Дослід 1. Одержання металів – Cu, Ag і Сd
У лабораторних умовах мідь, срібло і кадмій легко одержати витисненням їх із солей більш активним металом. В окремі пробірки наливають 2-3 мл розчинів солей Cu2+, Ag+ і Cd2+ і опускають у першу і третю пробірки одну-дві гранули цинку, а в другу – зачищений мідний дротик. Через кілька хвилин спостерігають виділення кристаликів вільних металів – міді, срібла і кадмію. Промивають їх проточною водою і зберігають для досліду 2.
Дослід 2. Дослідження взаємодії міді, срібла і кадмію з кислотами і лугами (дослід виконується бригадами по 2-3 чоловіка, результати всіх дослідів заносяться на дошку).
В окремі пробірки поміщають невеликі кількості металів (можна використовувати метали, отримані в досліді 1) і досліджують відношення їх до розведених і концентрованих кислот (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH) і лугів. Складають відповідні рівняння реакцій у молекулярному й іонному виді.
У висновку вкажіть:
Яка активність металів і їхня корозійна стійкість у різних середовищах?
Дослід 3. Одержання гідроксидів і вивчення їхніх властивостей
До 2-3 мл розчинів солей міді, цинку і кадмію додають по краплях розчин лугу до утворення стійких опадів, розділяють отримані опади гідроксидів на дві частини. У першу частину додають надлишок соляної кислоти, а в другу – надлишок лугу. Чи в усіх випадках розчиняються опади? Записують рівняння реакцій .
У висновку вкажіть:
Який характер кислотно-основних властивостей даних гідроксидів?
Дослід 4. Окисно-відновні властивості сполук міді і срібла
а) у пробірку наливають 1-2 мл розчину СuСl2, додають рівний об¢єм концентрованої соляної кислоти і поміщають кілька шматочків металевої міді. Розчин нагрівають до кипіння і продовжують нагрівати до зникнення зеленого кольору й утворення неміцної комплексної сполуки Н[СuСl2]. Розбавляють отриманий розчин водою в 3-4 рази і спостерігають випадання білого осаду Сu2Cl2. Складають рівняння всіх реакцій;
б) у чисту суху пробірку наливають розчин лугу (2-3 мл) і нагрівають до кипіння для знежирення пробірки. Виливають розчин лугу й у цій же пробірці готують розчин гідроксиду діамінсрібла. Для цього наливають 2-3 мл розчину АgNО3, додають розчин лугу; темний осад оксиду срібла, що випав, розчиняють, доливаючи по краплях концентрований розчин NH3. До отриманого аміачного розчину додають рівний об¢єм 2%-ного розчину глюкози і пробірку поміщають у склянку з гарячою водою. Спостерігають утворення на внутрішніх стінках срібного дзеркала.
У висновку вкажіть:
На які властивості іона срібла вказує ця реакція?