Литература: В.В. Свиридов, Г.А.Попкович, Г.И. Васильева “Задачи, вопросы и упражнения по общей химии”, 1991г., стр.77-79, задачи №8.118-8.154.

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 7
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

71. Ниже приведены значения для растворов уксусной кислоты разной концентрации:

ССН3СООН, моль/дм3 0,1 0,8 0,03 0,001

a 1,34·10-2 1,50·10-2 2,54·10-2 4,15-·10-2

Вычислить в каждом случае величину К.

72. Вычислить [Н+] в 0,1М растворе НСN (К=6,2·10-10). Сколько граммов СN-в виде ионов содержится в 0,6 дм3 указанного раствора?

73. При какой концентрации (в моль/дм3) уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? При какой концентрации a увеличится в два раза? К.=1,8·10-5.

74. Вычислить a и [Н+] в 0,05М растворе азотистой кислоты (К=5·10-4).

75. Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты (К=2,1·10-4) больше, чем в растворе уксусной кислоты (К=1,8·10-5) той же концентрации?

76. При какой концентрации (моль/дм3) муравьиной кислоты (К=2·10-4) 95%ее находится в недиссоциированном состоянии?

77. Вычислить [Н+] и a 1%-ном растворе уксусной кислоты (К=1,85·10-5), приняв r=1.

78. При каком процентном содержании муравьиной кислоты в растворе (r»1) [Н+]=8,4·10-3 г-ион/л?

79. Вычислить a и [Н+] в 1М растворах кислот:

а)дихлоруксусной СНСI2СООН (К=5·10-2); б)трихлоруксусной ССI3СООН (К=2·10-1); в)хлористой НСIО2 (К=1,1·10-2) и г) йодноватой НJO3 (К=1,6·10-1).

80. Вычислить a и [Н+] а) в 0,3М растворе HF (К=6,8·10-4) и б) в 0,01М растворе той же кислоты.

81. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов HS-, если к 1 дм3 0.1М раствора H2S (К1=1·10-7) прибавить 0,1 моля НСI? Коэффициент активности ионов Н+ fн+=0,76.

82. Вычислить a и [Н+] в 0,3М растворе уксусной кислоты (К=1,8·10-5). Какие значения примут эти величины после добавления к 1 л раствора кислоты 0,2М СН3СООNа? Коэффициент активности ионов fcн3СОО- =0,7.

83. Сколько молей NH4CI следует добавить к 1 дм3 1,1М раствора NH4OH (К= 1,8-·10-5) для того, чтобы концентрация ионов ОН- стала численно равна константе диссоциации? Условно примем fNH+4=1.

84. Исходя из констант диссоциации слабых электролитов вычислить рН следующих растворов: а) 0,25 н.СН3СООН; К=1,8·10-5; б) 0,01н. НСN; К=7,2·10-1; в) 1/200М НNО2; К=5·10-4; г) 0,01М NН4ОН; К=1,8·10-6.

 

1. Почему для приготовления буферного раствора используют слабую кислоту или слабое основание, а не сильное?