Дослід 3. Властивості галогенідів.
а) У чотири пробірки наливають окремо по 1-2 мл розчинів F-, Cl-, Br-, I- і додають 3-4 краплі розчину AgNO3. Відмічають, у якому випадку відбулася реакція. Осади перевіряють на розчинність у надлишку концентрованого NH3. По таблиці знаходять добуток розчинності галогені дів срібла.
б) До розчинів солі Pb2+ у трьох пробірках додають по краплях розчини солей F-, Cl-, Br, I-. Відмічають, у яких випадках утворюється осад. Підігрівають пробірки до кипіння і знов охолоджують. Записують спостереження, знаходять по таблиці ДР галогенідів плюмбуму.
в) Проводять аналогічні досліди з розчином CaCl2.
Дослід 4. Відновні властивості галогенідів
а) У три пробірки наливають окремо по 1-2 мл розчину KMnO4, додають розбавленої сульфатної кислоти і далі – у першу пробірку приливають приблизно 1мл розчину КCl, у другу – KBr, у третю – КI. Відмічають, де відбулася реакція. Повторюють дослід, замінивши KMnO4 на K2Cr2O7. Записують рівняння реакцій, що відбулися. Підраховують Е.Р.С. і роблять висновки.
б) До розчину CuSO4 додають надлишок розчину КI. Спостерігають утворення білого осаду йодида купруму(1+) і виділення йоду. Записують рівняння окисно-відновної реакції.
Дослід 5. Окисні властивості хлоратів, броматів, йодатів
У три пробірки наливають по 1-2мл відповідно розчинів KClO3, KBrO3, KIO3, додають розбавленої сульфатної кислоти і розчин KBr. Записують спостереження. Повторюють дослід, замінивши розчин KBr на КI. Складають рівняння реакцій, що відбулися і підраховують Е.Р.С.
Дослід 6. Утворення ацидокомплексів
а)До розчину солі Hg2+ додають краплями розчин КI. Спостерігають випадіння рожевого осаду, який далі розчиняється у надлишку КI.
б) Відбирають у пробірку невеличку кількість хлориду купруму (2+) кристалогідрату і добавляють приблизно 1мл концентрованої хлоридної кислоти. Спостерігають утворення зеленого розчину комплексної сполуки купруму (2+). Добавляють деяку кількість Н2О до переходу зеленого кольору розчину у блакитний. По таблиці знаходять константу нестійкості комплексного іону, роблять висновок.
в) До розчину солі Fe3+ додають 2-3 краплі розчину роданіду калію KSCN. Спостерігають утворення комплексної сполуки феруму(3+) темно-червоного кольору. Додають до нього декілька кристалів фториду калію або натрію, перемішують до обезбарвлення розчину за рахунок утворення більш стійкого комплексного іону [FeF6]3- . Записують рівняння відповідних реакцій.
14.5. Список рекомендованої літератури
1. Михайленко Я.И. Курс общей и неорганической химии – М.: Высш. шк., 1966. – С. 590-632.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 2001. – С. 309-337.