Дослід 2. Окисно-відновні властивості гідрогена пероксида
а) До 2 мл солі Рb2+ додають розчин Na2S, при цьому утворюється чорний осад РbS. Для кращого осадження його підігрівать, після чого зливають з осаду розчин і додають ≈3мл 3%-ного розчину H2O2. Утворюється білий осад PbSO4 . Записати рівняння реакцій.
б) До 2 мл солі Cr3+ додають краплями розчин лугу. Спочатку випадає осад Cr(ОН)3, який розчинюється в надлишку КОН, з утворенням комплексу [Cr(ОН)4 ]- зеленого кольору. До нього додають розчин Н2О2 і підігрівають до переходу зеленого кольору в жовтий - (K2CrO4). Записати рівняння відповідних реакцій .
в) У пробірку наливають розчин KMnO4, підкислюють його і додають розчин H2O2. Спостерігають обезбарвлення розчину і виділення О2 .
Дослід 3. Окисні властивості сірки (виконують у шафі)
У пробірці змішують 1,7г порошку Fe і 1г порошку S. Закріплюють у штативі вертикально і сильно прогрівають полум’ям пальника (обережно, реакція сильно екзотермічна!). Записують спостереження.
Дослід 4. Одерження сульфідів металів
До розчинів солей Zn2+, Mn2+, Cd2+, Pb 2+, Cu2+, Ni2+, додають 2-3 краплі розчину Na2S. Відмічають колір осадів, що утворилися.
Дослід 5. Відновні властивості сульфідів
В одну пробірку наливають розчин KMnO4, в іншу - розчин K2Cr2O7, підкислюють обидва розчини і додають декілька крапель розчину Na2S. Записують спостереження і рівняння відповідних реакцій.
Дослід 6. Одержання SO 2 (виконується у витяжній шафі)
У пробірку насипають невелику кількість порошку Na2SO3 і краплями додають розбавлений розчин HCl. Спостерігають виділення газу, який випробовують вологим синім лакмусовим папірцем.
Дослід 7. Окисно-відновна подвійність сульфітів
а) У дві пробірки наливають розчин Na2SO3, підкислюють його і додають кілька крапель розчинів Na2S - у першу пробірку і розчин KІ - у другу. Записують спостереження, складають рівняння реакцій і розраховують Е.Р.С.
б) На підкислений розчин Na2SO3 у чотирьох пробірках діють розчинами Br2, І2, KMnO4, K2Cr2O7. Записують спостереження, складають рівняння відповідних реакцій і підраховують Е.Р.С. для кожної реакції.