Растворы. Способы выражения состава растворов
(концентрации, доли растворенного вещества).
Задачи на составление растворов, их разбавление и концентрирование
1. Приведите известные Вам способы выражения количественного состава растворов.
2. В 190 г воды растворили 10 г сахарозы. Вычислите массовую долю сахарозы в полученном растворе. (0,05).
3. Предложите необходимые количества веществ иода и этилового спирта, необходимые для приготовления 513 г раствора, в котором массовая доля иода составляет 0,0495. (0,1 моль I2; 10,6 моль С2Н5ОН).
4. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 см3. Определите молярную концентрацию раствора. (0,78моль/дм3).
5. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 см3 10%-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/дм3? (79,7 г КСl).
6. Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.(13,75% глюкозы).
7. 1 см3 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора? (1,832 г/см3).
8. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты (плотность 1,2 г/см3). Какова молекулярная концентрация этого раствора? (5,71 моль/дм3 НNO3).
9. Растворимость хлорида натрия при 250С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре. (26,5% NaCl).
10.Массовая доля нитрата серебра в насыщенном при 200С водном растворе равна 69,5%. Вычислите массу этой соли, которая раствориться в 100 г воды при этой же температуре. (228 г АgNO3).
11.Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходилось 1 моль хлороводорода? (16,9% НСl).
12.Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой? (73,1% Н2SO4).
13.Какой объем формальдегида (при н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 дм3 формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью 1,11 г/cм3)? (331,5 дм3 Н2СО).
14.Упарили вдвое (по объему) 2 дм3 10%-ного раствора NaCl (плотность 1,07 г/cм3). Определите молярную концентрацию полученного раствора. (3,66 М NaCl).
15.Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96%-ном растворе этилового спирта. (90,4% С2Н5ОН, 9,6% Н2О).
16.Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 cм3 96%-ного раствора НNО3 (плотность 1,5 г/cм3) прилить 30 cм3 48%-ного раствора НNО3 (плотность 1,3 г/ cм3)? (77,1% НNО3).
17.Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96%-ного раствора НNО3 (плотность 1,5 г/cм3) и 30 cм3 48%раствора НNО3(плотность 1,3 г/cм3), если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/cм3. (С(НNО3)=17,7 моль/дм3).
18.При 20°С и атмосферном давлении в одном объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе (предполагаем, что при растворении хлороводорода объем раствора не изменяется). Как получить более концентрированный раствор. (40,6% НСl).
19.100 л хлороводорода, измеренные при нормальных условиях, растворены в 1 дм3 воды. Полученный раствор занимает объем 1,09 дм3. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе и молярную концентрацию этого раствора. (14% НСl , 4,1 моль/дм3 НСl).
20.Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/cм3), содержащей 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1 дм3 2 М раствора. (161,4 cм3).
21.Через 1 дм3 раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотность 0,96 г/cм3), пропустили 10 дм3 аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе (10,7 % NH3).
22.Какой объем раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 1,98 моль/дм3 (плотность 1,015 г/cм3) был добавлен к 10 cм3 40,2%-ного раствора того же вещества (плотность 1,050 г/cм3),если при этом получился 27,2%-ный раствор (плотность 1,035 г/cм3)? (8,68 cм3).
23.Через 250 г 5,75%-ного раствора аммиака пропустили 10,5 дм3 аммиака (20°С,101кПа), при этом получился раствор с плотностью 0,963 г/моль. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. (4,79 моль/дм3 NН3).
24.Растворимость аммиака равна при 0°С 1300 объемов в 1 объеме воды, а при 30°С- 595 объемов в 1 объеме воды. Как изменится масса 250 г насыщенного при 0°С раствора при его нагревании до 30°С (испарением воды пренебречь, давление 101 кПа). (Уменьшится на 73,2 г).
25.Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с пятью молекулами воды) массой 5 г растворили в воде количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. ( 3,37% CuSO4).
26.Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа(II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе? (36,3% FeSO4).
27.Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75 г 2%-ного раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/дм3 (плотность 1,11 г/cм3)? (16,4 г Са(NO3)2× 4Н2О).
28.Массовые доли пентагидрата сульфата марганца и моногидрата сульфата марганца в их смеси равны между собой. Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 8-моль воды? Растворимость безводного сульфата марганца равна 65 г в 100 г воды. (155 г).
29.К 400 cм3 раствора дихромата натрия с концентрацией 0,238 моль/дм3 (плотность 1,041 г/cм3) добавили 40 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе стала равной 13,17%. Установите состав кристаллогидрата. (Na2Cr2O7× 2Н2О ).
30.Могут ли в растворе одновременно находиться следующие пары веществ: NaOH и P2O5, Ва(ОН)2 и СО2, КОН и NaOH, NaHSO4 и BaCl2, НCl и AI(NO3)3? Ответ поясните.
Коллигативные свойства растворов.
Вопросы и задачи для самостоятельного решения
Вопросы:
1. Какие физико-химические свойства растворов называют коллигативными? Почему?
2. Какие мембраны называют полупроницаемыми перегородками? В каких системах и как они действуют?
3. Что называют диффузией и осмосом? В чем их отличие?
4. При каких условиях в системе из двух растворов возникает осмос? Чем определяется его интенсивность и направление? Что приводит систему в осмотическое равновесие? Какое значение имеет осмос в медицине? Приведите примеры.
5. Что называют осмотическим давлением? При помощи, каких приборов оно определяется, и в каких единицах выражается?
6. От каких факторов зависит осмотическое давление, и каким уравнением эта зависимость выражается?
7. В каких случаях растворы неэлектролитов и электролитов при одной и той же температуре имеют одинаковое осмотическое давление? Как называют такие растворы?
8. Какой раствор по отношению к другому называют гипертоническим? Гипотоническим? В сторону какого из них должен быть направлен осмос?
9. Что такое плазмолиз и гемолиз? Объясните эти явления.
10. Поглощение воды растениями за счет осмоса создает внутри клеток осмотическое давление, которое делает растительные ткани упругими (тургор). При каких условиях эта упругость начинает снижаться и растение вянет? Что восстанавливает тургор?
11. Каким образом в организме человека осуществляется механизм осморегуляции?
12. Что называется онкотическим давлением и какова его величина?