Індивідуальні завдання до теми «Основні поняття і закони хімії»

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 14
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0
Варіанти М (г/моль) n (моль) N (шт.) V (л) mречовини (г) mмолекулыи(г)
1 2 3 4 5 6 7
1 + 0,125 Сl2 + + + +
2 + + + 0,5 Н2 +  
3 + + 6,02×1020 О2 + + +
4 + + + - 10 Fe +
5 + + + 3 О2 + +
6 + + 5×1010 + 2,7×10-12 +
7 + 0,1 + + 6,4 +
8 80 + 3,01×1022 + + +
9 + + + - 3,25 Zn +
10 44 0,2 + + + +
11 + + + 10 СО2 + +
12 + 5 + + + 3×10-23
13 + + + 2 2,8 +
1 2 3 4 5 6 7
14 71 + + + 10 +
15 + + + 4 + 13,3×10-23
16 + 0,5 SO3 + + + +
17 + + + 11,2 SO2 + +
18 + + + + 4,4 СО2 +
19 + + 1,5×1020 + + 1×10-22
20 30 4,5 + + + +
21 2 + + + 6,7 +
22 + 15 + + + 5×10-23
1 2 3 4 5 6 7
23 + + + - 10,7 Аg +
24 32 + + + 8 +
25 + + + 12 Сl2 + +

 

 

П р и м і т к а :умова задачі приводиться в стовпцях 2-7. «+» – зазначена величина повинна бути обчислена, «-» - зазначена в стовпці величина не обчислюється або дані про неї відсутні.

 

Т а б л и ц я Д. 3.2.

Індивідуальні завдання до теми «Еквівалент»

Варіан ти

Знайти еквівалентну масу речовин

Закон еквівалентів
Умова задачі mэ
1 2 3 4 5 6
1 SO2 H2S Fe2(SO4)3 1,35 г МеО ® 3,15 г Ме(NO3)2 MeO, Me
2 PbO2 PbSO4 H2PbO2 31,58% O2 в Ме2О3 Ме2О3, Ме
3 Cr2O3 CaCrO4 K2Cr2O7 1,017 г МеО + 0,28 л Н2 ® МеО, Ме
4 MnO2 HmnO4 Na2MnO4 0,943 г Н3РО4 + 1,291 г КОН ® Н3РО4
5 Cu2O CuOHCl Cu2S Al(OH)3+2HCl®AlOHCl2+2H2O Al(OH)3
6 Cr(OH)3 CrO3 H2CrO4 20,06 г Ме ®21,66 г МеСln MeCln
7 SO3 Na2SO3 H2S2O7 65,2% As в As2On As, As2On
8 P2O5 P2O3 PH4Cl 5,1 г Ме2О3+Н2®Ме+2,7 г Н2О Ме2О3, Ме
9 CoS [Co(NH3)6]Cl3 Co(OH)3 13,8% S в Ме2S Ме2S
10 Ni(OH)2 Ni2O3 NiOHNO3 H3PO4+Ca(OH)2®CaHPO4+2H2O H3PO4
11 FeCl3 Fe(HCO3)2 FeO3 3,85 г Ме(NO3)n ® 1,16 г Ме(ОН)n Me(OH)n
12 PtO PtCl4 H2[PtCl6] 16,74 г Ме ® 21,54 г МеО МеО,Ме
13 Co(OH)2 CoOHBr Co2O3 3,24 г Ме+2Н+® 4,03 л Н2+Ме3+ Ме,МeCl3
14 NaHCO3 Na2CO3 CO 9,797 г Н3РО4+7,988 г NaOH ® Н3РО4
15 Cl2O7 KClO3 NaClO 1,215 гМе+2Н+® 1,12 л Н2+Ме2+ Ме,МеSO4
16 CO2 Ca(HCO3)2 H2CO3 75,7%As в As2On As, As2On
17 MnO3 Mn(OH)2 H2MnO3 1,5 гМе+0,69 л О2® Ме,МеО
18 CaCr2O7 HcrO2 CrSO4 3,31 гМе(NO3)n® 2,78 г МеCln Me
19 CaTiO3 TiSO4 TiO2 1,3 г Ме(ОН)3® 2,85 г Ме2 (SO4)3 Ме(ОН)3,Me
20 AsH3 H3AsO4 Na3AsO3 2,48 г Ме2О ® 1,84 г Ме Ме,Ме2О
21 Bi2O3 Bi(OH)2Cl NaBiO3 7,09 г МеО+ 2,24 л Н2®Ме+Н2О МеО,Ме
22 HClO2 NaClO3 KClO4 79,78% хлору вМеCl3 Me,MeCl3
23 HIO3 MgI2 I2O H3PO4+NaOH® NaH2PO4+H2O H3PO4
24 HBrO AlBr3 Ca(BrO3)2 7,2 г Ме®28,2 г МеCl2 Ме, МеCl2
25 H2Se SeO2 Na2SeO4 Cr(OH)3+H2SO4® CrOHSO4+2H2O Cr(OH)3

 

 

П р и м і т к а: знайти еквівалентну масу речовин, що містяться в стовпцях 2-4. Усі три речовини одного варіанта містять загальний елемент. Знайти еквівалентні маси цього елемента в кожній запропонованій речовині. У стовпці 6 зазначені хімічні формули речовин, еквівалентні маси яких повинні бути обчислені за законом еквівалентів.

 

 

Т а б л и ц я Д. 3.3.

Індивідуальні завдання до теми «Будова атома»

Варіанти

Складіть електронно-графічні формули атомів і іонів

 Укажіть набір квантових чисел : (n, l, ml, Sms ) для:
1 2 3 4 5 6
1 31Ga 40Zr S2- Mg2+ 4f8
2 55Cs 16S Si4+ Si4- 3d9
3 43Tc 82Rb Mn7+ O2- 5p5
4 21Sc 34Se Fe2+ Cl- 3s2
5 87Fr 7N Sn2+ Br- 2p2
6 46Pd (провал) 57La Ca2+ I- 5d7
7 39Y 52Te N3- Cr3+ 4s1
8 51Sb 67Ho Se6+ Se2- 3p6
9 26Fe 48Cd V2+ V5+ 6s1
10 76Os 49In Co2+ F- 5f14
11 79Au 24Cr (провал) Hg2+ Li+ 5s1

 
           
12 42Mo (провал) 82Pb Gd3+ Na+ 3p4
13 83Bi 53I Sn4+ Cl5+ 7s2
1 2 3 4 5 6
14 29Cu (провал) 36Kr As3+ Se4+ 5d5
15 4Be 25Mn Ti4+ Al3+ 4p3
16 11Na 41Nb (провал) V3+ Sm3+ 2p5
17 80Hg 72Hf W6+ W2+ 5d10
18 18Ar 87Fr La2+ Cu2+ 4d9
19 54Xe 8O C2+ Au3+ 6d3
20 101Md 84Po Ba2+ Ag+ 6p5
21 48Cd 31Ga Ge4+ Sb3- 6d2
22 86Rn 89Ac Mn4+ As3- 5p3
23 78Pt (провал) 15P Zn2+ Zr4+ 4s1
24 17Cl 93Np Si4- P3- 3d7
25 35Br 105Ns Bi5+ Ga3+ 1s1

 

Т а б л и ц я Д. 3.4.

Індивідуальні завдання до теми «Комплексні сполуки»

 

Варіант Комплексна сполука Завдання
1 2 3
1 K2[Cu(CN)4]

1. Назвіть комплексну сполуку
2 Na3[Co(CN)6]
3 Fe3[Co(CN)6]2

2.Визначить іон-комплексоутворювач
4 [Ag(NH3)2]Br2
5 [Ag(CN)2]Cl

3.Яка ступінь окиснення

іона –комплексоутворювача?
6 [Co(NH3)6]Cl3
7 K4[Fe(CN)6]

4. Назвіть ліганди, що входять до складу комплексної сполуки
8 K3[Fe(CN)6]
9 [Cu(H2O)5]SO4

5. Визначіть координаційне число
10 [Zn(NH3)4](NO3)2
11 Na4[Cd(OH)6]

6. Який заряд має комплексний іон?
12 [Ni(H2O)6]I2
13 K2[Zn(OH)4]

7. Які іони утворюють зовнішню сферу?
14 [Cu(NH3)6]SO4
15 K2[Pt(OH)5Cl]

8. Напишіть рівняння зовнішньосферної дисоціації
16 Na2[PdI4]
17 (NH4)3[RhCl6]

9. Напишіть рівняння вторинної дисоціації
18 [Pd(NH3)Cl]Cl
19 [Co(NH3)5SO4]NO3

10. Складіть вираження константи нестійкості
20 K3[Cr(OH)6]
21 Na2[HgJ4]

11. Запропонуйте реакцію обміну за участю цієї солі
22 K[Ag(NO2)2]
23 Na3[Ag(S2O3)2]

12. До якого типу комплексних сполук відноситься?
24 K2[Cd(CN)4]
25 [Co(H2O)2(NH3)2]Cl2

 

Т а б л и ц я Д. 3.5.

Варіанти індивідуальних завдань до теми “Енергетика хімічних процесів”

 

Вар. Рівняння реакції Т V m DH0 (m,v).

DH0р-ни

DH0

х.р.

DS

х. р.

 DG х.р.
1 2 3 4 5 6

7

8

9

 10
1 Fe3O4(к)+CO(г)®3FeO(к)+CO2(г) + 5,6 СО2 - +

Fe3O4

34,6

+

 -
2 C2H5OH(г)+3O2(г) ®2СО2(г)+3Н2О(ж) 298 22,4 О2 - -469,8

C2H5OH

+

+

 +
3 СО(г)+Н2О(г) ®СО2(г)+Н2(г) 298 - 2,8 СО +

-

+

+

 +
4 S®+3N2O ®SO3(г)+3N2(г) 298 - 1,6 S +

-

+

+

 +
5 NH3(г)+HCl(г)®NH4Cl(г) 298 10 NH3 - +

+

+

+

 +
6 2HI(г) ® I2(к)+Н2(г) + - 5 Н2 +

-

+

+

 -
7 СО(г)+3Н2(г) ® СН4(г)+Н2О(г) 298 67,2 СН4 - +

-

+

+

 +
8 FeO(к)+СО(г) ® Fe(к)+СО2(г) 298 - 16 FeO

+

 -

+

+

+
9 2H2S(г)+СО2(г) ® H2O(г)+СS2(г) + - 4,4 СО2

+

 СS2

65,4

+

-
10 4NH3(г)+5О2(г) ® 4NO(г)+6Н2О(ж) 298 - 17 NH3

+

 NO

-1168,8

+

+
11 2NO(г)+О2(г) ®2NO2(г) 298 - 8 О2

+

 -

+

+

+
12 СН4(г)+Н2О(г) ® СО9(г)+3Н2(г) + - 1,8Н2О

+

 СН4

206,2

+

-
13 Fe3O4(к)+4CO(г)®3Fe(к)+4CO2(г) 298 2,8СО -

+

 Fe3O4

-14,9

+

+
14 4HCl(г)+О2(г) ® 2Н2О+2Cl2(г) 298 2,8 О2 +

+

 НСl

-114,4

+

+
15 4NH3(г)+3О2(г) ® 2N2(г)+6Н2О(г) 400 11,2 N2 -

+

 -

+

+

+
16 N2(г)+3Н2(г) ® 2NH3(г) + 11,2 N2 -

+

 -

+

+

+
17 CH4(г)+2О2(г) ® 2Н2О(г)+СО2(г) 298 - 0,8 CH4

+

 CH4

-890,3

+

+
18 СН3ОН(ж)+3/2O2®CO2(г)+2Н2О(ж) 400 СО2 Н2О

-363,3

 -

+

+

+
19 Fe2O3(к)+3CO(г)®2Fe(к)+3CO2(г) 298 11,2 СО -

+

 +

+

+

+
20 С6Н6(ж)+15/2O2(г) ® 3Н2О(г)+6СО2 298 1 СО2 -

+

 С6Н6

-3135,6

+

+
21 С2Н2(г)+5/2O2® 2CO2(г)+Н2О(г) 298 О2 С2Н2

-100

 -

+

+

+
22 N2(г)+3Н2(г) ®2NH3(г) + 22,4 NH3 -

+

 +

-92,4

+

-
23 4NH3(г)+5О2® 4NO(г)+6Н2О(г) 298 - 60 NO

+

 -

+

+

+
24 CO2(г)+С(к) ®2СО(г) + - 6 С

+

 -

+

+

-
25 С®+2N2O(г) ®СО2(г)+2N2(г) + 11,2 N2O -

+

 N2O

-557,4

+

-
                           

 

П р и м і т к а : для зазначеної в кожнім варіанті реакції треба обчислити:

DН(m,V) (кДж) – ентальпія хімічної реакції, обчислена для запропонованої маси (ст.5) чи об¢єму (ст.4) речовини за стандартних умов;

DНреч-ни (кДж/моль) – стандартна ентальпія утворення речовини, зазначеного в ст. 7;

DНх.р.(кДж) – ентальпія хімічної реакції за стандартних умов;

DSх.р.(Дж/К) – ентропія хімічної реакції за стандартних умов;

DGт.(кДж) – енергія Гиббса (ізобарно-ізотермічний потенціал) хімічної реакції при температурі Т, зазначеної в ст.3. Температурною залежністю DНх.р і DSх.р від температури зневажити при обчисленні DGт.;

Т (К) – температура в градусах Кельвіна. Її розраховувати по рівнянню Гіббса-Гельмгольца для момента рівноваги: DGх.р.= 0;

m (г) – маса зазначеної речовини в грамах; V (л) – об¢єм зазначеної речовини (н.у.)

 

 

Т а б л и ц я Д. 3.6.

Індивідуальні завдання до теми «Швидкість хімічних реакцій і хімічна рівновага»

 

Варіант t1 t2 Kp
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1 3,2:2,8 308 358 + - - - 0,3/+ - 0,0/+ 0,4
2 3,0 320 300 + - 0,5 - - - - -
3 2,5:2,2 405 425 + - - 0,5/+ 0,4/+ 0,0/+ 0,0/+ 1,0
4 - - - + 2 + - +/0,3 0,0/+ 0,0/0,3 +
5 3 420 390 + 4 - - - - - -
6 - - - + + 3 0,4/+ - 0,0/+ - 0,3
7 2,5:2,8 310 330 + - 4 - - - - -
8 - - - + 3 + - 0,05/+ - 0,01/+ 0,1
9 - - - + - 0,2 +/0,6 +/0,5 0,0/0,2 0,0/+ +
10 3,3:3 320 250 + 3 - - - - - -
                       
11 2,7 348 388 + - - +/0,6 +/0,8 0,0/0,4 - -
12 - - - + + 0,5 +/0,2 +/0,3 0,0/0,4 0,0/012 +
13 2,5:2,9 303 343 + 0,5 - - - - - -
14 - - - + + 2 +/0,3 +/0,1 0,0/0,5 0,0/0,5 +
15 - - - + - 3 +/0,8 +/0,7 0,0/0,1 0,0/+ +
16 - - - + 4 + +/0,6 +/0,3 -/0,1 - +
17 3,5 370 400 + 0,3 - - - - - -
18 2,2 620 640 + 0,5 - - 0,8 - - -
19 2,5:3,0 400 430 + - 3 - - - - -
20 3,0 500 470 + - 2 - - - - -
21 3,0 400 380 + 1,5 - 0,5 0,2 - - -
22 - - - + 5 - +/+ +/0,6 0,0/0,18 - 0,1
23 3: 3,5 320 340 + 0,5 - - - - - -
24 - - - _ + 2 0,9/+ - 0,0/0,3 - +
25 2,2:2,5 500 530 + 3 - - - - - -

 

П р и м і т к а : для зазначених у таблиці 5 хімічних реакцій відповідно до номера варіанта обчислити:

-температурні коефіцієнти відповідно прямій і зворотній реакції

t1, t2 – початкову і кінцеву температуру хімічної реакції; Vt1, Vt2 – швидкості хімічних реакцій (прямої і зворотної) відповідно при температурах t1, t2;

Р1, Р2 – відповідно початковий і кінцевий тиск у судині, де протікає хімічна реакція;

V1, V2 –початковий і кінцевий об’єми реагуючих речовин;

С1(вих) С2(вих), С3(вих), С4(вих) – вихідні концентрації речовин (моль/л);

С1(р), С2(р), С3(р), С4(р) – рівноважні концентрації речовин (моль/л) – для оборотних реакцій, а для необоротних – концентрації в деякий момент часу;

Кр – константа рівноваги оборотної хімічної реакції при визначеній температурі;

Зрушення рівноваги (убік прямої або зворотної реакції) слід підтвердити відповідними розрахунками;

А + В Û С + Д; А + В Û С; А Û В + Д и т.д.

С1 +С2 С3+С4 С1 С2 С3 С1 С2 С3

 

Т а б л и ц я Д. 3.7.

Індивідуальні завдання до теми "Способи вираження концентрації розчинів"

 

Варіант

Речовина

Концентрація водних розчинів
mв-ва mр-ра Vр-ра rр-ра С % Сн Див Див N T
  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
1 Al2(SO4)3 0,4 1,6 + 1,23 + + + + + +
2 CaCl2 - - - 1,18 20 + + + + +
3 BaCl2 + 1,2 + 1,20 + 2,3 + + + +
4 Fe2(SO4)3 + 2,0 + 1,02 + + 0,8 + + +
5 H2SO4 1,2 + 2,0 1,34 + + + + + +
6 NaOH + + 6,0 1,33 30 + + + + +
7 H2SO4 + 2,4 2,0 + 27 + + + + +
8 FeCl3 + 3,0 + 1,24 + + + 2,- + +
9 K2Cr2O7 + + 0,3 1,06 8 + + + + +
10 MgSO4 + 5,0 + 1,22 + 4,1 + + + +
11 K2CO3 - - - 1,19 + + 1,5 + + +
12 HNO3 + + 4,0 1,12 21 + + + + +
13 ZnSO4 + + 2,5 1,38 + + + 2,3 + +
14 Na2CO3 + 4,0 + 1,03 + 0,5 + + + +
15 Na2SO4 + + 3,0 1,06 + + 0,5 + + +
16 AlCl3 - - - 1,15 16 + + + + +
17 CuSO4 0,2 2,2 + 1,11 + + + + + +
18 AgNO3 + + 1,5 1,32 + + + 2,5 + +
19 K2SO4 + + 3,0 1,08 + + 0,6 + + +
20 HNO3 - - - 1,25 + 8,0 + + + +
21 NH4Cl 0,2 1,0 + 1,06 + + + + + +
22 FeSO4 + 0,5 + 1,10 + + + 0,7 + +
23 HCl + + 0,2 1,05 10 + + + + +
24 Pb(NO3)2 - - - 1,09 + 0,7 + + + +
25 KMnO4 + 1,5 + 1,04 + + 0,4 + + +

 

 

П р и м і т к а : по наявним даним у таблиці 6 обчислити всі інші концентрації.

mреч. (кг) – маса розчиненої речовини, хімічна формула якого приведена в ст.1.

mр-ну (кг) – маса водного розчину цієї речовини.

Vр-ну (л) – об¢єм розчину.

rр-ру (кг/л) – густина розчину.

С % - масова частка розчиненої речовини (процентна концентрація).

Сн (моль/л) – еквівалентна (нормальна) концентрація розчиненої речовини.

СМ (моль/л) – молярна концентрація розчиненої речовини.

Сm (моль/кг) - моляльна концентрація розчиненої речовини.

N – мольна частка розчиненої речовини

Т (г/мл) – титр розчиненої речовини.

Не слід плутати (r речовини і Т речовини. Густина – це маса 1 мл розчину в грамах, а титр – це кількість розчиненої речовини в грамах, що містяться в 1 мл розчину.

 

 

Таблиця Д.3.8

Індивідуальні завдання до теми : "Електролітична дисоціація, рН, гідроліз солей"

Ва

рі

ант

Речовина

Електролітична дисоціація. рН розчинів

Гідроліз солей
СМ рН Кд С С рОН
  1 2 3 4 5 6 7 8 9
1 СН3СООН 1,0 + 0,42 + + + + Na2S, NH4Cl
2 H2SO4 + + 46,0 - 3,68×10-1 + + CuSO4, K2SO4
4 H2S + + 0,07 + + 1,43×10-8 + CH3COONa Co(NO3)2
5 СН3СООН + + 1,34 + + + 8,8 NiCl2, Ca(HCO3)2
6 H2SO3 0,08 2,4 + + + + + CuOHCl, Na2SO3
7 H2CO3 0,1 + + + + + 10,02 NaHCO3, CuCl2
8 HNO3 + + 82,0 - + 1,22×10-12 + FeCl3, Li2S
9 HCOOH + + 2,0 1,77×10-4 + + + Mg(HCO3)2 SnCl2
10 СН3СООН 0,1 + + 1,10-5 + + + KCN, FeSO4
11 HCN + 5,15 0,01 + + + + CrCl3, K2S
12 H2S 0,1 6,12 + + + + + Pb(NO3)2, NaCN
14 HNO3 1,1 + + - 9,02×10-1 + + AlCl3, Li2CO3
15 HNO2 + 4,4 + 4×10-4 + + + Cr2(SO4)3, NaNO2
16 NaOH + + 80,0 - 7,2×10-1 + + HCOONa, (NH4)2S
17 NH4OH 0,1 + + + + 1,33.10-3 + CrCl3, CH3COOK
18 H2SO4 0,5 + + + 2,55.10-1 + + Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3
19 CH3COOH + + + 1,7.10-5 4,25.10-2 + + KH2PO4, Cr(NO3)3
20 HCN 0,1 + + 4,9.10-10 + + + Ni(NO3)2, (NH4)2CO3
21 H3PO4 + + + 7,11.10-3 + + 12,74 Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3
23 H3BO3 + + + 5,83.10-10 + + 10,32 Pb(CH3COO)2 Pb(NO3)2
24 H2CO3 + + + 4,45.10-7 + 0,6.10-10 + CaHPO4, LiCN
25 NH4OH + + + 1,8.10-5 + + 2,38 NH4NO3, Li2SO3

 

 

П р и м і т к а: для слабких електролітів усі розрахунки робити тільки для першої ступіні дисоціації; a у розрахункових формулах брати в частках одиниці; рН - водневий показник розчину речовини, зазначеного в ст.12. Молярна концентрація розчину зазначена в ст.13.

a % - ступінь електролітичної дисоціації зазначеної речовини в розчині з концентрацією СМ.

К1 – константа електролітичної дисоціації цієї речовини у водному розчині по першій ступіні дисоціації.

(моль/л) – концентрація іонів Н+ в даному розчині.

(моль/л) – концентрація іонів ОН- у даному розчині.

рОН – гідроксильний показник розчину даної речовини.

Хімічні рівняння гідролізу зазначених солей (ст.20) слід написати в молекулярному й іонному видах по I ступіні (співвідношення речовини і води – 1 моль: 1 моль). Указати реакцію середовища, що виходить при гідролізі кожної речовини.

 

 

Т а б л и ц я Д. 3.9.

Індивідуальні завдання до теми "Окисно-відновні реакції". "Гальванічні елементи"

 

Варіанти

Окисно-відновні реакції

Гальванічні елементи
Система електродів СА СК Е.Р.С.
  1 2 3 4 5
1 K2Cr2O7 +HCl® Cl2+ CrCl3 + … Cu2+/Cu0; Ag+/Ag0 10-1 + 0,31
2 Mn+ HNO3(p) ® Mn(NO3)2+ N2O + … Fe3+/Fe0; Cr3+/Cr0 1,0 10-3 +
3 FeSO4+KClO3+H2SO4 ®Fe2(SO4)3+KCl+… Sn2+/Sn0; Sn2+/Sn0 10-1 10-4 +
4 KMnO4+KNO2+H2SO4®MnSO4+KNO3+… 2H+/H20; Ni2+/Ni0 + 10-2 0,34
5 Zn+KMnO4+H2SO4®ZnSO4+MnSO4+ … Au3+/Au0; Fe2+/Fe0 0,5 10-2 +
6 K2Cr2O7+H2S+H2SO4®S+Cr2(SO4)3+ +… Bi3+/Bi0; Zn2+/Zn0 10-2 + 0,995
7 MnSO4+PbO2+HNO3®HMnO4+ … Mn2+/Mn0; 2H+/H20 + 1,0 1,3
8 NaCrO2+Br2+NaOH®Na2CrO4+NaBr+… Ag+/Ag0 ; Ag+/Ag0 10-1 10-3 +
10 H3AsO3+ KMnO4+H2SO4®H3AsO4+MnSO4+… Al3+/Al0; Sn2+/Sn0 10-1 1,5 +
11 Ca+HNO3® NH4NO3+ … Pb2+/Pb0; Cu2+/Cu0 + 2,0 0,17
12 Cr2O3+KClO3+KOH®K2CrO4+KCl+… V2+/V0; Cd2+/Cd0 0,5 0,3 +
13 KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+… Co2+/Co0; 2H+/H20 10-2 + 0,397
14 As3+HNO3(к) ®H3As4+NO2+… Al3+/Al0;Al3+/Al0 1,5 10-2 +
15 Ag+H2SO4(к) ®SO2+ … Sn2+/Sn0; Zn2+/Zn0 10-2 10-3 +
16 FeS+HNO3(p) ®Fe(NO3)2+S+NO+ … Cr3+/Cr0; Ag+/Ag0 10-2 10-4 +
17 KMnO4+Na2SO3+KOH®K2MnO4+Na2SO4+… Al3+/Al0; 2H+/H20 0,5 10-3 +
18 KMnO4+NaI+H2O®I2+MnO2+ … Cu2+/Cu0 ; Cu2+/Cu0 2,0 10-5 +
19 Mg+H2SO4®H2S + … 2H+/H20 ; Ag+/Ag0 + 10-1 0,86
20 K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4®Cr2(SO4)3+H3PO4+… Al3+/Al0; Cu2+/Cu0 0,6 10-1 +
21 P+HNO3+H2O®H3PO4+NO Fe3+/Fe0; 2H+/H20 + 1,0 0,097
22 KMnO4+Na2S+H2O®MnO2+S+ … Pb2+/Pb0 ; Pb2+/Pb0 1,0 10-3 +
23 Na3[Cr(OH)6]+H2O2®Na2CrO4+ … Co2+/Co0 ; Al3+/Al0 10-3 + 0,793
24 Al+HNO3(p) ®N2+ … Ti2+/Ti0; 2H+/H20 10-1 2 +
25 K2Cr2O7+HCl+SnCl2®CrCl3+SnCl4+… Cr3+/Cr0 ; Cr3+/Cr0 10-2 10-4 +

 

 

П р и м і т к а : у ст.1 приведена схема ОВР. Необхідно закінчити рівняння хімічної реакції і підібрати коефіцієнти методом електронного балансу або методом напівреакцій.

По темі: "Гальванічні елементи" треба скласти схему елемента (ГЕ) із зазначеною системою електродів (ст.2). Описати роботу ГЕ, вказавши анод, катод, зовнішій і внутрішній ланцюги. Написати процеси окислення, відновлення і знайти сумарну хімічну реакцію, що протікає в процесі роботи ГЕ. Розрахувати Е.Р.С. ГЕ в стандартних умовах. Вирішити задачу, використовуючи дані ст. 3,4,5.

СА (моль/л) – молярна концентрація електроліту в анодному просторі.

СК (моль/л) – молярна концентрація електроліту в катодному просторі.

Е.Р.С. (В) – електрорушійна сила ГЕ.

 

 

Т а б л и ц я Д. 3.10.

Індивідуальні завдання до теми "Електроліз"

 

Варі-ант

Речовина

Електроліз водных розчинів
К Q I t mр-ни Vр-ни h М
  1 2 3 4 5 6 7 8 9
1 K2SO4 - 15,0 - - H2O O2, H2 95 -
2 CrCl3 Cr + 1,8 1,5 Cr Cl2 85 -
3 CuSO4 Cu + - - Cu 0,16 л О2 90 -
4 Na2SO4 - 35,0 - - H2O Н2, О2 70 -
5 AgNO3 Ag 8,0 + 4 Ag О2 80 -
6 Cu(NO3)2 Cu + 50 4 224 г Cu О2 + -
7 MeSO4 Me + 6 0,75 5,49 г Me О2 100 Me
8 LiCl Li + - - H2O 0,476 л Cl2 85 -
10 NaI - 15,0 - - 4,7 г H2O Н2 + -
11 MeCl3 Me + 1,5 0,5 1,071 г Me Cl2 100 Me
13 Na2SO4 - + 1,0 + H2SO4,NaOH 0,448 л Н2 80 -
14 CuSO4 Cu + 2,5 0,25 0,72 г Cu О2 + -
15 MeSO4 Me 0,95 - - 1,595 г Ме О2 80 Me
16 KBr - + 15 1,6 48 г KOH H2 + -
17 ZnSO4 Zn + + 10,0 500 г Zn O2 85 -
18 FeCl2 Fe + - - 200 г Fe Cl2 70 -
19 Cr2(SO4)3 Cr + 2.104 1,0 Cr, H2SO4 O2 85 -
20 MeCl2 Me + 2 0,67 4,54 г Ме Cl2 100 Me
21 CuCl2 Cu + 25 4 112 г Cu Cl2 + -
22 H2O - + 2 + 18 г Н2О H2, O2 70 -
23 MgCl2 Mg 2423 - - Mg(OH)2 1000 л Cl2 + -
24 ZnCl2 Zn + 1,5 + 13,6 г ZnCl2 Cl2 90,5 -
25 MeCl4 Me + 2,5 0,33 1,35 г Ме Cl2 90 Me

 

П р и м і т к а : спочатку необхідно написати схему електролізу водного розчину речовини, зазначеного в ст.1. Описати всі катодні, анодні процеси і знайти сумарну хімічну реакцію, що протікає під дією струму. Потім приступити до рішення задачі, умову якої приведено в ст.2-9.

К (г/(А. год) – електрохімічний еквівалент елемента,

Q (А. год) – кількість електрики, що пройшло через розчин,

I (А) – сила струму,

t (ч) – час електролізу,

mреч-ни (г) – маса речовини, якщо маса не дана, то розрахунки слід виконувати для речовини, зазначеної в ст.7.

Vреч-ни (л) – об¢єм речовини, який слід обчислити, якщо зведення про нього відсутні (ст.7),

% - вихід по струму,

М (г/моль) – молярна маса металу.

 

Індивідуальні завдання до теми «Корозія і захист металів від корозії»

 

Два метали, що з’єднані між собою, знаходяться в різних середовищах: а) в кислому, б) в нейтральному або слаболужному. Згідно з варіантом складіть хімічні рівняння, що характеризують електрохімічну корозію запропонованої пари металів в цих середовищах. Розрахуйте Е.Р.С. для стандартних умов.

 

Т а б л и ц я Д.3.11

 

1) Zn/Al 6) Ni/Cu 11) Zn/Cu 16) Al/ Cu 21) Sn/Pb

 

2) Pb/Fe 7) Cr/Fe 12) Al/Zn 17) Al/Ag 22) Cr/Cu

 

3) Cu/Zn 8) Cu/Ag 13) Ni/Fe 18) Cd/Ni 23) Ag/Fe

 

4) Cd/Zn 9) V/Ti 14) Ti/Al 19) Pb/Ag 24) Ti/Zn

 

5) Co/Al 10) Mn/Co 15) Sn/Cr 20) Mg/Co 25) Al/Mn

 

 

ЗМІСТ

 

 

Вступ………………...…………………………………............................................................3

 

М о д у л ь 1. Основні поняття і закони хімії……………………………..………......... 4