимый в растворах кислот и в растворах щелочей. Какое вещество поступило на анализ? Напишите уравнения реакции.
При добавлении гидроксида натрия к раствору соли появился голубой осадок. Соль, какого катиона подверглась анализу?
При действии калия иодида на раствор соли образовался раствор
красно – бурого цвета. Соль, какого катиона содержалась в растворе. Напишите уравнение реакции.
При добавлении к раствору соли антипирина и кислоты получился изумрудно-зеленый раствор. Какой анион содержала соль? Напишите уравнение реакции.
При действии хлороводородной кислоты на бесцветный раствор выделился осадок желтого цвета и пузырьки газа. Какой ион содержится в растворе? Напишите уравнение реакции
При добавлении к бесцветному раствору соли разбавленной серной кислоты выделился бурый газ и пламя горелки окрасилось в желтый цвет. Какую соль содержал раствор? Напишите уравнения реакции.
На анализ поступил белый кристаллический порошок, окрашивающий пламя горелки в кирпично-красный цвет и при взаимодействии с раствором соли нитрата серебра, образующий белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте и растворимый в растворе аммиак. Какое вещество поступило на анализ? Напишите соответствующие уравнения реакции
На анализ поступил бесцветный раствор соли, который окрасил пламя горелки в желто-зеленый цвет, а при добавлении нитрата серебра получился желтый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. Какая соль находилась в растворе? Докажите уравнениями реакций.
При действии роданида аммония на раствор соли образовался кроваво - красный раствор. Соль, какого катиона содержалась в растворе. Напишите уравнение реакции.