3 .16.1 Определение общей кислотности воды
Растворяем в одном литре водопроводной воды 60 мг калий-натрий углекислый K2CO3·Na2CO3 . В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут.
Добавляя к пробе фенолфталеин раствор сразу же стал розового цвета, по этому кислотность не определяется. А для того чтобы определить кислотность мы берем пробу по больше 200 мл или титруемый раствор с большей концентрацией.
= 0,6 мл(объем щелочи, израсходованной на титрование)
= 200 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
= 
= 
= 0,3 мг-экв/л (1)
3 .16.2 Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.
= 2,0 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= 
= 
= 2,0 мг-экв/л (2)
2) 
= 2,0 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= 
= = 2,0 мг-экв/л (2)
= 2,0 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= 
= = 2,0 мг-экв/л (2)
Рассчитываем среднюю общую щелочность
= 
= 2,0 мг-экв/л
3 .16.3 Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке.
Окраску получили синею. Появление этого окрашивания свидетельствует об отсутствии ионов 
и 
в растворе, т.е. о полном связывании их с трилоном Б.
= 9,5 мл; = 9,5 мл; 
= 9,6 мл
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
= 
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
– количество трилона Б, израсходованное на титрование пробы
– объем воды, взятой для определения общей жесткости
= 
= 4,560 мг-экв/л
= = 4,560 мг-экв/л
= 
= 4,608 мг-экв/л
Рассчитываем относительную погрешность
= 
= 4,576
ᵟ = 
· 100%= 1,39%
3.16.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 22,50C
pH = 8,85
3.17 Определение показателей качества водопроводной воды с MgCI2 и 0,1н HCI