Необхідні прилади , устаткування і реактиви : штативи з пробірками, розчини плюмбум нітрату чи ацетату, натрій сульфіду і йодиду, бромна вода, залізна, магнієва, цинкова стружка.

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 1
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

 

Дослід 1. Електронна структура атомів і одноатомних іонів

При окисненні атомів металів число електронів в електронній оболонці зменшується й утворюються іони з позитивним зарядом.

Наприклад: – 2e ® Mg2+

… 3s2 …3s0

У три пробірки (на1/3 об¢єму) наливають розчин плюмбум нітрату (нітрату свинцю) Рb(NO3)2 чи плюмбум ацетату PbAc2. У першу пробірку опускають залізо, у другу – цинк, у третю – магній. Через кілька хвилин оглядають поверхню металів, опущених у розчин солі свинцю. Описують свої спостереження.

Необхідно:

- скласти рівняння реакцій, що пройшли між залізом, магнієм і цинком із сіллю плюмбуму(2+);

- привести електронно-графічні формули Fe, Mg, Zn, Pb2+ до реакції і тих же елементів після реакції;

- знайти в періодичній системі електронні аналоги плюмбуму і записати скорочені формули, що виражають електронну структуру атомів цих елементів.

 

Дослід 2. Електронна структура атомів і одноатомних іонів неметалів (Дослід виконується під тягою !) .

При відновленні атомів неметалів число електронів в електронній оболонці зростає й утворюються іони з негативним зарядом.

Наприклад: + 2e ® 2Br-

4s24p5 4s24p6

У дві пробірки наливають по ~1 мл розчинів натрій сульфіду і йодиду і додають у кожну пробірку по 1-

2 мл бромної води.

Необхідно:

- скласти рівняння реакцій і описати свої спостереження;

- привести електронно-графічні формули S2-, I-, Br0 до реакції і тих же елементів після реакції.

У висновках укажіть:

- значення квантових чисел (головного, орбітального, магнітного, сумарного спіна), що характеризують валентні електрони атомів і іонів, які утворюються в результаті реакцій.

 

3.5. Список рекомендованої літератури

1. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1986. – С.20-67.

2. Глинка Н.Л. Общая химия – Л.: Химия, 1988. – С.55-108; 2004. – С. 37-96.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1981.-С.7-40 (2001.– С.6 – 45).

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1985. – С. 39-51.

5. Пилипенко А.Г., Починок В.Я., Середа И.П. и др.Справочник по елементарной химии. – Киев.: Наук. думка, 1985. – С. 50-93.

6. Сухан В.І., Табенська Т.В., Капустян А.Й., Горлач В.Ф. Посібник для вступників до вищих навч. закладів. – Київ.: Либідь, 1996. – С.53-85.

7. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч. посіб. – К.: Вища шк., 2005. – С. 21– 59.