3 .18.1 Определение общей кислотности воды
Растворяем в одном литре водопроводной воды 120 мг KCI и 50 мл NaOH 0,1н. В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут.
Кислотность данного раствора не определяется так как в нем не образуется так каковой кислоты.
3 .18.2 Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.
= 5,5 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= 
= 
= 5,5 мг-экв/л (2)
2) 
= 5,3 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= 
= 
= 5,3 мг-экв/л (2)
= 5,4 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= 
= 
= 5,4 мг-экв/л (2)
Рассчитываем среднюю общую щелочность
= 
= 5,4 мг-экв/л
3 .18.3 Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке.
Окраску получили синею. Появление этого окрашивания свидетельствует об отсутствии ионов 
и 
в растворе, т.е. о полном связывании их с трилоном Б.
= 5,5мл; = 5,5 мл; 
= 5,3 мл
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
= 
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
– количество трилона Б, израсходованное на титрование пробы
– объем воды, взятой для определения общей жесткости
= 
= 2,640 мг-экв/л
= = 2,640 мг-экв/л
= 
= 2,544 мг-экв/л
Рассчитываем относительную погрешность
= 
= 2,608
ᵟ = 
· 100%= 4,9%
3.18.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 23,00C
pH = 8,97
4. Заключение
В данной работе мы определяли показатели качества воды, а именно: кислотность, щелочность, жесткость и водородный показатель рН. Так же мы моделировали воду, добавляя соли в различном количестве. Все полученные результаты свели в таблицу.
Таблица – Характеристика показателей качества природной и искусственной воды
| Вода | рН | Кислотность мг-экв/л | Щелочность мг-экв/л | Жесткость мг-экв/л |
| Водопроводная | 8,30 | 1,23 | 2,37 | 3,740 |
| из Метлино | 6,97 | 2,90 | 4,30 | 8,856 |
| из скважины №2 | 5,99 | 1,57 | 1,07 | 4,400 |
| из скважины №1 | 7,45 | 1,50 | 4,00 | 13,008 |
| натрий двууглекислый 100мг/л водопроводной воды | 8,05 | 0,47 | 2,40 | 4,688 |
| натрий углекислый 50мг/л водопроводной воды | 8,97 | 0,23 | 3,23 | 5,323 |
| натрий двууглекислый 100мг/л дистиллированной воды | 7,18 | 0,17 | 0,57 | 0,368 |
| натрий углекислый 50мг/л дистиллированной воды | 9,36 | ‒ | 1,47 | ‒ |
| хлорид аммония 120мг/л водопроводной воды | 7,35 | 1,43 | 2,57 | 4,720 |
| хлорид аммония 60мг/л водопроводной воды | 7,72 | 0,93 | 3,07 | 5,312 |
| аммоний углекислый кислый 120мг/л водопроводной воды | 7,89 | 1,37 | 3,83 | 5,472 |
| аммоний углекислый кислый 60мг/л водопроводной воды | 7,72 | 0,93 | 3,10 | 5,312 |
| калий кислый сернокислый 120мг/л водопроводной воды | 6,75 | 1,43 | 2,00 | 5,296 |
| калий кислый сернокислый 60мг/л водопроводной воды | 6,90 | 0,87 | 2,13 | 4,528 |
| калий-натрий углекислый 120мг/л водопроводной воды | 9,17 | 0,35 | 3,73 | 4,528 |
| калий-натрий углекислый 60мг/л водопроводной воды | 8,85 | 0,30 | 3,03 | 4,576 |
| 120мг KCI и 0,1н. NaOH 50мл в 1 литре водопроводной воды | 8,97 | ‒ | 5,40 | 2,608 |
| 120мг Mg2CI и 0,1н. HCI 50мл в 1 литре водопроводной воды | 2,73 | 9,23 | ‒ | 5,984 |
По полученным результатам видно, что из природных вод самым высоким водородным показателем обладает водопроводная вода ‒ щелочная, а самым низким вода из скважины №2 ‒ кислая. Сравнивая по кислотности наибольшая у воды из Метлено, а наименьшая кислотность у водопроводной воды. Очень высокую жесткость имеет вода из скважины №1, а мягкая водопроводная вода, так как она прошла отчистку.
Сравнивая искусственные воды, мы выяснили, что самый большой водородный показатель имеет дистиллированная вода с 50мг/л натрием углекислым, а самый маленький водопроводная вода, содержащая 120мг/л Mg2CI и 50мл 0,1н. HCI. Так же она имеет наибольшую жесткость, кислотность и у нее не определилась щелочность, так как таковой щелочи в ней не образуется. Наименьшая жесткость у дистиллированной воды с натрием двууглекислым. Среди моделированных вод кислотность не определилась у водопроводной воды содержащей 120мг/л KCI и 0,1н. и 50мл NaOH и у дистиллированной с 50мг/л натрием углекислым, в которой так же не определилась жесткость. В результате чего мы пришли к выводу, что дистиллированная вода плохо подходит для моделирования.