Дослід 3. Окисні властивості сполук ванадію(+5)
а) У пробірку наливають 2-3 мл розбавленої сульфатної кислоти, додають 2-3 гранули цинку і~1 мл насиченого розчину амоній або натрій ванадату . Спостерігають зміну забарвлення розчину внаслідок послідовного відновлення V(+5) до V(+4) (синій колір), V(+3) (зелений колір), V(+2) (фіолетовий колір). Розчин ванадій (+2) сульфату зберігають над металічним цинком для подальших дослідів. Записують рівняння реакцій усіх трьох стадій.
б)У пробірку з 2-3 мл розчину амоній ванадату задають ~1 мл розбавленої сульфатної кислоти і декілька крапель розчину . При цьому ванадій (+5) відновлюється до ванадію (+4), а I-– іон окислюється до I2. Записують рівняння реакції.
Дослід 4. Утворення поліванадатів залежно від pH
Наливають у пробірку ~1 мл жовтого розчину амоній метаванадату і додоають до нього 2-3 краплі концентрованого розчину лугу. При рН~12 утворюється безбарвний ортованадат-іон VO43- , а в інтервалі pH ~10-12 – безбарвний диванадат V2O74-. Поступово доливають до розчину ванадату по декілька крапель розбавленої сульфатної кислоти (1:3) і спостерігають за зміною забарвлення від жовтого до помаранчевого внаслідок утворення поліванадатів : при pH ~9 переважно три- і тетраметаванадатів ( V3O93- і V4O124- ) жовтого кольору, а в інтервалі pH ~7-2 – декаванадатів- іонів V10O286- жовто-гарячого кольору. Додаванням розчину лугу можна змінити хід реакції в зворотному напрямі.
Дослід 5. Одержання сполук ванадію (+4)
а) У пробірку наливають 2-3 мл розчину амоній або натрій ванадату, підкислюють його розчином H2SO4 (1:6) і додають розчин H2SO3 або Na2SO3 до появи синього забарвлення (утворюється VOSO4)
б) У суху пробірку насипають 1 частину V2O5 і стільки ж кристалічної оксалатної кислоти, перемішують і нагрівають до появи темно - синього забарвлення. Рівняння реакцій, що відбуваються:
а) V2O5 + 3 H2C2O4 = 2 VOC2O4 + 3 H2O + 2 CO2
б) 2 VOC2O4 = 2 VO2 + 2 CO + 2 CO2
в) У суху пробірку насипають невелику кількість V2O5 і доливають 1-2 мл концентрованої HCl .Суміш нагрівають у витяжній шафі до повного розчинення V2O5 і утворення зеленого розчину. Розбавляють розчин удвоє водою і спостерігають появу синього забарвлення внаслідок гідратації утвореної сполуки ванадію(+4). Записують рівняння реакції, враховуючи, що продуктами реакції є VOCl 2, Cl2 і H2O
Дослід 6. Відновні властивості сполук ванадію (+4)
а) До розчину ванадія хлориду (або сульфату) додають 2 – 3 краплі розчину калій перманганату. Спостерігають зміну забарвлення розчинів, записують рівняння реакції
б) До розчину VOCl2 ( або VOSO4 ) додають поступово 10% - ний розчин KOH до одержання прозорого забарвленого розчину калій ванадату K2 [V4O9] . Додають до нього 5 – 6 крапель розчину KІO3 і нагрівають до зникнення забарвлення