2. Какое влияние оказывает разбавление на величину рН буферного раствора?

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 6

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

3. Какое влияние оказывает разбавление на величину на величину буферной емкости системы?

4. Какой из буферных растворов – ацетатный, рКа = 4,76 при рН 5,5 обладает большей устойчивостью к избытку кислоты или щелочи?

5. Если рН буферного раствора больше рК кислоты, то система более устойчива к избытку кислоты или щелочи?

6. Если рОН буферного раствора больше рК основания, то система более устойчива к избытку кислоты или щелочи?

7. Если рН буферного раствора больше рК кислоты буферной смеси, что нужно добавить в систему, чтобы рН = рКа?

8. Приведите состав буферных систем крови и дайте сравнительную характеристику их буферного действия, их буферной емкости.

9. Что такое щелочной резерв крови? Чем он определяется и как он оценивается?

10. Объясните механизм совместного действия гидрокарбонатной и гемоглобиновой буферных систем в эритроцитах:

а) тканевых капилляров;

б) легочных капилляров.

11. Что такое кислотно-основное равновесие организма? Что может вызвать его нарушение (причины)?

Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислить рН при добавлении 2г NaOH к 500 см³: а) воды; б) 0,1М CH₃COOH; в) смеси содержащей по 0,1 молю CH₃COOH и CH₃COONa.

2. Сравните, как изменится рН 1 дм³ воды и 1 дм³ фосфатного буферного раствора, в котором концентрация солей NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄ состовляет 0,15моль/дм³, при добавлении к ним 0,01 моля HCl? 0,01 моля NaOH?

3. Концентрация угольной кислоты в плазме крови составляет 0,0025М. Используя, уравнение Гендерсона-Хассельбаха, рассчитайте концентрацию гидрокарбоната натрия в плазме при рН=7,4 (рКа⁽¹⁾)=6,1).

4. Водородный показатель артериальной крови здорового человека 7,4. При сильной лихорадке рН плазмы падает до 6,8. Вычислите отношение НСО^-₃/ H₂CO₃ в крови в норме и при лихорадке (рКа⁽¹⁾ = 6,1). Как изменяется при этом – увеличивается или уменьшается – буферная емкость крови по кислоте?

5. Значение рН мочи в норме 4,7-6,5, а при нарушениях кислотно-основного равновесия может изменяться в пределах 4,5-8,5. При каких соотношениях NaH₂PO₄ и NaHPO₄ рН мочи станет равным : а) 4,5; б) 8,5?

6. Глюкозо-6-фосфат является метаболически важным производным фосфорной кислоты. Сколько буферных систем можно приготовить из глюкозо-6-фосфата (рКа⁽¹⁾=0.94; рКа^(II)=6,11). В каких интервалах значений рН они могут быть использованы?

7. Требуется приготовить буферный раствор с рН = 4,3. В распоряжении имеются муравьиная (рКа=3,76), уксусная (рКа=4,75), угольная кислота (рКа⁽¹⁾=6,35) кислоты и гидроксид натрия. Какие вещества, и в каких молярных соотношениях следует смешать для приготовления требуемого раствора?

8. Для определения уропепсина в моче используют ацетатный буферный раствор с рН = 4,9. Сколько граммов NaOH следует прибавить к 1 дм³ 0,1М раствора СН₃СООН. Чтобы получить буферный раствор с требуемым значением рН?

9. Рассчитайте объемы 0,1М растворов СН₃СООН и СН₃СООNa, необходимых для приготовления 100 см³ буферного раствора с рН = 5,3. Не прибегая к вычислениям, оцените, буферная емкость приготовления раствора больше по кислоте или щелочи? Почему?

10. Рассчитайте рН аммиачного буферного раствора, образующегося при добавлении 10 см³ 0,1М раствора HCl к 40 см³ 0,1М раствора NH₃ (рК_в = 4,75). Укажите интервал буферного действия этой системы.

11. Покажите, какие буферные системы образуются, укажите интервалы их буферного действия по мере добавления раствора Н₃РО₄ к раствору NaOH, если для фосфорной кислоты рК_а⁽¹⁾ = 2,12; рК_а^(II) = 7,20; рК_а^(III) = 12,44.

12. Рассчитайте, как изменится значение рН 1л фосфатного буферного раствора, содержащего 0,1 моль NаН₂РО₄ и 0,2 моль Nа₂НРО₄ после добавления 0,005 моль НСl; 0,02 моль NaОН, если рК_а^(II) = 7,2. Оцените буферную емкость этого раствора по отношению к кислоте и щелочи.

13. Гидрокарбонатный буферный раствор, состоящий из NaНСО₃ и растворенного СО₂, является важной буферной системой крови. Рассчитайте рН, если концентрация НСО₃^- составляет 24 ммоль/см³, парциальное давление СО₂-40 мм.рт.ст., растворимость СО₂-0,03 ммоль/мм.рт.ст., для угольной кислоты рК_а⁽¹⁾ = 6,1. Как изменится рН, если парциальное давление СО₂ уменьшится на 5 мм.рт.ст.?

14. Определите состав и соотношение компонентов фосфатной буферной системы в условиях организма: рН = 7,4, рК_а^(II) = 7,2. Оцените, сколько моль щелочи может поглотить 1 л такого раствора при изменении рН до 7,5, если его буферная емкость по щелочи составляет 0,5 ммоль/дм³.

15. Определите, какого типа буферная система образуется при добавлении к 20 см³ 0,1 М раствора глицина 12 см³ 0,1 М раствора NaOH. Рассчитайте значение рН этого раствора, если рК_а^(I)=2,34; рК_а^(II)=9,60; рI=6,0.

16. Определите, какого типа буферная система образуется при добавлении при добавлении к 20 см³ 0,1 М раствора глицина 12 см³ 0,1 М раствора NaOH. Рассчитайте значение рН этого раствора, если рК_а^(I)=2,34, рК_а^(II)=9,60. Рассчитайте рН этого буферного раствора после добавления к 1 дм³ его 0,02 моль HCl.

17. Рассчитайте сколько процентов оксигемоглобина в диссоциированной форме при рН=7,6, если для оксигемоглобина рК_а=6,95.

18. Титр гидроксида калия по азотной кислоте 1,89 мг/см³. Какой объем раствора гидроксида калия необходимо добавить к 25 см³ муравьиной кислоты, титр которой 1,15 мг/м³, для получения буферного раствора с рН равным рК_а муравьиной кислоты?

19. Вычислить концентрацию ионов Н⁺ и рН раствора, полученного при нейтрализации 0,1 М раствора NH₃ на 30% 0,1 М раствором HCl.

20. Вычислить концентрацию ионов Н⁺ и рН раствора, полученного при нейтрализации 0,1 М раствора при добавлении к нему 0,5 см³ 0,1 М раствора H₂SO₄?

21. Буферные растворы приготовлены смешением растворов гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия:

Расположите буферные растворы в порядке убывания их буферной емкости. Ответ подтвердите расчетами.

22. Сколько миллилитров 0,1 М раствора Na₂HPO₄ нужно добавить к 10 см³ 0,3 М раствора NaH₂PO₄, чтобы получить буферный раствор с рН=6,9? Рассчитайте теоретическую буферную емкость полученного буферного раствора по кислоте и по щелочи.

Расчет рН в растворах сильных электролитов.

Решение комплексных задач

1. Вычислите рН двух растворов, если концентрации ионов водорода в них соответственно равны 10^-4 и 10^-6 моль/дм³. Вычислите рН растворов при тех же концентрациях ионов гидроксила.

2. В нормальном желудочном соке содержание хлороводородной кислоты колеблется в пределах 0.4 - 0.5%. Рассчитайте пределы изменения рН, пренебрегая взаимодействием между ионами H⁺ и Cl^-. Плотность этих растворов считать равной 1 г/см³.

3. Величина рН раствора, содержащего хлороводород и хлорид натрия, равна 3 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 29.72 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию соли в этом растворе.

4. Величина рН раствора, содержащего сульфат натрия и серную кислоту, равна 2 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 222.87 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию соли в этом растворе.

5. Величина рН раствора, содержащего серную кислоту и глюкозу (C₆H₁₂O₆), равна 3 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 6.191 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию глюкозы в этом растворе.

6. Величина рН раствора, содержащего гидроксид кальция и сахарозу(C₁₂H₂₂O₁₁), равна 11 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 6.191 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию сахарозы в этом растворе.

7. Величина рН раствора, содержащего гидроксид бария и мочевину (CH₄N₂O), равна 12 (без учета активности), а его осмотическое давление при 25°С составляет 61.91 кПа. Рассчитайте молярную концентрацию мочевины в этом растворе.

8. Рассчитайте рН раствора, содержащего гидроксид рубидия и сульфат рубидия, если массовая доля последнего составляет 0.004%, а осмотическое давление раствора при 25°С равно 16.096 кПа.

9. Рассчитайте молярные концентрации азотной и серной кислот в растворе, если его рН (без учета активности) равен 2, а осмотическое давление при 25°С равно 42.098 кПа.