2. Перечислите типичные окислители и восстановители.
3. Какие методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (расстановки коэффициентов) вам известны?
4. Что называют сопряженной ОВ парой?
5. Что является характеристикой ОВ свойств пары?
6. Какие ОВ потенциалы называют стандартными?
7. Что такое - ЭДС окислительно-восстановительной реакции? Как рассчитать ЭДС окислительно-восстановительной реакции?
8. От каких факторов зависит ОВ потенциал? Приведите уравнение Нернста.
9. Какие ОВ потенциалы называют электродными потенциалами?
10. Что такое гальванический элемент?
11. Как измеряют значения восстановительных потенциалов?
12. Какой электрод используют в качестве эталона при измерении восстановительных потенциалов?
13. Каким образом, исходя из табличных значений восстановительных потенциалов, оценить возможность или невозможность протекания ОВ реакций?
14. Что такое – диффузионный и мембранный потенциалы и каково их биологическое значение?
15. Охарактеризуйте роль ОВ реакций в процессах обмена вещества и энергии, происходящих в живых организмах.
16. Перечислите оксидиметрические методы анализа, применяемые в практике клинических, и санитарно-гигиенических исследований и укажите ОВ реакции, на которых они основаны.
17. Перечислите свободные радикалы, функционирующие в организме, в порядке увеличения их физиологической активности.
II. Решите задачи и упражнения:
1. Определите степени окисления элементов в соединениях: H2SO4, K2SO3, KMnO4, Н2О2, NH3, K2MnO4, K2Cr2O7, H2S, PbO2; найдите среди них типичные окислители, восстановители, соединения с ОВ двойственностью.
2. Выделите в реакции Zn + S → ZnS сопряженные ОВ пары, найдите для них значения стандартных восстановительных потенциалов, рассчитайте величину ЭДС реакции образования сульфида цинка, и сделайте заключение о направлении ее протекания.
3. Выберите наиболее сильные окислитель и восстановитель среди сопряженных ОВ пар: Fe3+/Fe2+, Сl2/2Сl-, J2/2J-; для всех пар выпишите табличные значения стандартных восстановительных потенциалов. Установите направление самопроизвольного протекания реакций (в стандартных условиях) в системах, образованных каждыми двумя из указанных ОВ пар.
4. Пользуясь таблицей стандартных восстановительных потенциалов,запишите процессы окисления, восстановления и расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите окислитель, восстановитель:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 →
Н3РО4 + HJ →
КNО2 + SnCI2 + Н2О →
Задачи для самостоятельного решения
1. Сколько граммов перманганата калия потребуется для приготовления 500 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента KMnO4 0,1 моль/дм3?
2. На титрование 0,2343 г сульфита натрия в присутствии серной кислоты израсходовано 34,5 см3 раствора KMnO4. Определить молярную концентрацию эквивалента перманганата калия в растворе.
3. К 189 мг сульфита натрия добавлено 12 см3 водного раствора йода. Непрореагировавшее количество йода оттитровали 5 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента Na2S2O3 0,6 моль/дм3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента йода в растворе.
4. Навеска оксалата натрия растворена в мерной колбе вместимостью 500 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора расходуется 21,4 см3 раствора KMnO4, титр которого равен 0,0057 г/см3. Сколько граммов оксалата натрия в навеске образца?
5. К 25 см3 водного раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента KMnO4 0,05 моль /дм3 добавили раствор нитрита калия в серной кислоте, избыток перманганата калия оттитровали 5 см3 раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента H2C2O4 0,04 моль/дм3. Рассчитать массу нитрита калия в исходном растворе.
Решение задач приложить к отчету.