Окислительно – восстановительные реакции

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 8

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Уравнять методом полуреакций

1. Au + HNO_3(конц) + HCl_(конц) ® H[AuCl₄] + NO₂ + …

2. KMnO₄ + HCl_(конц) ® Cl₂­ + MnCl₂ + …

3. Ca₃P_2(тв) + H₂SO_4(конц) ® CaSO₄ + SO₂­ + H₃PO₄ + …

4. Re₂S_7(тв) + HNO_3(конц) ® HReO₄ + NO₂­ + H₂SO₄ + …

5. Si + HNO₃ + HF ® H₂[SiF₆] + NO­ +…

6. Cu₂S_(т) + HNO₃ ® Cu²⁺ + SO₄^2- + NO­ +…

7. R – CОН + [Ag(NH₃)₂]OH ® R – CООNH₄ + Ag¯ + NH₃ + …

8. C₆H₅ – CH₃ + KMnO₄ ® C₆H₅ – CООН + MnO₂¯ + …

9. C₆H₅ – CH₂ – CH₃ + KMnO₄ ® C₆H₅ – CООН + K₂CO₃ + MnO₂¯ + …

10. C₂H₄ + KMnO₄ ® C₂H₄(OH)₂ + MnO₂¯ + KOH + …

11. C₆H₅ – CH₂ – CH₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® C₆H₅ – CООН + CO₂­+Cr₂(SO₄)₃+ …

12. C₁₂H₂₂O₁₁ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CO₂­ + MnSO₄ + …

Химическое равновесие. Константа равновесия.

Уравнение изотермы химической реакции

Формулы, используемые для расчетов:

aA + bB ↔ cC + dD

ΔG = ΔG° + RTln ; ΔG° = – RTlnK_c; K_c =

1. Не производя вычислений, установите знак ΔS реакции: 4НСl_(г) + О_2(г) → 2Н₂О_(ж) + 2Сl₂. (Для этой реакции ΔH<0). Как изменяется константа равновесия с увеличением температуры? При некоторой температуре для экзотермической реакции:N_2(г) + 3Н_2(г) → 2NH_3(г), К_с=6.8.

2. Как изменится величина К_с: а) с увеличением концентрации NH₃ в 2 раза, б) с уменьшением температуры?

3. При некоторой температуре для реакции: А + В 1 С - Q, К_с = 4. Как изменится величина К_с:

4. а) с увеличением концентрации вещества В в 10раза, б) с повышением температуры?

5. При некоторой температуре для реакции: 2А + В 1 А₂В + Q, К_с = 0.5. Как изменится величина К_с: а) с увеличением концентрации А в 4 раза, б) с уменьшением температуры?

6. Равновесие в системе: 2SO_2(г) + О_2(г) 1 2SO_3(г) установилось, когда 60% SО₂ вступило в реакцию. Определите константу равновесия, если исходные концентрации SО₂, О₂ и SO₃ были 3, 2 и 0 моль/дм³.

7. В состоянии равновесия Н₂ + I₂ 1 2НI равновесные концентрации Н₂, I₂ и НI равны, соответственно, 0.25, 0.05 и 0.2 (моль/дм³). Рассчитайте исходные концентрации I₂ и Н₂, если исходная концентрация НI равна 0.

8. Как можно сместить равновесие в системе, не изменяя константы равновесия? Приведите примеры.

9. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе; СН₃СНО_(Г) + 0.5О_{2(г) )} 1 СН₃СООН_(ж), ΔH⁰ = -319 кДж; а) изменяющие константу равновесия, б) не изменяющие константу равновесия.

10. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе: СН₃СООН_(ж) + С₂Н₅ОН_(ж) 1 СН₃СООС₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж), ΔH⁰ = 7 кДж, а) изменяющие константу равновесия, б) не изменяющие константу равновесия.

11. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе: 2СО_(г) + 2Н_2(г) 1 СН_4(г) + СО_2(г), ΔH⁰ = -358 кДж; а) изменяющие константу равновесия, б) не изменяющие константу равновесия.

12. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе: N₂ + О₂ 1 2NO_(г), ΔH⁰ = 181 кДж; а) изменяющие константу равновесия, 6) не изменяющие константу равновесия.

13. Экспериментально установлено, что при повышении температуры увеличивается степень превращения иодоводорода в Н₂ и I₂. Какой является эта реакция - экзотермической или эндотермической? Ответ поясните. Запишите выражение для константы этого равновесия.

14. С ростом температуры равновесие реакции: СО_(г) + 2Н_2(г) 1 СН₃ОН_(г), сдвигается в сторону прямой реакции. Сделайте вывод о знаке ΔH реакции. Как изменится константа равновесия реакции, если концентрацию СО увеличить в 4 раза?

15. С ростом температуры равновесие в системе: 2SO_2(г) + О_2(г) 1 2СО_(г) смещается влево. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

16. С ростом температуры равновесие в системе: СН₃СНО_(ж) + 0.5О_2(г) 1 СН₃СООН_(ж) смещается влево. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

17. С ростом температуры равновесие в системе С_(т) + СО_2(г) 1 2СО_(г) смещается вправо. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

18. С ростом температуры равновесие в системе: С₂Н₅ОН_(ж) 1 С₂Н_4(г) + Н₂О_(ж) смещается вправо. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

19. Для трех температур известны значения констант равновесия реакции:

Н_2(г) + Сl_2(г) 1 2Сl_(г): К_с(300 К) = 3.2.·10¹⁶; К_с(600 К) = 2.5·10⁸ К_с(900 К) = 5.5·10⁵. Исходя из представленных данных, определите знак изменения энтальпии реакции в этом интервале температур и запишите выражение для константы равновесия.

20. Для трех температур известны значения ионного произведения воды: К_w(273 К) = 1.1·10^-16, К_w(298 К) = 10^-14, К_w(323 К) = 5.5·10^-14. Исходя из представленных данных, определите знак изменения энтальпии реакции диссоциации воды в этом интервале температур и запишите выражение для константы равновесия.

21. Как повлияет на сдвиг равновесия реакции: SO_2(г) + NO_2(г) 1 SO_3(г) + NO_(г), а) увеличение давления, б) увеличение концентрации NО? Запишите выражение для константы равновесия.

22. Как повлияет на состояние равновесия системы: СН_4(г) + Н₂О_(г) 1 СО_(г) + 3Н_2(г), а) понижение давления; б) увеличение концентрации Н₂? Запишите выражение константы равновесия.

23. Как повлияет на состояние равновесия системы: NO_(г) + NO_2(г) 1 N₂O_3(г), ΔH⁰₂₉₈<0, а) понижение давления; ,б) увеличение температуры? Запишите выражение константы равновесия.

24. Как повлияет на состояние равновесия системы: 2NO_2(г) 1 2NO_(г) + О_2(г), ΔH⁰₂₉₈>0; а) понижение давления б) увеличение температуры? Запишите выражение константы равновесия.

25. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия этих систем;

а) H₂S_(г) 1 Н_2(г) + S_(тв), ΔH⁰₂₉₈ = 21 кДж;

б) СО_(г) + 2Н_2(г) 1 СН₃ОН_(г), ΔH⁰₂₉₈ = -90кДж.

26. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 4НСl_(г) + О_2(г) 1 2Н₂О_(г) + 2Сl_2(г), ΔH⁰₂₉₈ = -114 кДж;

б) 2НВ_(г) 1 Н_2(г) + Вг_2(г), ΔH⁰₂₉₈ = 72 кДж.

27. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 3О_2(г) 1 2О₃ ΔH⁰₂₉₈ = 285 кДж;

б) 3Fe_(тв) + 4Н₂О 1 Fe₃O_4(тв) + 4Н₂ ΔH⁰₂₉₈ = -150 кДж

28. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констан - химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1)повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) СО_(г) + Н₂О_(г) 1 СО_2(г) + Н_2(г) ΔH⁰₂₉₈ = -41 кДж;

б) N_2(г) + О_2(г) 1 2NO_(г), ΔH⁰₂₉₈ = 180кДж.

29. Для следующих обратимых реакций напишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1)понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 2SО_2(г) + О_2(г) 1 2SО_3(г), ΔH⁰₂₉₈ = -196 кДж;

б) 2СО_(г) 1 СО_2(г) + С_(тв) ΔH⁰₂₉₈ = -172кДж.

30. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия зтих систем:

а) СОСl_2(г) 1 СО_(г) + Сl_2(г), ΔH⁰₂₉₈ = 112 кДж;

б) N₂O_4(г) 1 2NO_2(г) ΔH⁰₂₉₈ = 58 кДж.

31. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 4NН_3(г) + 5О_2(г) 1 4NО_(г) + 6Н₂О_(г), ΔH⁰₂₉₈ = -908 кДж;

б) Н⁺_(р) + ОН^-_(р) 1 Н₂О_(ж), ΔH⁰₂₉₈ = -55 кДж.

32. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (К_с) и определите, как повлияет 1) повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) СаСО_3(тв) 1 СаО_(тв) + СО_2(г), ΔH⁰₂₉₈ = 177 кДж;

б) СН_4(г) 1 С_(тв) + 2Н_2(г) ΔH⁰₂₉₈ = 75 кДж.

33. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции: N_2(г) + 3Н_2(г) 1 2NH_3(г); ΔH⁰ = -92 кДж, в сторону образования NH₃ а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

34. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции: 2СО_(г) + О_2(г) 1 2 СО_2(г); ΔH⁰ = -566 кДж, в сторону образования СО₂ а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

35. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции:

2NО_(г) + О_2(г) 1 2NO_2(г); ΔH⁰ = -113 кДж, в сторону образования NО₂ а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

36. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции:

2С1_2(г) + 2Н₂О_(г) 1 4НСl_(г) + О_2(г) ΔH⁰ = +115 кДж, в сторону образования НС1 а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?