Термины, условные обозначения и единицы измерения

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 2

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

n_i – число молей (атомов, ионов) i-го вещества

x_i – мольная (атомная, ионная) доля

c_i или % i – массовая доля

i (j, k) – индекс, обозначающий компонент раствора или смеси (для растворителя i = 1)

M_i – относительная молекулярная (атомная) масса

p – давление, Па (атм)*

p_i – парциальное давление, Па (атм)^*

V – объем, м³

T – температура, К

G – энергия Гиббса, Дж

H – энтальпия, Дж

S – энтропия, Дж × К^–1

C – теплоемкость, Дж × К^–1 × моль^–1

f – приведенная энергия Гиббса, Дж × К^–1

m_i – химический потенциал, Дж

D – изменение (например, DН – изменение энтальпии)

– парциальные энтальпия, энергия Гиббса, Дж

DH_i – относительная парциальная энтальпия (на моль i), Дж

DH_m – относительная интегральная энтальпия (на моль раствора), Дж

K – константа равновесия реакции

k – константа скорости реакции

L_i, K_i – коэффициент распределения i-гo компонента

a_i, g_i – активность и коэффициент активности (стандартное состояние – чистый компонент)

– активность и коэффициент активности (стандартное состояние – 1 %-ный идеальный разбавленный раствор)

º – индекс, показывающий, что данная характеристика относится к стандартному состоянию (например, – стандартная энергия Гиббса процесса)

¥ – индекс, показывающий, что данная характеристика относится к идеальному разбавленному раствору (например, – коэффициент активности для концентраций, при которых соблюдается закон Генри)

^изб – индекс, показывающий, что данная характеристика является избыточной величиной (например, – избыточная энергия Гиббса)

– параметры взаимодействия 1-го порядка

– параметры взаимодействия 2-го порядка

– энтальпийные параметры 1-го порядка

– энтальпийные параметры 2-го порядка

– энтропийные параметры 1-го порядка

– энтропийные параметры 2-го порядка

s – поверхностное натяжение, мДж × м^–2

υ – скорость, м × с^–1

D – коэффициент диффузии, м² × с^–1

b – коэффициент массопереноса, м × с^–1

z – координационное число, число мест, которое адсорбент предоставляет адсорбату

r – плотность, кг × м^–3

t – время, с; параметр теории квазирегулярных растворов, К

R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж × моль^–1×К^–1

r – радиус, м

F – площадь, м²; сила, Н

k – постоянная Больцмана, 1,38 × 10^–23 Дж × К^–1

Г – адсорбция, моль × м^–2

w_А – работа адгезии, мДж × м^–2

w_К – работа когезии, мДж × м^–2

w – индекс, показывающий, что данная характеристика относится к поверхностному слою

q – краевой угол смачивания, град

h – динамическая вязкость, Па × с

n – кинематическая вязкость, м² × с^–1; валентность

П, W – поток массы, кг × м^–2 × с^–1

E(n, b, D) – энергия активации вязкого течения (g), массопереноса (b) и диффузии (D), Дж × моль^–1

1. Термодинамика металлических расплавов

1. Парциальные и интегральные термодинамические величины

Задача. Определить парциальную и относительную парциальную энтальпии кремния в жидком железе, а также относительную интегральную энтальпию расплавов Fe–Si по результатам калориметрических измерений.

Исходные данные. 1. Теплоты смешения Q образцов кремния заданной массы т с 300 г жидкого железа (таблица). 2. Температура образцов кремния 298 К, температура расплава 1873 К. 3. Энтальпия кремния при 1873 К: = 91,1 кДж/моль.