Тема: равновесие осадок – насыщенный раствор.
Произведение растворимости.
Решение расчетных задач
1. Вычислить ПРAg3PO4, если растворимость этой соли в воде равна 4,68*10-6 моль/дм3.
2. Растворимость BaCO3 равна 2*10-5 моль/дм3. Вычислить ПРBaCO3 и концентрации ионов Ba2+ и CO32- в г/дм3.
3. Растворимость Fe(OH)3 равна 2,2*10-10 моль/дм3. Вычислить ПРFe(OH)3.
4. В 300 см3 насыщенного раствора PbI2 содержится 40,3 мг ионов Pb2+. Вычислить ПРPbI2.
5. ПРAg2CrO4=1,1*10-12. Сколько миллиграммов серебра (в виде ионов Аg+) содержится в 100 см3 раствора хромата серебра?
6. ПРCaSO4=2,5*10-5. Выпадет ли осадок CaSO4, если:
а) смешали равные объемы 0,2М растворов CaCl2 и Na2SO4:
б) к 200 см3 0,2М раствора Ca(NO3)2 прибавить 300 см3 0,2М раствора K2SO4:
в) к 100 см3 0,01М раствора CaCl2 прибавить 400 см3 0,001М раствора K2SO4.
7. Выпадет ли осадок, если к 3 объемам 0,01М Ca(NO3)2 прибавить 2 объема 0,1М (NH4)CO3?
8. К 50мл раствора, содержащего 0,05г Ca(NO3)2 и 0,5мг CaCl2, прибавлена одна капля концентрированной серной кислоты. В какой последовательности могут выпасть осадки и выпадут ли?
9. ПРCaC2O4=2,3*10-9. Рассчитать: а) растворимость этой соли в 0,05М растворе (NH4)C2O4: б) во сколько раз эта растворимость будет меньше растворимости в чистой воде?
10. К 250 см3 0,00002М раствора Na2SO4 прилили 250 см3 0,00001М раствора BaCl2. выпадет ли осадок BaSO4?
11. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,1М растворе HCl по сравнению с его растворимостью в воде?
12. Во сколько раз уменьшится растворимость BaCO3 в 0,1М растворе Na2CO3 по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
13. Найти, в каком количестве воды полностью растворится 0,5г сульфата бария.
14. Какой (или какие) из реагентов Na2S, NaCl или Na2CrO4 (концентрация 10-3 моль/дм3) можно использовать для очистки сточных вод, содержащих примесь ионов Pb2+ (концентрация 3*10-3моль/дм3) и почему?
15. Одним из инициаторов образования раковых клеток являются ионы кадмия(II). Определить содержание этих ионов в 100 м3 насыщенного водного раствора сульфида кадмия.
16. Достаточно ли для очистки 10 дм3 сточных вод от ионов ртути (II) (концентрация 10-4моль/дм3) 100мл 0,1М раствора сульфата натрия?
17. Для очистки 100 дм3 воды, содержащей 10-5 моль/дм3 нитрата кадмия, использовали 100 см3 2*10-2М раствора карбоната натрия. Можно ли после фильтрации использовать эту воду, если по санитарным нормам предельно допустимая концентрация (ПДК) для иона кадмия (II) равна 1моль/дм3?
18. При очистке сточных вод от гидрофосфат-ионов в них добавляют соли кальция. Сколько хлорида кальция надо добавить на каждый литр сточных вод, чтобы началось осаждение гидрофосфата кальция, если концентрация ионов HPO42- в сточной воде равна 3*10-4моль/дм3, а ПРCaHPO4=2,7*10-7?
19. Предельно допустимая концентрация (ПДК) для водных растворов солей свинца в пересчете на Pb2+ составляет 0,05 мг/дм3. Можно ли в этом случае использовать для питья растворов, насыщенный солью PbCO3.
20. Рассчитать, достигается ли бактерицидное действие иона серебра Ag+ ((Ag+)=10-9г/дм3) в насыщенном растворе AgCl. ПРAgCl=1,6*10-10.