Дослід 1. Одержання порошків Co і Ni
Невелику кількість оксалату кобальту поміщають у пробірку і нагрівають у полум'ї пальника до повного розкладання солі.
Аналогічний дослід повторюють з оксалатом нікелю.
Складають рівняння реакцій розкладання солей.
Дослід 2. Відношення Fe, Co, Ni до розведених і концентрованих кислот: H2SO4, HNO3, HCl
а) взаємодія заліза з кислотами
У три пробірки наливають по 1 мл 2н. розчинів кислот: соляної, азотної, сірчаної. У кожну пробірку поміщають небагато залізних стружок. Спостерігають процеси, що відбуваються. Потім у кожну пробірку додають кілька крапель роданіду калію. Спостерігають появу червоного забарвлення розчину.
Аналогічний дослід проводять з концентрованими кислотами.
б) взаємодія Co і Ni з кислотами
Випробують відношення кобальту і нікелю до кислот, що використовувалися у досліді 2 а. В окремі пробірки поміщають невеликі кількості Со і Ni, отримані в досл.1 і випробують їх відношення до кислот (HCl, H2SO4, HNO3). Злегка підігрівають пробірки і спостерігають виділення газоподібних продуктів. Указують, якого кольору набувають розчини.
Записують рівняння реакцій.
У висновках укажіть:
- Які іони є окислювачами в кожній з цих реакцій?
-Чим пояснити, що при взаємодії Fe з H2SO4 різної концентрації утворюються солі заліза в різному ступені окислення?
Дослід 3. Одержання і властивості гідроксидів Fe(2+), Co(2+), Ni(2+)
а) у три пробірки наливають по 1 мл розчинів солей заліза (2+), кобальту (2+), нікелю (2+). Додають рівні об¢єми розчину NaOH. Відзначають колір осадів. Записують рівняння реакцій.
До перших двох осадів доливають по 2-3 краплі розчину H2O2, а до останнього – бромної води (Br2). Складають рівняння реакцій окислення. Відзначають зміну кольора осадів.
У висновку вкажіть: у якого з гідроксидів слабкіше виражені відновні властивості.
б) за вищенаведеною методикою одержують спочатку гідроксиди відповідних металів. Потім у кожну з пробірок по краплях додають 25%-ний розчин аміаку до розчинення гідроксидів внаслідок утворення комплексних солей. Відзначають колір розчинів. Записують рівняння реакцій дисоціації відповідних комплексних солей, комплексних іонів.
У висновку вкажіть: на підставі Кнест комплексних аміакатів Fe(2+), Co(2+), Ni(2+), який комплексний іон міцніший.
Дослід 4. Комплексні сполуки
а) у пробірку наливають 1 мл солі Fe3+, додають кілька крапель роданиду амонію NH4SCN. Відзначають колір отриманого розчину. Записують рівняння реакції. Вміст пробірки поділяють на дві частини.
У першу додають ½ мл розчину ортофосфорної кислоти Н3PO4. Відзначають зміну забарвлення. Записують рівняння реакції.
В другу пробірку доливають ½ мл розчину фтористоводневої кислоти НF чи розчину її солі (у кислому середовищі). Відзначають зміну кольору. Записують рівняння реакції.