Дослід 5. Окисно-відновні властивості гідразину і гідроксиламіну

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

а) У дві пробірки наливають по 2-3 мл йодної води, додають невелику кількість розчину KOH або NaOH . У першу пробірку додають декілька кристалів сульфату або хлориду гідразина , а у другу – гідроксиламіна . Перемішують суміш до знебарвлення розчину .

б) У дві пробірки наливають невелику кількість (2 мл ) розчину FeSO₄ , добавляють декілька кристалів сульфату або хлориду гідразина, а у другу – кристалів гідроксиламіна, перемішують. Окиснення Fe (2+) до Fe(3+)перевіряють, додавши в кожну пробірку 1-2 каплі роданіду; при цьому розчин забарвлюється в темно-червоний колір комплекса [Fe(SCN)₃]. Записують рівняння реакцій усіх дослідів

Дослід 6. Окисно-відновні властивості нітриту натрія

В одну пробірку наливають розчин KІ , а у другу – KMnO₄, підкислюють сульфатною кислотою і додають 1-2 мл нітрита натрію (або декілька кристалів сухого NaNO₂). Спостерігають зміну забарвлення розчинів . Записують рівняння реакцій .

Дослід 7. Одержання оксидів NO і NO₂ (витяжна шафа !)

У 2 пробірки поміщають невелику кількість мідної стружки або дроту. Додають у першу пробірку розбавленої нітратної кислоти HNO_{3 ,} а у другу - концентрованої. Першу пробірку злегка підігрівають. Спостерігають появу блакитного розчину солі Cu²⁺ і виділення безбарвного газу NO у першій пробірці та бурого газу NO₂ – у другій, записують рівняння реакцій .

Дослід 8. Гідроліз фосфатів

У три пробірки наливають розчини Na₃PO₄ , NaH₂PO_{4 ,} Na₂HPO₄ і випробують розчини червоним, синім і універсальним індикаторним папірцями (можна розчином універсального індикатору). Написати рівняння реакції гідролізу Na₃PO₄ . Знайти по таблиці константу дисоціації H ₃PO₄ (К₁, К₂, К₃) і зробити висновок, на якій стадії гідроліз практично зупиняється.

Дослід 9. Розчинність фосфатів , якісні реакції на іони фосфатної кислоти

а) У розчини солей Ca²⁺ , Mg ²⁺, Pb²⁺ і Ag⁺ додають краплями розчин Na₃PO_4. спостерігають утворення осадів, відмічають їх колір .

б) До 2-3 мл розчину молібдата амонія, підкисленого розчином HNO_3, добавляють декілька крапель фосфатної кислоти H₃PO₄ або її солі. Суміш нагрівають. Утворюється осад фосфоромолібдата амонія:

H NO₃ +12 (NH₄)₂ MoO₄+21 H NO₃→(NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆]↓+21 NH₄ NO₃+10H₂O .

16.5. Список рекомендованої літератури

1. Михайленко Я.И. Курс общей и неорганической химии. – М.: Высш. шк., 1966. – С. 508-553.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 2001. – С. 373-420.