У висновку вкажіть: чому відбулося знебарвлення розчину в обох пробірках ?

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 2

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

б) невелику кількість безводних солей NiCl₂ і CoCl₂ розчиняють у воді. Відзначають колір вихідних солей і розчину аквакомплексів. Записують рівняння реакції утворення аквакомплексів і їх первинної дисоціації.

в) до 1 мл насиченого розчину солі кобальту (2+) додають 2 мл насиченого розчину NH₄SCN. Відзначають синє забарвленняння отриманого розчину. Складають рівняння реакції утворення комплексного кобальтата, з урахуванням того, що к.ч. Со²⁺ = 4.

Розчин розбавляють водою, перемішують, додавши трохи крапель суміші спирту з ефіром. Спостерігають зміну забарвлення. Потім у ту ж пробірку доливають дистильовану воду до забарвлення розчину в рожевий колір. Записують рівняння реакції одержання аквакомплекса Со²⁺ (к.ч. = 6), рівняння дисоціації комплексного іона, приводять вираз К_{нест .} зі значенням, знайденим по таблиці.

У висновку вкажіть: яка роль води і спирту в зміщенні рівноваги дисоціації комплексного іона.

г) у пробірку доливають 1 мл солі нікелю (2+) і ½ мл аміачного розчину диметилгліоксима. Відзначають колір осаду, що випав.

Записують рівняння реакції утворення нерозчинного комплексного хелата диметилгліоксимата нікелю:

(пунктиром позначений водневий зв'язок). Реакцію використовують для виявлення іонів нікелю в розчині.

У висновку вкажіть:

- Який тип зв'язку Ni – Lig?

- Який механізм утворення зв'язку – і ® ?

Дослід 5. Окисно-відновні властивості сполук заліза

а) відновні властивості Fe (2+)

До 1 мл солі Fe (2+) доливають ½ мл 2 н. розчину Н₂SO₄ і ½ мл 3% розчину Н₂О₂ пероксиду водню. Потім додають кілька крапель NH₄SCN. Відзначають появу червоного кольору розчину.

Записують рівняння реакції. Розраховують Е.Р.С. даного процесу.

У висновку вкажіть:

- Чому Fe (2+) виявляє властивості відновника?

- Навіщо додавали NH₄SCN ?

б) окисні властивості Fe (3+)

У пробірці змішують 1 мл солі Fe (3+) і ½ мл розчину КІ. Додають 2 - 3 краплі розчину крохмалю. По характерному забарвленню виявляють елементарний I₂.

Записують рівняння реакції. Розраховують Е.Р.С.

У висновку вкажіть: чи може Fe (3+) виявляти і відновні властивості?

Дослід 6. Хімічне нікелювання (Елементи НДРС)

Хімічне нікелювання – окисно-відновна взаємодія іонів нікелю (окисника) з відновником, наприклад, гіпофосфітом натрію, у результаті якого на поверхні металу утворюється шар нікелю:

.

У хімічну склянку (100 мл) наливають 75 мл спеціального розчину: (30 г NiCl₂, 10 г Na₂PO₂ + 10 г CH₃COOH у 1 літрі розчину). Нагрівають його на слабкому вогні до 95⁰С (контроль термометром). Очищають від іржі сталеву пластинку наждаковим папером, потім крейдою, промивають її в струмені води й акуратно підвішують над склянкою, не доторкуючись поверхні пластинки. Нікелювання здійснюється протягом ½ години. Потім пластинку виймають з розчину, промивають у струмені води, сушать між смужками фільтрувального папера. Аналізують візуально покриття пластинки нікелем.

19.5. Список рекомендованої літератури

1. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986. – С. 361 - 376.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – С. 667 – 676; 2004. – С. 522-530.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985. – С. 242 - 244.

4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1981.- С. 580 – 617; 2001. – С. 630-675.