Дослід 2. Вплив мікрогальванічних елементів на корозію цинку в сірчаній кислоті (контактна корозія)
У дві пробірки поміщають по гранулі цинку і наливають розчин сірчаної кислоти. В одну з пробірок додають 3 - 5 крапель купрум сульфату. Спостерігають різну інтенсивність виділення водню. До гранули цинку, що знаходиться в розчині сірчаної кислоти, доторкаються мідним дротом. Відзначають, чому виділення водню відбувається з поверхні мідного дроту?
Складають схеми роботи мікрогальванічного елемента
а) у кислому середовищі; б) у кислому середовищі в присутності купрум сульфату; в) у випадку дотику до гранули цинку мідним дротом у кислому середовищі.
У висновках укажіть:
- Який вид корозії спостерігаєте?
- Чому в присутності купрум сульфату розчинення цинку відбувається швидше?
Дослід 3. Дія інгібіторів корозії
У три пробірки налийте по 2-3 мл соляної кислоти і додайте в них по дві гранули цинку. Коли виділення водню стане інтенсивним, долийте в одну з пробірок 1 мл розчину уротропіну, в іншу – розчин дихромату калію, а третю пробірку залишіть для порівняння.
Спостерігають інгібіруючу дію уротропіну і дихромату калію по зменшенню інтенсивності виділення водню.
Дослід 4. Дія активаторів корозії
Поміщають у дві пробірки по шматочку алюмінієвого дроту, доливають до них розчин купрум сульфату, підкислений сірчаною кислотою. В одну з пробірок додають кілька крапель натрій хлориду.
Складають схему дії гальванопар, що утворилися.
У висновках укажіть:
- У якому випадку скоріше протікає реакція і чому?
- Запропонуйте свої варіанти інгібіторів і активаторів корозії.
Дослід 5. Корозія під краплею (концентраційна корозія)
Зачищену поверхню сталевої пластинки промивають і ретельно витирають фільтрувальним папером. На чисту поверхню наносять краплю спеціального реактиву. Через 5 – 7 хвилин спостерігають синє забарвлення в центрі краплі і рожеве - по її периферіїі.
Складають схему дії гальванопари, що виникає внаслідок різного доступу кисню до центральної частини поверхні пластинки і її периферійної частини.
У висновках укажіть:
- Який тип корозії спостерігаєте?
- Чим викликана поява рожевого забарвлення країв краплі.
Дослід 6. Способи захисту від корозії (анодне і катодне покриття)
У два стаканчики наливають розчин натрій хлориду і червоної кров'яної солі. У перший стаканчик опускають пластинку оцинкованого заліза з нанесеними на ній глибокими подряпинами (використовують для цього залізний цвях). В другий стаканчик опускають пластинку лудженого заліза, з такими ж подряпинами.
Складають схеми корозійних процесів у кожнім випадку.
У висновках укажіть: у якому з цих випадків покриття катодне, а в якому – анодне.
12.5. Список рекомендованої літератури
1. Курс общей химии /Под ред. Коровина А.В. – М.: Высш. шк., 1985. – С.206-223.
2. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986. – С.505-531.
3. Малахов А.И., Жуков А.П. Основы металоведения и теории коррозии. – М.: Высш. шк., 1978. С.70-189.
4. Улич Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. – Л.: Химия, 1989.
5. Методические указания к самостоятельному изучению теоретического материала и выполнению лабораторных работ по теме “Коррозия и защита металлов от коррозии” / Сост.: В.Л.Абраменко . – Луганск: изд-во ВНУ им. В.Даля, 2002. – 24 с (2010. – 27 с).