3 .2.2Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую. Проводим два параллельных титрования.
= 4,4 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= 
= 
= 4,4 мг-экв/л (2)
= 4,2 мл(объем кислоты, израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды, взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
= = 
= 4,2 мг-экв/л (2)
Рассчитываем среднюю общую щелочность
= 
= 4,3 мг-экв/л
3 .2.3Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 80 мл испытуемой воды, разбавленный до 100 мл дистиллированной водой. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке. Проводим два параллельных титрования.
Окраску получили синею. Появление этого окрашивания свидетельствует об отсутствии ионов 
и 
в растворе, т.е. о полном связывании их с трилоном Б.
= 14,8 мл
Так как на титрование было израсходовано больше 10 мл 0,05 н. раствора трилона Б, то это указывает, что в отмеренном объеме воды суммарное содержание ионов кальция и магния превышает 0,5 ммоль. В таком случае определение повторяем, взяв меньший объем воды 50 мл и разбавив его до 100 мл дистиллированной водой.
= 9,2 мл;
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
= 
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
– количество трилона Б, израсходованное на титрование пробы
– объем воды, взятой для определения общей жесткости
Для раствора трилона Б с концентрацией 0,05 н. поправочный коэффициент равен К=0,9600.
= 
= 8,880 мг-экв/л
= 
= 8,832 мг-экв/л
Рассчитываем среднюю жесткость и относительную погрешность
= 
= 8,856
ᵟ = 
· 100%= 0,54%
3.2.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 23,50C; pH = 6,97
3.3 Моделирование воды
Моделируя воду, мы добавляем соли сильных, слабых кислот и оснований в различных количествах. Полученные растворы анализируем на содержание: кислотности, щелочности, водородный показатель рН и жесткости.