«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение вещества»
Зачет № 1
«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение вещества»
Первая часть.
1.Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет
а) S б) Si в) O2 – г) Ne+
2. Максимальное число электронов, занимающих 3s-орбиталь, равно
а) 1 б) 2 в) 6 г) 8.
3.Число орбиталей на f-подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7.
4. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 имеет атом элемента
а) K б) Ca в) Ba г) Na.
5. Число валентных электронов у атома стронция
а) 1 б) 2 в) 3 г) 10.
6. Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:
а) цинк б) хром в) калий г) медь.
7. Вещество с ионной связью
а) PCl3 б) C2H2 в) Na3P г) CCl4
8. Ионный характер связей в ряду соединений
Li2O – Na2O – K2O – Rb2O :
а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется.
9. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только
s-связи:
а) СН4 и О2 б) N2 и CO2 в) C2H5OH и H2O г) HBr и C2H4.
10.Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество с формулой:
а) CaO б) Cu в) CO2 г) SiO2.
Вторая часть.
1.Атому какого химического элемента соответствует приведенная электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d 104s1? Составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения, если оно существует.
2. С какими из данных веществ может реагировать простое вещество, образованное этим химическим элементом :HCl , H2SO4(к), O2 , C2H5OH, H2O,Cl2, AgNO3 ? Напишите уравнения реакций.
3. Напишите химические формулы а) хлорида калия; б) хлороводорода. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки для каждого из данных веществ. Какие свойства этих веществ определяются их строением?
4. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), если на реакцию с карбонатом натрия использовано 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5%.
Зачет № 2
по теме « Химические реакции».
Первая часть.
1.К окислительно - восстановительным реакциям относится:
а) С2Н4 + Н2 ® С2Н6 б) NaCl + AgNO3 = AgCl¯ + NaNO3
в) СaO + H2O = Ca (ОН)2 г) СН3ОН + НСl®CH3Cl + H2O.
2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с бромом равен:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:
а) 6 б) 5 в) 4 г) 3.
4.Сокращенное ионное уравнение реакции NH4 + + OH- = NH3 + H2O
соответствует взаимодействию веществ:
а) NH4Cl и Н2О б) NH4Cl (р-р) и КОН (р-р)
в) NH3 и Н2О г) NH4NO3 и Mg(ОН)2.
5. Гидролизу не подвергается:
а) ацетат натрия б) хлорид цинка
в) этанол г) жир.
6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния с:
а) 1%-ным раствором HCl б) 5%-ным раствором HCl
в) 10%-ным раствором HCl г) 15 %-ным раствором HCl.
7. Химическое равновесие в системе С4Н10 С4Н8 + Н2 – Q
в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при:
а) повышении температуры и повышении давления;
б) повышении температуры и понижении давления;
в) понижении температуры и повышении давления;
г) понижении температуры и понижении давления.
8. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:
2 С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О + 2610 кДж.
При использовании 1,12 л ацетилена выделится теплоты:
а)1305 кДж б) 130,5 кДж в) 261 кДж г) 65,25 кДж.
Вторая часть.
1. К каким типам, учитывая разные классификационные признаки, можно отнести реакцию, уравнение которой
С2Н6 С2Н4 + Н2 - Q?
2.В какую сторону сместится химическое равновесие выше указанной реакции, если а) повысить температуру; б) понизить давление; в) удалить полученный водород?
3.Составьте уравнение реакции гидролиза растворов а) карбоната калия,
б) хлорида цинка. Укажите среду раствора.
4. Приведите три примера реакций обмена, протекающих до конца, и объясните, в чем их сущность.
Зачет№ 3