37. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 8

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

2NО_(г) + О_2(г) 1 2NO_2(г). Как повлияет на величину константы равновесия уменьшение концентрации О₂;? Как изменится константа равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

38. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

N_2(г) + 3Н_2(г) 1 2NH_3(г). Как повлияет на величину константы равновесия уменьшение концентрации Н₂? Как изменится константа, равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

39. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

СН₃СООН_(г) 1 2СО_(г) + 2Н_2(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при увеличении концентрации Н₂? Каков знак энтальпии этой реакции, если с увеличением температуры константа равновесия увеличивается?

40. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

2С₂Н_2(г) + 3Н₂О_(г) 1 С₃Н₆О_(г) + СО_2(г) + 2Н_2(г). Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации СО₂? Как изменится константа равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

41. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

С₃Н₆О_(г) + СО_2(г) + 2Н_2(г) 1 2С₂Н_2(г) + 3Н₂О_(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при уменьшении концентрации Н₂?

42. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

СН₃СООН_(г) 1 2СО_(г) + 2Н_2(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при уменьшении концентрации СО? Каков знак энтальпии этой реакции, если с уменьшением температуры константа равновесия уменьшается.

43. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

СН_4(г) + Н₂О_(г) 1 СО_(г) + 3Н_2(г). Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации СО? Как изменится константа равновесия с увеличением температуры, если для этой реакции ΔH > О?

44. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

С₂Н_4(г) + Н₂О_(г) 1 С₂Н₅ОН_(г). Как повлияет на величину константы равновесия с уменьшением концентрации Н₂О? Как изменится констант равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

45. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

С₂Н₅ОН_(г) 1 С₄Н_6(г) + 2Н₂О_(г) + Н_2(г). Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации Н₂О? Как изменится константа равновесия с увеличением температуры, если для этой реакции ΔH > О?

46. Не производя вычислений установите знак изменения энтропии для реакции

СН₃СООС₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж) 1 С₂Н₅ОН_(ж) + СН₃СООН_(ж). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при увеличении концентрации Н₂О? Каков знак энтальпии этой реакции, если с увеличением температуры константа равновесия уменьшается?

47. Равновесие в системе С₂Н₅ОН_(ж) + СН₃СООН_(ж) 1 СН₃СООС₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж) (ΔH⁰ =7 кДж/моль), наступило при концентрациях СН₃СООН, С₂Н₅ОН, СН₃СООС₂Н₅ и Н₂О, равных соответственно (моль/л): 0.2, 3.2, 0.8 и 0.8. Как будет изменяться равновесная концентрация СН₃СООС₂Н₅ и константа равновесия (увеличится, уменьшится, не изменится) при: а) уменьшение концентрации Н₂О; б) добавлении в систему 0.1 моль СН₃СООН; в) увеличении давления в 3 раза; г) понижении температуры? Ответ обоснуйте.

48. Равновесие в системе СОСl_2(г) 1 СО_(г) + Сl_2(г), (ΔH⁰= 112 кДж/моль) наступило при концентрациях СОСl₂, СО и Сl₂, равных соответственно (моль/л): 10, 2 и 4. Как будет изменяться равновесная концентрация СОСl₂ и константа равновесия (увеличится, уменьшится, не изменится) при: а) уменьшении концентрации С1₂; б) добавлении в систему 1 моль СО; в) увеличении давления в 3 раза; г) повышении температуры? Ответ обоснуйте.

49. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты НА при 298 К равна 1.86·10^-5. Определите, какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно при концентрациях кислоты, А^- и Н⁺, равных 10^-2, 10^-3 и 10^-3 моль/дм³, соответственно. Ответ поясните.

50. Константа диссоциации ацетилсалициловой кислоты при 298 К равна 6·10^-4. Определите, какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно при концентрациях кислоты, ацетилсалицилат иона и Н⁺, равных 10^-2, 10^-3 и 10^-3 моль/дм³, соответственно. Ответ поясните

51. При 298 К константа диссоциации слабой кислоты НА равна 4·10^-4. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации (моль/дм³); с(Н⁺) = с(А^-) = 10^-3, с(НА) = 10^-2? Для процесса диссоциации ΔH > 0. Как изменится величина константы диссоциации с понижением температуры?

52. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты (НС1О) при 298 К равна 4·10^-8. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации с(С1О^-) = с(Н⁺ ) = 4·10^-4, с(НСlO) = 10^-4 моль/дм³? Ответ поясните.

53. Константа диссоциации муравьиной кислоты при 298 К равна 1.7·10^-4. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации (моль/дм³) с(НСОО^-) = с(Н⁺) = 3·10^-3; с(НСООН) = 5·10^-2 . Ответ поясните.

54. Константа диссоциации уксусной кислоты при 298 К равна 1.86·10^-5. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации (моль/дм³) с(СН_зСОО^-) = с(Н⁺) = 10^-3; с(СН₃СООН) = 10^-2? Ответ поясните.

55. Для реакции СО_2(г) + Н_2(г) 1 СО_(г) + Н₂О_{(г )} при 600 К константа равновесия равна 1. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/дм³); с(СО) = с(Н₂О) = 0.7, с(СО₂) = 0.8, с(Н₂) = 2.0. С повышением температуры константа равновесия данного процесса возрастает. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

56. Для реакции СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_2(г) при некоторой температуре К_с = 1. Находится ли система в состоянии равновесия при концентрациях СО, Н₂О, СО₂ и Н₂ равных, соответственно, в моль/дм³; 0.8; 0.8; 1.4 и 1? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях.

57. Для реакции СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_2(г) при некоторой температуре К_с = 1. Находится ли система в состоянии равновесия при концентрациях СО, Н₂О, СО₂ и Н₂ равных, соответственно, в моль/дм³: 0.45; 0.05; 0.15 и 0.55? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях.

58. Для реакции СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_{2(г )} при некоторой температуре К_с = 1. Находится ли система в состоянии равновесия при концентрациях СО, Н₂О, СО₂ и Н₂ равных, соответственно, в моль/дм³: 5.0; 2.5; 2.0 и 2.5? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях. С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

59. Для реакции СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_2(г) при 1500 К константа равновесия равна 0.3. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/дм³): с(СО) = 0.5, с(СО₂) = 1.0, с(Н₂) = 0.5, с(Н₂О) = 2.0? С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

60. Для реакции С₂Н₅ОН + СН₃СООН 1 СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О при 25°С константа равновесия равна 4. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/л); с(СН₃СООС₂Н₅) = 0.5, с(Н2О) = 1.0, с(С₂Н₅ОН) = 2.0, с(СН₃СООН) = 5.0? Для этой реакции ΔH > 0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

61. Для реакции С₂Н₅ОН + СН₃СООН 1 СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О при 25°С константа равновесия равна 4. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/дм³): с(СН₃СООС₂Н₅) = 2.0, с(Н20) = 2.0, с(С₂Н₅ОН) = 0.2, с(СН₃СООН) = 0.5? Для этой реакции ΔH >0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

62. При температуре 400 К для реакции СН₃СООН_(г) + С₂Н₅ОН_(г) 1 СН₃СООС₂Н_5(г) + Н₂О_(г) К_с=1. Исходные концентрации СН₃СООН, С₂Н₅ОН, СН₃СООС₂Н₅ и Н₂О равны, соответственно, в моль/дм³: 0.8; 3.2; 0.4; 0.4. Определите направление процесса, протекающего в системе при этих условиях.

63. При 250°С константа равновесия реакции С₃Н₇ОН_(г) + СН₃СООН_(г) 1 СН₃СООС₃Н_7(г) + Н₂О_{(г )} равна 1. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при следующих концентрациях (моль/дм³): с(Н₂О) = 0.15, с(С₃Н₇ОН) = 0.25, с(СН_зСООН) = 0.15, с(СН₃СООС₃Н₇) = 0.05?

64. Для реакции N_2(г) + 3Н_{2(г) )} 1 2NH₃ при 400°С константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/дм³): с(N₂) = 5.0, с(Н₂)=1.0, с(NН_з) = 0.05? С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

65. Для реакции N_2(г) + 3Н_{2(г) )} 1 2NH₃ при 400 °С константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/дм³): с(N₂) = 3.0, с(Н₂) = 1.0, с(NН_з) = 0.003? С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

66. В каком направлении при 100°С пойдет в закрытом сосуде реакция: Н_2(г) + I_2(г) 1 2HI_(г), если исходные концентрации Н₂, I₂, и НI, соответственно, равны 0.02, 0.02 и 0.08 (моль/дм³). Константа равновесия при 100°С равна 4.0.

67. Для реакции Н_2(г) + I_2(г) 1 2HI_{(г )} при 448°С константа равновесия равна 50. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/дм³): с(Н₂) = 0.01, с(I₂) = 0.01, с(НI)=1.0? С повышением температуры константа равновесия данного процесса возрастает. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

68. Для реакции Н_2(г) + I_2(г) 1 2HI_(г) при 448°С константа равновесия равна 50. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/дм³): с(Н₂) = с(I₂) = 2.0, с(НI) = 0.02? С повышением температуры константа равновесия данного процесса возрастает. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

69. Для реакции 2НВr_(г) 1 Н_(г) + Вr_2(г) при 400 К константа равновесия равна 0.5, Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/дм³): с(Н₂) = с(Вr₂) = 1.0, с(НВr) = 1.5. С понижением температуры константа равновесия этой реакции уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

70. В каком направлении пойдет при температуре 400 К в закрытом сосуде процесс:SO_2(г) + NO_2(г) 1 SO_3(г) +NO_(г), К_с = 1, если концентрации SO₂, NО₂, SО_з и NO оказались равны: 0.3; 0.4; 0,4 и 0.15 (моль/дм³), соответственно.

71. В каком направлении при 400 К будет протекать в закрытом сосуде самопроизвольный процесс: SO_2(г) + NO_2(г) 1 SO_3(г) +NO_(г), если исходные концентрации SO₂, N0₂, SОз и N0 соответственно равны 0.2,0.4, 0.4 и 0.5 (моль/дм³). Константа равновесия при 400 К равна 1.

72. В каком направлении будет протекать реакция: SO₂ + NO₂ 1 SO₃ +NO при некоторой температуре, при которой К = 0.25, а концентрации SO₂, NO₂, SО_з и NO равны, соответственно, 4, 5, 2 и 1 (моль/дм³)?

73. Для реакции 2SO_2(г) + О_2(г) 1 2SO_3(г) при 300°С константа равновесия равна 4, ΔH < 0. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав: с(SО₂) = с(О₂) = с(SО_з) = 2 моль/дм³. Как изменится величина константы равновесия с понижением температуры?

74. Для реакции СО_(г) + Сl_2(г) 1 СОСl_2(г) при 35 °С константа равновесии равна 0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/дм³): с(СО) = 0.25, с(Сl₂) = 0.3, с(СОС1₂) = 0.2. С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

75. Для реакции N₂O_4(г) 1 2NO_2(г) при 25°С константа равновесия равна0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/дм³): с(N₂O₄) = 0.3, с(NO₂) = 0.4. Для этой реакции ΔH > 0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

76. Для реакции 2NО_2(г) 1 N₂O_4(г) при некоторой температуре К_с = 9 л/моль. Находится ли система в состоянии равновесия при с(NО₂) = (N₂O₄) = 0.05 моль/дм³? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях.

77. Для реакции СО_(г) + 2Н_2(г) 1 СН₃ОН_(г) при 200 К константа равновесия равна 1.5. Определите направление самопроизвольного процесса если смесь газов имеет следующий состав (моль/дм³): с(СО) = с(Н₂) = 1.5, с(СН₃ОН) = 1.0. С понижением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии?

78. Для реакции 3Fе_(кр) + 4Н₂О_(г) 1 Fe₃O_4(кр) + 4Н_2(г) при 600 К константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/дм³): с(Н₂) = 1, с(Н₂О) = 2. Для этой реакции ΔH < 0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

79. Какие значения может принимать константа равновесия при 298 К, если а) ΔG⁰ < 0; б) ΔG⁰ > 0; в) ΔG⁰ = 0 (К < 1, К > 1, К = 1, К = О, К < О, К > 0)? Ответ обоснуйте.

80. При стандартных условиях процесс Н_2(г) + 0.5О_2(г) 1 Н₂О_(ж) протекает самопроизвольно (ΔG⁰ < 0). Возможен ли этот процесс в изолированной системе? Ответ поясните.

81. При стандартных условиях процесс 3С₂Н_2(г) → С₆Н_6(ж) протекает самопроизвольно (ΔG⁰ < 0). Возможен ли этот процесс в изолированной системе? Ответ поясните.

82. При стандартных условиях процесс N_2(г) + 3Н_2(г) → 2NН_3(г) протекает самопроизвольно (ΔG⁰ < 0). Возможен ли этот процесс в изолированной системе? Ответ поясните.

83. В изолированной системе протекает реакция; Н_2(г) + Сl_2(г) → 2НС1_(г). Как при этом изменяется внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы? Ответ поясните.

84. В изолированной системе протекает реакция: 2НI_(г) → Н_2(г) + I_2(г). Как при этом изменяется внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы? Ответ поясните.

85. В изолированной системе протекает реакция: 2N₂О_5(ж) → 4NО_2(г) + О_2(г). Как при этом изменяется внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы? Ответ поясните.

86. Для реакции: СН₃СООН_(ж) + С₂Н₅ОН_(ж) 1 СН₃СООС₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH⁰/Т= ΔS⁰. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

87. Для реакции: СО_2(г) + Н_2(г) 1 СО_(г) + Н₂О_(г), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH⁰/Т= ΔS⁰. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

88. Для реакции: 2NН_3(г) 1 N_2(г) + 3Н_2(г), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH⁰/Т= ΔS⁰. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

89. Для реакции: СО_(г) + Сl_2(г) 1 СОСl_2(г), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH⁰/Т= ΔS⁰. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

90. Константа равновесия: СО_2(г) + Н_2(г) 1 СО_(г) + Н₂О_(г) при 298 К равна 4. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG⁰ с константой равновесия.

91. Константа равновесия: НNО₂ 1 H⁺ + NО₂^- при 298 К равна 4·10^-2. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG⁰ с константой равновесия.

92. Константа равновесия: BaSO_4(т) 1 Ba_(р-р)²⁺ + SO₄^2-_(р-р) при 298 К ранна10^-10. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG⁰ с константой равновесия.

93. Константа равновесия: Н_2(г) + I_2(г) 1 2НI_(г) при 298 К равна 50. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG⁰ с константой равновесия.