2. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические законы (Лавуалье – Лапласа, Гесса).
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
1. Внутренняя энергия и энтальпия системы. 1 закон термодинамики.
2. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические законы (Лавуалье – Лапласа, Гесса).
3. Энтропия. 2 закон термодинамики.
4. Энергия Гиббса. Направленность хим. Процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы протекания реакций.
5. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Закон действующих масс.
6. Влияние температуры на скорость химической реакции, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
7. Гомогенный и гетерогенный катализ. Принцип действия катализатора.
8. Химическое равновесие. Понятие о константе химического равновесия, ее физический смысл.
9. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
10. Способы выражения концентрации растворов.
11. Кислоты, основания, соли с точки зрения электролитической диссоциации
12. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации.
13. Реакции в растворах электролитов. Запись уравнений химических реакций в ионно-молекулярном виде.
14. Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей.
15. Ионное произведение воды. Реакция среды, рН растворов.
16. Протонно-нейтральная теория строения атомного ядра. Изотопы.
17. Квантово-механическая теория строения атома. Уравнение Де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Уравнение Шредингера.
18. Энергетическое состояние электрона в атоме. Квантовые числа.
19. Электронная структура многоэлектронных атомов. Правила Ключевского, Гунда, Паули (показать на примере).
20. Валентность атомов в нормальном и возбужденном состояниях.
21. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность элементов.
22. Понятие о химической связи. Обменный механизм образования ковалентной связи.
23. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
24. Характеристики химической связи (энергия, длина, насыщаемость, направленность(σ,π и δ-связи), кратность, полярность).
25. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи.
26. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации (показать на примерах).
27. Электрохимия. Понятие о проводниках первого и второго рода.
28. Понятие об электродном потенциале. Причины его возникновения. Двойной электрический слой.
29. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
30. Гальванических элемент. ЭДС гальванического элемента.
31. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Концентрационный гальванический элемент.
32. Электролиз. Основные понятия. Электролиз расплавов солей.
33. Электролиз водных растворов солей с инертным анодом и активным анодом.
34. Законы Фарадея. Выход по току.
35. Химическая коррозия. Виды коррозионных разрушений.
36. Основная схема электрохимической коррозии. Кислородная и водородная деполяризация.
37. Защита металлов от коррозии.
38. Химические свойства металлов. Отношение металлов к кислотам.
39. Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с водой и с щелочами.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ТЕМАМ
1. Химическая термодинамика.
2. Химическая кинетика. Химическое равновесие.
3. Реакции в растворах электролитов.
4. Строение вещества.
5. Окислительно-восстановительные реакции.
6. Электрохимия (гальванических элемент, электролиз, коррозия металлов).
7. Химические свойства металлов.