Понятие химический эквивалент.
Задачи для самостоятельного решения
1. Чему равны эквиваленты кислот в следующих реакциях:
а) H3РО4 + NаОН → NаН2РО4 + Н2О
б) Н3РО4 + Ва(ОН)2 → ВаНРО4 + 2Н2О
в) Н2SО4 + NаСl(ТВ) → NаНSО4 + НCl
2. Чему равны эквиваленты перманганата калия в следующих реакциях:
а) Н2О2 + КМnО4 + Н2SO4 → О2 + МnSO4 + K2SO4 + H2O
б) Н2О2 + КМnО4+ Н2О → О2 + МnO2 + КОН
в) Н2О2 + КMnO4 + КОН → О2 + К2МnО4 + Н2О
3. Вычислите массу вещества, содержащегося в заданном количестве эквивалентов:
а) 0,5 моль эквивалентов Nа2В4О7 · 10 Н2О;
б) 0,2 моль эквивалентов Н2С2О4 · 2 Н2О;
4. Вычислите количество вещества и количество эквивалентов вещества в данной массе вещества:
а) 7,1 г Nа2SO4;
б) 5,8 г Мg(OH)2
5. Вычислите относительную атомную массу двухвалентного металла и назвать его, если 8,34 г металла окисляются 0,680 дм3 кислорода (н.у.).
6. Определите элемент, если в его оксиде массовая доля кислорода 39,7%. При расчетах используйте закон эквивалентов.
7. Определите элемент, если при его взаимодействии массой 3,6 г с хлором получена соль массой 14,1 г. При расчетах используйте закон эквивалентов.
8. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,173 г одного из галогенов. Определите эквивалент галогена, назовите его.
9. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определите молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
10. На восстановление 1,85 г оксида металла израсходованного 883 см3 водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите молярные массы эквивалента оксида и металла.
11. Чему равна молярная масса эквивалента металла, если его навеска массой 20г вытесняет из кислоты водород объемом 7,5 дм3 при 18º С и давлении 1,013 · 105 Па?
12. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить молярную массу эквивалента кислоты.
13. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислите молярные массы эквивалента вещества и образовавшейся соли.
14. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/дм3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО.
15. Для определения пероксида водорода к 10,0 см3 раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде:
Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия:
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S2O3
На титрование затрачено 7,65 см3 раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/дм3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н2О2.
16. В какой массе серной кислоты содержится столько же молярных масс ее эквивалента в реакциях полной нейтрализации, сколько таких же величин для НС1, Н2С2О4, Н3РО4 содержится в их массах, соответственно равных 146, 630 и 327 г?