13. В чем сущность закона Рауля? Его формулировка и математическое выражение.
14. Перечислите следствия из закона Рауля.
Задачи:
1. Какое внешнее рабочее давление нужно приложить к морской воде, чтобы опреснить ее методом обратного осмоса. Молярные концентрации ионов в морской воде составляют: Cl- - 0,55М; Na+ - 0,47М; SO42- - 0,028М; Mg2+ - 0,054М; Ca2+ - 0,01М; К+ - 0,01М.
2. При острой кровопотере показано применение кровезаменяющей жидкости И.Р. Петрова. Ее готовят растворением в 100г воды 1 таблетки Петрова. В ее состав входят: 1,5 г NaCl; 0,2 г KCl; 0,01 г CaCl2. Рассчитать осмоляльность полученного раствора и его осмотическое давление при 370С. Продумать механизм действия кровезаменяющей жидкости.
3. Найти осмотическое давление, которое может выдержать эритроцит, если гемолиз наблюдается в 0,3% - ном растворе хлорида натрия.
4. Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г сахара в 625 cм3 раствора, равно 0,812 атм. при 120С. Определите молярную массу сахара.
5. Рассчитать осмотическую работу, которую производит почка при выделении 0,5 моль мочевины в литре мочи при 370С, если концентрация мочевины в плазме равна 0,005 моль/дм3, а в моче – 0,333 моль/дм3.
6. Моляльное повышение точки кипения бензола равно 2,530С/моль. Вычислите молярную массу холестерина в бензольном растворе, если 0,788 г его в 15,12 г бензола вызывают повышение точки кипения на 0,340.
7. В медицине в качестве заменителя плазмы крови используют раствор Тироде, в 100мл которого содержится 0,8% NaCl; 0,02% KCl; 0,02% CaCl2; 0,01% MgCl2; 0,005% NaHPO4; 0,01% NaHCO3 и 0,1% глюкозы. Рассчитайте осмотическое давление раствора при 370С, считая его плотность 1г/дм3.
8. Сточная вода представляет собой раствор мочевины (NH2)2CO. При очистке ее методом обратного осмоса прикладывается давление 5,5 атм. при 270С. Рассчитайте концентрацию мочевины в сточной воде и температуру замерзания раствора.
9. Раствор, содержащий в 1 дм3 4,054 г вещества, имеет осмотическое давление 3,067*105Па при 00С. Элементарный состав вещества 40% углерода; 6,7% водорода и 5,3% кислорода по массе. Что это за вещество? При какой температуре будет замерзать его раствор?
10. Отработанные воды производства нитроакриловой кислоты содержат до 740 мг/дм3 нитрата меди (II). До какого значения можно повысить в стоках содержание нитрита меди очисткой отводимых вод обратным осмосом, если процесс вести при 200С и рабочем давлении 9,8 МПа, учитывая, что значение последнего в 3-4 раза превышает осмотическое давление концентрата. Какую часть сточных вод можно вернуть в производство? При расчете принять, что плотность растворов соли равна 1 г/cм3, а ее кажущаяся степень диссоциации – 65%.
11. Сточные воды, содержащие по массе 0,25% хлорида бария, очищают при 200С обратным осмосом через мембрану при рабочем давлении 8,2 МПа. Рассчитать содержание соли в отводимом концентрате, считая кажущуюся степень диссоциации α(BaCl2)=0,78 и плотность раствора 1 г/cм3. Какая часть сточных вод может быть возвращена таким образом на повторное использование, если рабочее давление соответствует осмотическому давлению концентрата.
12. Наибольшее значение в медицине имеет определение осмотического давления биологических жидкостей, однако прямое его определение встречает ряд трудностей. Наиболее часто непосредственно замеряют депрессию (понижение) температуры, а затем уже вычисляют осмотическое давление. Плазма человеческой крови замерзает при – 0,560С. Определите осмолярность и осмотическое давление крови при 370С. Рассчитайте молярную концентрацию и массовую долю растворенных веществ в трех физиологических растворах, приготовленных на основе хлорида натрия, хлорида кальция и глюкозы.
13. Растворимость азота и кислорода в воде при н.у. равна 23,5 и 48,9 мл/дм3. Определите температуру замерзания воды, насыщенной воздухом.
14. Рассчитайте осмотическое давление при 370С (R=8,31 Дж/мольК) внутриклеточной жидкости, если состав раствора (моль/л) соответственно: [Na+]=35, [K+]=115, [Ca2+]=5, [Cl–]=25, [HCO3–]=20, [H2PO4–]=100, [SO42–]=10.