Урок 9. Основные классы неорганических веществ

Дата: 2025-06-02; Просмотры: 7
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

 

Оксиды Гидроксиды
ОСНОВНЫЕ оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. ОСНОВНЫЕ
1. Основный оксид + кислота → соль + вода CaO + 2 HNO3 → Ca (NO3)2 + H2O   2. Основный оксид + кислотный оксид → соль MgO + SiO2 → t MgSiO3   3. Основный оксид + вода → щелочь K2O + H2O → 2 KOH   1. Основание + кислота → соль + вода NaOH + HCl → NaCl + H2O (реакция нейтрализации) Ca(OH)2 + HCl → CaOHCl + H2O Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O 2. Основание (щелочь) + кислотный оксид → соль + вода Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O; NaOH + CO2(изб.) → NaHCO3 3. Щелочь + амфотерный оксид или гидроксид → соль + вода Сплавление: 2 NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O; 2 NaOH + Zn(OH)2 →Na2ZnO2 + 2H2O В растворе: 2 KOH + H2O + ZnO → K2[Zn(OH)4]; 2KOH + Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] 4. Щелочь + соль (растворимая) → новая соль + осадок или газ 2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 NaOH + NH4Cl → NH3↑ + H2O + NaCl 5. Щелочи – с неметаллами и амфотерными металлами Cl2 + 2 KOH(холодн) → KCl + KClO + H2O; Cl2 + 6 KOH(гор) → 5 KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH→ 2Na2S + Na2SO3+3H2O; 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2 + 3H2 6. Разложение нерастворимых оснований при нагревании Cu(OH)2 → t CuO + H2O
КИСЛОТНЫЕ оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты. КИСЛОТНЫЕ (кислородсодержащие кислоты)
1. Кислотный оксид + основание → соль + вода SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O ! особый оксид NO2: 2 NO2 + 2 NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O   2. Кислотный оксид + основный оксид → соль CaO + CO2 → CaCO3   3. Кислотный оксид (растворимый в воде) + вода → кислота N2O5 + H2O → 2 HNO3 ! особый оксид NO2: 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 1. С металлами, стоящими в электрохимическом ряду левее водорода Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 2. С основными и амфотерными оксидами, если образуется растворимая соль ZnO + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 3. С основаниями H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 + NH3 → NH4HSO4 4. С солями, если образуется осадок или газ H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 HCl Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + CO2 + H2O HNO3 Вытеснительный ряд кислот H2SO4 H2SO3, H3PO4, HNO2, H2CO3, H2SiO3 HCl
АМФОТЕРНЫЕ оксиды проявляют и кислотные, и основные свойства. АМФОТЕРНЫЕ
1. Амфотерный оксид + кислота → соль + вода ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O 2. Амфотерный оксид + щелочь → вода + соль или комплексное соединение В растворе: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4] Сплавление: Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O 1. Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода Zn(OH)2 + 2 HCl → ZnCl2 + 2 H2O 2. Амфотерный гидроксид + щелочь → комплексное соединение или соль + вода В растворе: Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2[Zn(OH)4] Сплавление: Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

СОЛИ
СРЕДНИЕ соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл КИСЛЫЕ соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл
1. Соль + кислота→ другая соль + другая кислота (если образуется↓ или ↑) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 HCl Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + CO2↑ + H2O   2. Соль + щелочь→ другая соль + другое основание (если образуется ↓ или ↑) 2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 NaOH + NH4Cl → NH3↑ + H2O + NaCl   3. Соль1 + соль2 → соль3 + соль4 ( одна из них в ↓) (растворимые в воде) Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaNO3 K2SO4 + BaCl2 → 2 KCl + BaSO4↓   4. Соль + металл → другая соль + другой металл (металл, стоящий левее в электрохимическом ряду активностей, вытесняет из солей металл, стоящий правее его) Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu   1. С основными оксидами: CaO + Ca(HCO3)2 → 2 CaCO3 + H2O   2. Со щелочами: NaH2PO4 + 2 NaOH → Na3PO4 + 2 H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2 CaCO3 + 2 H2O   3. С сильными кислотами: NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + CO2 + H2O   4. Разложение при нагревании: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 Получение:   1. H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 2. Ca(OH)2 + 2 CO2(изб) → Ca(HCO3)2 или CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 3. Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 (изб) → 3 Ca(H2PO4)2   Диссоциируют ступенчато : I. NaHSO3 ↔ Na+ + (HSO3)- II. (HSO3)- ↔ H+ + (SO3)2-
5. Разложение солей ОСНОВНЫЕ соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
5.1 Разложение нитратов до Mg …………… MeNO2 + O2↑   MeNO3 от Mg до Cu …… MeO + NO2↑ + O2↑   после Cu …………. Me + NO2↑ + O2↑     1. С кислотами: Mg(OH)Cl + HCl → MgCl2 + H2O 2. С кислотными оксидами: 2 Al(OH)SO4 + SO3 → Al2(SO4)3 + H2O 3. Со щелочами (если обр-ся ↓): Fe(ОН)Cl2 +2 NaOH → 2 NaCl + Fe(ОН)3↓ Получение: Диссоциируют ступенчато: 1. Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)Cl + H2O I. (CaOH)Cl ↔ (CaOH)+ + Cl- 2. MgO + MgCl2 + H2O → 2 Mg(OH)Cl II. (CaOH)+ ↔ Ca2+ + OH-  
  КОМПЛЕКСНЫЕ соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму
5.2 Разложение солей аммония   NH4Cl → NH3 + HCl NH4NO2 → 2 H2O + N2 NH4NO3 → 2 H2O + N2O (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O     Некоторые реакции:   Na[Al(OH)4] + HCl → NaCl + Al(OH)3 + H2O Na[Al(OH)4] + 2 HCl → Al(OH)2Cl + 2 H2O Na[Al(OH)4] + 3 HCl → Al(OH)Cl2 + 3 H2O Na[Al(OH)4] + 4 HCl → NaCl + AlCl3 + 4 H2O