3 .4.1 Определение общей кислотности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут. Проводим параллельно три титрования.
= 0,2 мл(объем щелочи, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
= 
= 
= 0,2 мг-экв/л (1)
= 0,2 мл(объем щелочи, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
= 
= = 0,2 мг-экв/л (1)
= 0,3 мл(объем щелочи, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
= 
= 
= 0,3 мг-экв/л (1)
Рассчитываем среднюю общую кислотность
= 
= 0,23 мг-экв/л
3 .4.2 Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую. Проводим параллельно три титрования.
= 3,5 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= 
= 
= 3,5 мг-экв/л (2)
2) 
= 3,0 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= = 
= 3,0 мг-экв/л (2)
= 3,2 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= = 
= 3,2 мг-экв/л (2)
Рассчитываем среднюю общую щелочность
= 
= 3,23 мг-экв/л
3 .4.3 Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке.
Окраску получили синею. Появление этого окрашивания свидетельствует об отсутствии ионов 
и 
в растворе, т.е. о полном связывании их с трилоном Б.
= 11,1 мл
Так как на титрование ушло более 10 мл, то берем воду меньшего объема 50 мл и повторяем опыт заново.
= 5,3 мл; 
= 5,5 мл
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
= 
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
– количество трилона Б, израсходованное на титрование пробы
– объем воды, взятой для определения общей жесткости
= 
= 5,328 мг-экв/л
= 
= 5,088 мг-экв/л
= 
= 5,280 мг-экв/л
Рассчитываем относительную погрешность
= 
= 5,323
ᵟ = 
· 100%= 5,3%
Вывод: сравнивая результаты опытов с добавлением натрия двууглекислого и натрия углекислого, мы видим, что общая кислотность уменьшается, а щелочность и жесткость увеличиваются, так как натрий углекислый (Na2CO3) это соль слабой кислоты и сильного основания.
3.4.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 25,80C
pH = 8,97
3.5 Определение показателей качества с добавлением в дистиллированную воду натрий двууглекислый