Дослід 2. В ідновн і властивост і вугілля
Деревне вугілля ≈1-2 г розтирають у ступці з 1-2 г CuO і переносять суміш у пробірку. Закривають пробірку пробкою з газовідвідною трубкою і закріпляють горизонтально в штативі з лапкою. Пробірку сильно нагрівають; газ, що виділяється пропускають через насичиний розчин Ca(OH)2. Спостерегають за перетворенням, що відбувається у пробірці з сумішшю CuO з вугіллям і в пробірці с розчином Ca(OH)2. Написати рівняння відповідних реакцій, зробити висновки.
Дослід 3. Одержання і визначення властивостей оксиду карбона (2+) (сильна тяга!!!)
У колбу Вюрца наливають 10–15 мл концентрованої H2SO4 , а у ділильну лійку 5-6 мл мурашиної кислоти HCOOH. Газовідводну трубку занурюють у пробірку з аміачним розчином оксида арґентуму Ag2O (готують розчин Ag2O в NH3 із розчину AgNO3, добавляючи до нього по краплям концентрований розчин NH3 до повного розчинення первісного осаду Ag2O). Із ділильної лійки краплинами додають HCOOH до сірчаної (сульфатної) кислоти. Через деякий час спостерігають утворення у пробірці з аміачним розчином аргентум оксида металічного срібла у вигляді чорного порошку. Написати рівняння відповідних реакцій.
Дослід 4. Одержання і властивості оксида карбона (4+)
В апарат Кіппа кладуть кусочки мармуру, наливають розчин HCl (1:4) і відкривають кран. Спостерігають реакцію CaCO3 з HCl .
а) Пропускають газ, що утворюється, через насичиний розчин (CaOH)2. Спостерігаютьвипадіння осаду, а через деякий час його розчинення. Написати рівняння реакцій, що відбуваються.
б) Пропускають CO2 через воду, в яку попередньо добавлено кілька крапель нейтрального розчину лакмусу. Спостерігають зміну забарвлення розчину. Пробірку з розчином CO2 у воді і лакмусом підігрівають до кипіння, спостерігають зміну забарвлення. Записати рівняння рівноваги, що існує у водному розчину оксида карбона (4+), знайти у таблиці значення константи дисоціації H2CO3 (K1 і К2)
Дослід 5. Одержання карбонатів і гідрокарбонатів
У пробірку наливають 1-2 мл розчинів солей металів: Ca2+, Mg2+, Ba2+, Zn2+, Cd2+, Cu2+, Fe2+, додають до них краплями розчин Na2CO3. Спостерігають випадіння осадів карбонатів. Повторюють дослід з розчинами цих же металів, додаючи до них розчин гідрокарбонату NaHCO3. Порівнюють результати першого і другого дослідів.
Дослід 6. Гідроліз карбонатів і силікатів
У пробірку наливають 1-2 мл розчинів NaHCO3, Na2CO3, KHCO3, K2CO3, Na2SiO3 і додають 1-2 краплі розчину універсального індикатору. Порівнюють забарвлення розчинів зі шкалою рH, записують рівняння реакцій гідролізу солей.